Cтраница 2
Принятое правило требует, чтобы электростатический знак электродного потенциала ( по отношению к водородному электроду) сохранялся в написании отдельных электродных потенциалов. Таким образом, металлы ( элементы) более электроотрицательные, чем водород, должны по водородной шкале иметь знак минус, более электроположительные - знак плюс. [16]
Важно установить правила, по которым определяют знак электродного потенциала. [17]
В соответствии с принятой в книге системой знаков электродных потенциалов индекс 1 относится к платине, насыщенной водородом, а индекс 2 - к металлу. [18]
В соответствии с принятой в книге системой знаков электродных потенциалов индекс 1 относится к платине, насыщенной водородом, а индекс 2-к металлу. [19]
Первое, которое теперь принято всеми3, делает знак электродного потенциала таким же как полярность электрода в элементе, где другим электродом является стандартный водородный электрод. [20]
В электрохимии долгое время существовали две различные системы знаков электродных потенциалов: европейская и термодинамическая, введенная Льюисом и Рендаллом; и это служило источником затруднений у изучающих электрохимию. В преобладающем большинстве случаев электрохимики пользовались европейской системой, но вместе с тем во многих работах применялась противоположная ей термодинамическая система знаков. [21]
Первое, которое теперь принято всеми 3, делает знак электродного потенциала таким же как полярность электрода в элементе, где другим электродом является стандартный водородный электрод. [22]
Следует более подробно остановиться на вопросе о значениях и знаках электродных потенциалов. [23]
При этом, если реакция переписывается в обратном направлении, то знак электродного потенциала изменяется на противоположный. При сложении электродных реакций потенциалы алгебраически складываются, и их сумма будет электродвижущей силой общей реакции гальванического элемента. [24]
При этом если электродная реакция переписывается в обратном направлении, то знак электродного потенциала изменяется на обратный. [25]
Согласно термодинамической системе, основанной на приведенных выше принципах, по знаку электродного потенциала можно сразу же сделать вывод о том, в каком направлении совершается процесс, протекающий на отдельном электроде и во всем гальваническом элементе. [26]
Однако одного этого условия еще недостаточно для того, чтобы однозначно установить соответствие между знаком электродного потенциала и направлением электродной реакции. Действительно, самопроизвольно идущий процесс на медном электроде первого рода состоит в разряде ионов меди из раствора. В противоположность этому на цинковом электроде в растворе собственных ионов самопроизвольный процесс заключается в ионизации цинка и переходе ионов цинка в раствор. Обобщая это, можно видеть, что в зависимости от вида электрода и других обстоятельств самопроизвольно идущий процесс может состоять как в ассимиляции электронов и соответственном переходе окисленной формы в восстановительную, так и в прямо противоположном переходе восстановленной формы в окисленную. При этом электроны будут освобождаться на электроде, поступая с него во внешнюю цепь. [27]
Однако одного этого условия еще недостаточно для того, чтобы однозначно установить соответствие между знаком электродного потенциала и направлением электродной реакции. Действительно, самопроизвольно идущий процесс на медном электроде первого рода состоит в разряде ионов меди из раствора. В противоположность этому на цинковом электроде в растворе собственных ионов самопроизвольный процесс заключается в ионизации цинка и переходе ионов цинка в раствор. Обобщая это, можно видеть, что в зависимости от вида электрода и других обстоятельств самопроизвольно идущий процесс может состоять как в ассимиляции электронов и соответственном переходе окисленной формы в восстановленную, так и в прямо противоположном переходе восстановленной формы в окисленную. При этом электроны будут освобождаться на электроде, поступая с него во внешнюю цепь. [28]
Направление перехода в этом случае определяется не столько температурой и давлением, сколько величиной и знаком электродного потенциала. [29]
Так как потенциал водородного электрода в стандартных условиях принимают равным нулю, то в этой условной ( водородной) шкале знаки определяемых электродных потенциалов могут быть положительными и отрицательными. [30]