Парциальная молярная величина

Cтраница 1

Парциальные молярные величины могут быть вычислены аналитическими или графическими методами. [1]

Парциальные молярные величины можно определить графически. [2]

Парциальная молярная величина - величина, приходящаяся на 1 моль вещества для какого-либо компонента системы. [3]

Парциальные молярные величины ( 104) - производные от экстенсивных термодинамических величин по числу молей 1-го компонента раствора при постоянных температуре и давлении. Имеют математический смысл вклада j - ro компонента в общее значение данной величины. Не всегда допускают простое физическое истолкование, так как, например, Fi может быть величиной отрицательной, хотя объем - всегда величина положительная. [4]

Парциальные молярные величины играют важную роль в термодинамике растворов. [5]

Зависимость gi от концентрации для парциальных моляр - - - ных величин второго типа. [6]

Парциальные молярные величины могут быть вычислены аналитическими или графическими методами. [7]

Парциальная молярная величина представляет собой возрастание функции X при постоянных температуре и давлении в результате добавления 1 моля z - ro компонента к системе со столь большими количествами данного компонента что при этом не происходит заметного изменения состава си -, стемы. [8]

Парциальные молярные величины могут быть вычислены аналитическими или графическими методами. [9]

Парциальные молярные величины могут быть определены графическим методом. Например, для определения парциального молярного объема компонента раствора наносят на график общий объ ем системы в зависимости от числа молей этого компонента, полагая молярные числа всех других компонентов постоянными; наклон кривой дает парциальный молярный объ ем компонента при выбранной концентрации ( см. гл. [10]

Парциальные молярные величины АЯ и ASj характеризуются в общем случае тем, что они зависят от состава смеси. Векторы АН и AS, следовательно, отличаются от векторов 9RI и 9KJ по своему характеру: они меняются при изменении состава. Другими словами, для этих векторов факторизация по зависимости от отдельных переменных не имеет места. [11]

Парциальные молярные теплоемкости Н2О и H2SO4 в растворах серной кислоты. [12]

Парциальные молярные величины различных веществ в растворах могут по своим значениям сильно отличаться от тех же величин для веществ в чистом виде. [13]

Парциальные молярные величины компонентов раствора взаимосвязаны. Так, если известна зависимость давления пара одного из компонентов бинарного раствора от его концентрации, то можно вычислить давление пара другого компонента. Это позволяет существенно сократить число экспериментальных определений, необходимых для термодинамической характеристики растворов. [14]

Соответствующие относительные парциальные молярные величины будут рассмотрены в гл. [15]

Страницы: 1 2 3 4