Парциальная молярная величина
Cтраница 2
Важной парциальной молярной величиной является парциальная молярная свободная энергия. Эта величина названа Гиббсом химическим потенциалом. Необходимым условием равновесия является следующее: химический потенциал любого компонента должен быть постоянным в любой части системы. [16]
Пусть парциальные молярные величины G и 6.2 обозначают химические потенциалы компонентов. [18]
Кроме парциальных молярных величин в термодинамике растворов получили распространение и успешно используются для решения различных задач так называемые кажущиеся молярные свойства. [19]
Значение парциальных молярных величин для многокомпонентных систем определяется тем, что они играют ту же роль по отношению к компонентам раствора, что и обычные молярные величины по отношению к чистым веществам. Другими словами, для компонента раствора справедливы те же термодинамические уравнения, что и для чистого вещества, но вместо молярных величин в эти уравнения должны быть введены соответствующие парциальные молярные величины. [20]
Зависимость парциальных молярных величин от Г и р определяется соотношениями, аналогичными тем, которые справедливы для соответствующих экстенсивных свойств. [21]
 |
К понятию о парциальных молярных величинах. [22] |
Зависимости парциальных молярных величин от концентрации могут иметь сложный характер, как это показано на рис. V.2 для молярных объемов жидкого сплава кадмия с магнием. Изменение этих величин для одного моля спла ва описывается кривой с максимумом и минимумом. [23]
Кроме парциальных молярных величин в термодинамике растворов получили распространение и успешно используются для решения различных задач так называемые кажущиеся молярные свойства. [24]
Отклонение парциальных молярных величин энтропии и объема от их значений для чистого компонента наиболее сильно проявляется в смесях, содержащих вещества с полярными молекулами или электролиты, и возрастает с увеличением давления. Межмолекулярное взаимодействие является причиной отклонения поведения паровых ( или газовых) смесей от поведения идеальных газов. Чаще всего это отклонение от идеальности учитывается путем введения соответствующих поправок. [25]
Постоянство дифференциальных молярных и парциальных молярных величин свойств отдельных индивидуальных видов молекул в растворах - говорит о том, что эти величины характеризуют свойства веществ, которые они имели бы, если бы в свободном виде сохранили такое состояние, как в растворе, например, ну вязкость, которую имела бы жидкая карболовая кислота, состоящая только из мономерных или только из ди-мерных молекул, или жидкость, состоящая только из продукта взаимодействия АВ. Интересно отметить, что вязкость и другие свойства самых сложных систем являются простой аддитивной суммой этих свойств. Особенностью дифференциальных молярных и парциальных молярных величин свойств отдельных видов молекул является их положительное значение для всех исследованных. [26]
 |
Зависимость g. от концентрации для парциальных молярных величин первого типа. [27] |
К парциальным молярным величинам первого типа относятся парциальные молярные объемы, энтальпии и теплоемкости. [28]
Между молярными и парциальными молярными величинами существует важное соотношение. Рассмотрим в качестве примера объем. [29]
Обычно символом парциальной молярной величины является горизонтальная черта над буквенным обозначением свойства. Нижний индекс означает номер компонента раствора, при этом 1 обычно обозначают растворитель. Так, например, если V, H и СР - объем, энтальпия и теплоемкость чистых веществ, то Vi, Нг и СР, - парциальные молярные объем, энтальпия и теплоемкость растворителя, a V2, Н2 и Cpt - соответствующие парциальные молярные свойства растворенного вещества; Уз, Нз и Cps - парциальные молярные свойства другого растворенного вещества. [30]
Страницы: 1 2 3 4