Cтраница 2
Известны случаи, для которых указанное преобразование полностью определяется симметрией молекулы, например при рассмотрении электронного строения метана в базисе валентных орбиталей. [16]
Правильное представление о структуре бензола, а также нафталина и антрацена учащиеся могут получить из рассмотрения электронного строения бензола, имеющего замкнутый секстет л-электронов ( рис. 7), где все атомы углерода в одинаковом состоянии и все С-С связи имеют одинаковую длину. [17]
Ответственно относятся к III, IV, V, VI и VII, а вместо одного элемента в побочной подгруппе VIIIB проявляется сразу три. Рассмотрение электронного строения металлов в VIII группе показывает, что все они содержат от 1 до 2 электронов во внешнем и от 6 до 9 электронов в d - подуровне предвнешнего уровня. Исключение составляет палладий, внешний слой которого не содержит электронов, а предвнешний d - подуровень заполнен. [18]
Отсюда вытекает, что одно и то же количество валентных электронов атома М должно распределяться между большим, чем в молекуле такого же состава, числом атомов А. Значит молекулярный подход не годится для рассмотрения электронного строения полярных координационных кристаллов. [19]
В предыдущих главах электронное строение органических молекул описывалось в терминах структур Льюиса, в основу которых положен принцип принятия ( или потери) электронов каждым из атомов молекулы, принимающим при этом конфигурацию инертного газа. Такой способ описания практически ничего не говорит относительно геометрии молекул. Структуры Льюиса не дают также возможности объяснить различия в прочности и реакционной способности различных связей, в частности углерод-углеродных простых, двойных и тройных связей. Необходим более глубокий подход к рассмотрению электронного строения органических молекул. В настоящей главе мы покажем, как формулируются атомно-орбитальные модели органических молекул, и проиллюстрируем некоторые из их достоинств и недостатков. [20]
Что касается традиционной терминологии английской школы, то она страдает излишней сложностью, основанной на такой детализации при классифицировании электронных эффектов, которая вряд ли может быть обоснована современной наукой. Эта детализация возникает на базе упомянутого выше представления о существовании динамических электронных эффектов. Фактически последние соответствуют рассмотрению реакционного акта с точки зрения теории столкновений. Если же стать на позиции теории активированного состояния, то динамическим электронным эффектам уже не остается места, и они должны быть заменены рассмотрением статического электронного строения активированного комплекса. Такой подход находится з большем соответствии также и с квантово-химической точкой зрения, рассматривающей все молекулярные системы, в том числе и активированное состояние, в качестве стационарных. [21]