Cтраница 1
Дикарбид ТЬС2 существует в трех полиморфных модификациях: при комнатной т-ре устойчива а-форма с моноклинной решеткой, в интервале 1430 - 1480 С-р-форма с тетрагон, решеткой, выше 1480 С-у-форма с кубич. С; С % 53 63 ДжДмоль-К); Дй р - 125 5 кДж / моль; 5 § 98 68 46 ДжДмоль К); разлагается водой и разб. [1]
Дикарбид нептуния NpC2 был получен нагреванием NpOa в графитовом тигле при температуре 2660 - 2800 С в течение 5 мин. Эти соединения не были выделены в чистом виде и нет никаких сведений относительно фазовых отношений между ними. [2]
Дикарбиды желтого цвета наиболее обычны для рзэ. Они кристаллизуются в одной и той же системе ( см. приложение 18), причем аномалию в размерах ячейки обнаруживает только иттербий, что может быть объяснено закономерной тенденцией к проявлению двухвалентного состояния. [3]
В дикарбидах ( например, CU2C2) углерод присутствует в виде аниона СС -, а в метанидах ( например, А14С3) имеются сильно полярные связи. [4]
СаСз - дикарбид кальция Сг23Сб - гексакарбид 23-хрома. [5]
Моно - и дикарбид при повышенных температурах смешиваются во всех отношениях, но они имеют малую, если только вообще имеют, взаимную растворимость в твердом состоянии. Кристаллографические данные для этих двух фаз приведены в табл. 3.10. Карбиды тория вступают в реакции, характерные для карбидов тяжелых металлов; при прокаливании на воздухе образуется ТЮ2, при взаимодействии с галогенами-безводные галогениды. [6]
Карбиды типа МеС2 ( дикарбиды) известны для всех. Они, подобно карбиду кальция, имеют объемно-центрированную тетрагональную решетку. [7]
Ацетиленид кальция, или дикарбид кальция, ( СС) Са имеет большое практическое значение, потому что при его гидролизе получается ацетилен. Это соединение часто называют карбидом кальция или просто карбидом. [8]
Однако для этих окислов процесс будет лимитироваться термической диссоциацией дикарбидов РЗЭ, поэтому при 1000 - 1500 К поступление окислов лантана, неодима, гадолиния и эрбия в газовую фазу будет происходить по реакции восстановления до металлов. [9]
Многие синтезы соединений-предшественников основаны на использовании ацетилена, который в свою очередь получают из дикарбида кальция термоокислительным пиролизом метана или крекингом углеводородов жидких нефтяных фракций. [10]
Аммония диуранат; натрия диуранат ( пироуранат натрия); триурана окта-оксид; урана гидрид, дикарбид, карбид, ( IV) оксид ( двуокись У. [11]
При нагревании порошка тория с графитом образуются монокарбид, плавящийся при температуре около 2625 С, и дикарбид, имеющий точку плавления около 2655 С. Дикарбид тория является потенциально многообещающим материалом для высокотемпературных реакторов. [12]
Проведено термодинамическое исследование возможности протекания реакций термической диссоциации, реакций восстановления углеродом и реакций образования и диссоциации дикарбидов РЗЭ. [13]
Однако, как видно из табл. 11, механизм перехода этих окислов в газовую фазу по реакциям (2.9) и (2.10) будет лимитироваться процессом термической диссоциации дикарбидов РЗЭ. В дальнейшем при повышении температуры все более увеличивается вероятность протекания реакции образования и диссоциации дикарбидов. Для всех окислов РЗЭ, за исключением La2O3, в интервале температур 1000 - 2000 К термическая диссоциация по реакциям (2.5) и (2.6) практически не влияет на скорость поступления металлов РЗЭ в газовую фазу. Лишь при 2000 К и выше реакция (2.5) для La2O3 может давать заметный вклад в общий поток компонентов, поступающих в газовую фазу. В условиях нашего эксперимента и опытов Ашара при наличии углерода для всех исследуемых окислов РЗЭ реакции (2.6) и (2.7) существенного значения не имеют. [14]
При изучении процессов перехода редкоземельных окислов в газообразное состояние [65] нами было показано, что основными процессами, происходящими с ними в кратере угольного электрода, являются термическая диссоциация окислов и дикарбидов РЗЭ. Оба эти процесса сопровождаются изменением упругости пара, что не может не сказаться на кинетике парообразования примесей нередкоземельных элементов, присутствующих в окислах РЗЭ. [15]