Термодинамическое рассмотрение
Cтраница 1
Термодинамическое рассмотрение позволяет на основе изучения энергетических свойств системы и ее энтропии определить возможный конечный результат химического взаимодействия. При этом очень часто полученный вывод о возможности реакции не означает, что интересующая нас химическая реакция в действительности осуществится в рассматриваемых условиях. [1]
Термодинамическое рассмотрение показывает, что большинство веществ ( за исключением оксидов) нестабильно в атмосфере кислорода при высоких температурах. Кинетические ограничения могут препятствовать окислению многих материалов при низких температурах, а диффузия может тормозить окисление в объеме. [2]
Термодинамическое рассмотрение позволяет также оценить энтропии активации, но такая оценка, естественно, будет носить качественный характер. В соответствии с правилом Хэммонда структура переходного состояния должна быть подобна структуре исходных радикалов, что возможно, если г велико. Рассмотренный выше механизм указывает на значительное расстояние между радикалами в активированном комплексе. Следовательно, радикальные группы в активированном комплексе слабо связаны между собой, и поэтому среди 3N - 7-внутренних степеней свободы движений активированного комплекса могут быть внутренние вращения этих групп. Иначе говоря, при переходе от молекулы алкана при ее диссоциации на радикалы к активированному комплексу следует ожидать значительного возрастания энтропии активации. Большая положительная энтропия активации реакции диссоциации ( AS cc0) указывает на то, что в этой реакции Л - фактор также будет иметь большое значение. [3]
Термодинамическое рассмотрение равновесия, проведенное в гл. Если парциальная мольная энтальпия растворения данного вещества ( изменение энтальпии при растворении одного моля кристаллов этого вещества в очень болыпом количестве почти насыщенного раствора при постоянных температуре и давлении) положительна, то растворимость увеличивается с повышением температуры, а если мольная энтальпия растворения отрицательна, то растворимость уменьшается. [4]
Термодинамическое рассмотрение взаимодействий между водным раствором и жидким редокситом на основе обратимых органических окислительно-восстановительных систем, содержащих протондонорные группы, показывает, что природа удерживателя отражается на числе независимых концентрационных переменных и проявляется в частных зависимостях окислительного потенциала от этих переменных. Обращает на себя внимание то, что в реакциях ( VII. [5]
Термодинамическое рассмотрение системы СаО - С следует начать с анализа вариантов, которые различаются числом реагирующих фаз, обусловленным изменением агрегатного состояния: твердая известь, твердый углерод, твердый карбид; расплав СаО - СаС2, твердая известь, твердый углерод; расплав СаО - С, твердый углерод. [6]
Термодинамическое рассмотрение допроса дает возможность сделать некоторые выводы, касающиеся адгезионного и коге-зионното процессов разделения в системах твердое тело - жидкость. [7]
Термодинамическое рассмотрение каскада, соответствующее уточненным гипотезам подобия Колмогорова. [8]
Термодинамическое рассмотрение вопроса показывает, что полиморфизм есть свойство, присущее данному элементу, связанное с особенностями электронного строения его атомов и с изменением атомного состояния при нагреве или охлаждении. [10]
Термодинамическое рассмотрение коррозии интересно лишь в том смысле, что оно показывает, будет ли дан кое сочетание металлов ( или металл в данном окружении) имегь тенденцию к коррогши. Однако больший интерес вызывает кинетика коррозии. Придя к выводу, что система нестабильна, мы должны знать, насколько быстро оца будет корродировать, а зная это, мы должны посмотреть, можно ли уменьшить скорость коррозии. В оставшейся части Этого раздела мы рассмотрим некоторые факторы, которые влияют на скорость реакции коррозии, имеющей термодинамическую тенденцию к протеканию. [11]
Термодинамическое рассмотрение коррозии интересно лишь в том смысле, что оно показывает, будет ли дан кое сочетание металлов ( яли металл в данном окружении) иметь тенденцию к коррогши. Однако больший интерес вызывает кинетика коррозии. Придя к выводу, что система нестабильна, мы должны знать, насколько быстро оца будет корродировать, а зная это, мы должны посмотреть, можно ли уменьшить скорость коррозии. В оставшейся частн Этого раздела мы рассмотрим некоторые факторы, которые влияют на скорость реакции коррозии, имеющей термодинамическую тенденцию к протеканию. [12]
Термодинамическое рассмотрение коррозии интересно лишь в том смысле, что оно показывает, будет лч дан кое сочетание металлов ( ггли металл в данном окружении) нмегь тенденцию к коррозии. Однако больший интерес вызывает кинетика коррозии. Придя к выводу, что система нестабильна, мы должны лпать, насколько быстро оца будет корродировать, а зная это, мы должнь) посмотреть, можно ли уменьшить скорость коррозии. В оставшейся части Этого раздела мы рассмотрим некоторые факторы, которые влияют ла скорость реакция коррозии, имеющей термодинамическую тенденцию к протеканию. [13]
Термодинамическое рассмотрение систем, содержащих MgCl2, затрагивает некоторые фундаментальные проблемы комплексо-образования в расплавленных солях, и поэтому было бы очень важно получить для этих систем более точные и подробные экспериментальные данные. [14]
Термодинамическое рассмотрение реакций окисления показало, что при наличии на атоме металла эффективного отрицательного координационного заряда образование солей со смешанными анионами в качестве первого этапа окисления соответствующего закисного соединения энергетически выгодно. [15]
Страницы: 1 2 3 4