Cтраница 1
Термодинамическое рассмотрение процесса деформаци ] имеет место не только при наличии силового и теплового на гружения, но и в случае чисто силового нагружеяия и, следо вательно, процесс деформации не является чисто механиче ским процессом. [1]
Термодинамическое рассмотрение процесса мицеллообразова-ния позволяет сделать вывод о том, что с увеличением сродства молекул ПАВ к растворителю ( их лиофильности) устойчивость мицелл снижается и соответственно увеличивается К. [2]
Термодинамическое рассмотрение процесса флотации возможно путем сопоставления начальной и конечной энергий системы. В связи с осложнением процесса флотации кинетическими явлениями - необходимо сочетать термодинамические и кинетические методы исследования. При этом будем исходить из допущения, что процесс флотации является равновесным. [3]
Термодинамическое рассмотрение процесса мицеллообразования позволяет сделать вывод о том, что с увеличением сродства молекул ПАВ к растворителю ( их лиофилыюсти) устойчивость мицелл снижается и соответственно увеличивается ККМ: молекулам ПАВ труднее собираться в мицеллу. То же самое наблюдается при повышении степени диссоциации молекул ПАВ и росте заряда мицеллы: увеличивается энергия отталкивания одноименно заряженных лиофобных ионов, образующих мицеллы. [4]
Термодинамическое рассмотрение процессов ориентации и термической обработки жесткоцепных полимеров показывает, что их поведение совершенно иное, чем поведение гибкоцепных полимеров. Но ее уменьшение значительно перекрывается изменением теплосодержания в процессе, если величины межмолекулярных взаимодействий достаточно велики. [5]
Термодинамическое рассмотрение процесса ионизации приведено ниже. [6]
Термодинамическое рассмотрение процессов взаимодействия продуктов тампонажного камня с растворенным в пластовой воде сероводородом показывает, что существующие тампонажные цементы не могут обеспечить получение абсолютно стойкого камня. [7]
Для однозначного термодинамического рассмотрения процессов или реакций необходимо полностью описать состояние каждого вещества. Под стандартным состоянием вещества подразумевают некоторое определенное его состояние, выбранное из тех или иных физико-химических соображений для решения конкретной термодинамической задачи. Все остальные состояния обычно сравнивают со стандартным. Для элементарных веществ в качестве стандартного состояния выбирается конденсированное состояние до тех температур, при которых давление пара вещества достигает 1 атм, выше этих температур в качестве стандартного состояния выбирается состояние идеального газа. Стандартные состояния элементов приведены в гл. В литературе отсутствуют данные по энтальпиям для многих органических веществ в жидком состоянии. Для газообразного состояния эти величины известны чаще. [8]
Для однозначного термодинамического рассмотрения процессов или реакций используют понятие о стандартном состоянии вещества. Под стандартным состоянием вещества подразумевают некоторое определенное его состояние, выбранное из тех или иных физико-химических соображений для решения конкретной термодинамической задачи. Все остальные состояния обычно сравнивают со стандартным. Для элементарных веществ в качестве стандартного состояния выбирают конденсированное состояние до тех температур, при которых давление пара вещества достигает 0 1 МПа ( 1 атм), при более высокой температуре в качестве стандартного состояния выбирают состояние идеального газа. [9]
При термодинамическом рассмотрении процессов, происходящих в системе, как правило, требуется знание изменений различных функций, характеризующих систему. [10]
При термодинамическом рассмотрении процессов первой группы, включающих перенос заряженных частиц, необходимо ввести в фундаментальные уравнения еще один член, выражающий электрическую компоненту энергии. Этот член равен произведению заряда q на потенциал ср, имеющему размерность энергии. Для молярной свободной энергии он равен г р, где z - - заряд иона ( включая знак); У-число Фарадея. [11]
При термодинамическом рассмотрении процесса сгорания смешанного цикла сложная кривая зависимости р f ( V) или р f ( ф) заменяется изохорой ( су) и изобарой ( yz) ( фиг. Тепло, выделяющееся при сгорании топлива, используется для совершения работы и повышения внутренней энергии рабочего тела; однако действительный процесс сгорания сопровождается неизбежными потерями на неполноту сгорания, на отдачу тепла стенкам и на диссоциацию; неполнота сгорания ( за период cz) приводит к догоранию топлива на линии расширения. [12]
При термодинамическом рассмотрении процессов переноса заряженных частиц, необходимо ввести в фундаментальные уравнения еще один член, выражающий электрическую компоненту энергии. Этот член равен произведению заряда q на потенциал ф, имеющему размерность энергии. Для молярной энергии Гиббса он равен Zi & - q, где Zi - заряд иона ( включая знак); ST - число Фарадея. [13]
При термодинамическом рассмотрении процессов переноса заряженных частиц необходимо ввести в фундаментальные уравнения еще один член, выражающий электрическую компоненту энергии. Этот член равен произведению заряда q на потенциал ф, имеющему размерность энергии. Для молярной энергии Гиббса он равен 2 - ф, где zi - заряд иона ( включая знак); У - число Фарадея. [14]
При термодинамическом рассмотрении процессов переноса заряженных частиц, необходимо ввести в фундаментальные уравнения еще один член, выражающий электрическую компоненту энергии. Этот член равен произведению заряда q на потенциал ф, имеющему размерность энергии. Для молярной энергии Гиббса он равен ZifTy, где г. - заряд иона ( включая знак); & - - число Фарадея. [15]