Cтраница 1
Раствор дихромата обладает чрезвычайной устойчивостью. Он не разлагается даже при кипячении в кислых растворах. [1]
Растворы дихромата хранятся длительное время без изменения титра. [2]
Раствор дихромата титруют тиосульфатом по методу замещения: отмеренный объем точного раствора дихромата вносят в колбу для титрования, куда предварительно помещают растворы иодида калия и серной кислоты. Дихромат реагирует с иодидом калия, выделяется иод, который титруют раствором тиосульфата. Иод выделяется в количестве, эквивалентном содержанию дихромата, и тиосульфат расходуется на титрование иода также в количестве, эквивалентном содержанию дихромата. [3]
Вместо раствора дихромата для установления титра раствора тиосульфата можно взять раствор перманганата калия, применявшийся при перман-ганатометрическом анализе. [4]
Титр раствора дихромата очень устойчив, и раствор можно хранить длительное время. [5]
С раствором дихромата прореагировало ( 35 0 - 15 0) х X 0 045 - 10 - 3 г-экв соли железа ( П), что соответствует содержанию в 9 672 г стали 10 - 0 900 - 10 - 3 - 52 / 30 156 г хрома. Следовательно, процентное содержание хрома ( по массе) составляет ( 0, 156: 9 672) 100 1 61 % хрома. [6]
Если к раствору дихромата прибавлять щелочь, то гидроксильные ионы будут связывать находящиеся в растворе ионы водорода, равновесие смещается влево и в результате дихромат превращается в хромат. [7]
Если к раствору дихромата прибавлять щелочь, то гидроксид-ионы будут связывать находящиеся в растворе ионы водорода, равновесие смещается влево и в результате дихромат превращается в хромат. [8]
Однако в растворе дихромата реакция с KI проходит без добавления кислоты. [9]
Определение основано на использовав растворов дихромата или хромата калия, а иногда триок да хрома. [10]
Электролитический хром получают электролизом растворов дихроматов с добавкой сульфата хрома. Одновременно выделяется водород, который частично поглощается хромом. Полученный хром переплавляют в вакууме. [11]
Это объясняется наличием в растворе дихроматов равновесия между хромат-ионами и дихромат-ионами ( см. опыт 6) и тем, что ввиду значительно меньшей растворимости ВаСгО4 по сравнению с ВаСг2О, равновесие смещается в сторону ВаСгО4 как менее растворимого соединения. [12]
Электролитическим способом хром получают электролизом раствора дихроматов. Процесс идет сложно, так как соли хрома ( III), образующиеся в результате восстановления, мешают выделению хрома. [13]
К полученной смеси прибавляют пипеткой 10 мл раствора дихромата. Колбу накрывают стеклом и оставляют на 5 мин в темноте для завершения реакции. Затем снимают стекло, ополаскивают его над колбой дистиллированной водой, и в колбу вливают еще 100 мл воды. Выделяется эквивалентное количество иода ( бурая окраска), который титруют тиосульфатом. Сначала титруют без индикатора до появления бледно-желтой окраски, затем прибавляют 2 мл раствора крахмала. Титрование продолжают 1 до перехода синей окраски в бледно-зеленую от одной капли раствора тиосульфата. Последние капли прибавляют медленно, тщательно перемешивая раствор. Титруют 3 раза и из сходящихся результатов ( разность не более 0 1 мл) берут среднее значение. [14]
Присоединив затем электроды к гальванометру, погрузить один электрод в раствор дихромата, другой - в раствор NaCl. [15]