Раствор - сернокислый калий
Cтраница 1
Раствор сернокислого калия, содержащий 100 мг К25О4 / жл, получают растворением в бидистилляте навески соли. [1]
Очистку раствора сернокислого калия производят таким же образом, как и азотнокислого стронция. [2]
В растворе сернокислого калия, загрязненного какой-то одной примесью, определили содержание К и SOl, причем было получено 0 4241 г КС1О4 и 0 3537 г BaSCh. Какова примесь, загрязняющая исследованную соль. [3]
Коррозия цинка, частично погруженного в раствор сернокислого калия. В течение первых 40 мин. Причина хорошего приставания, вероятно, следующая. [4]
 |
Схема водяного кулонометра. / - бюретка. 2 - электроды. 3 - сосуд с водой. 4 - термометр. 5 - кран. 6 - резиновый шланг. 7 - измерительная бюретка.| Схема ванадиевого кулонометра. [5] |
Перед началом электролиза бюретки / и 7 заполнены раствором электролита ( раствор сернокислого калия), уровень раствора должен доходить до крана 5 и быть одинаковым в обоих бюретках. По окончании электролиза устанавливают одинаковый уровень растворов в обеих бюретках и отсчитывают объем выделившейся газовой смеси. [6]
Таким образом даже на такой ранней стадии процесса, протекающего при погружении цинка в раствор сернокислого калия, происходит образование четырех различных типов осадков гидроокиси цинка, причем все четыре типа образуются при осаждении гидроокиси в месте встречи сернокислого цинка и едкого калия 1 ( фиг. [7]
Для отделения основной части свинца от таллия - это является необходимым условием при применении метилфиолето-вого метода конечного определения таллия - проводилось осаждение свинца избытком раствора сернокислого калия. [8]
Соединим две платиновые проволоки с положительным и отрицательным полюсами вольтова столба и опустим одну из них свободным концом ( в зависимости от полюса, с которым соединена проволока, мы будем называть конец ее положительным или отрицательным) в сосуд с чистой водой, а другую - в сосуд с раствором сернокислого калия и соединим оба сосуда сифоном, наполненным водой. При пропускании электрического тока, через некоторое время на положительном полюсе поя ляется кислота, на отрицательном - щелочь. То же самое наблюдается, если взять три сосуда и налить в оба крайние, в которые опущены платиновые проволоки, воду, а в средний сосуд - раствор сернокислого калия. Получается впечатление, как будто положительный полюс притя - гивает кислоту, а отрицательный - щелочь, и таким образом происходит-разложение соли. [9]
В опытах по росту кристаллов сернокислого калия температура насыщения раствора была повышена до 40 С, так как при переохлаждениях до 10 С скорость роста кристаллов сернокислого калия очень мала. Температура перегрева растворов сернокислого калия была равна 70 С. Данные о скорости роста и растворения кристаллов сернокислого калия относятся к грани ( 101), ориентированной параллельно потоку. [10]
Отличить сернокислый калий от хлористого калия и 40 % - ной калийной соли нетрудно: в пробирки с растворами каждого из этих удобрений надо добавить по 1 - 2 капли хлористого бария. В пробирке с раствором сернокислого калия немедленно выпадает на дно белый осадок сернокислого бария. Осадок этот нерастворим в уксусной и слабой соляной кислотах. [11]
Контраст между действием раствора хлоридов и сульфатов частично вызывается разницей во влиянии анионов на образование хлопьев, и это было выяснено при томоши специальной серии опытов. К 0 1 М раствору сернокислого калия, содержащему небольшое количество сернокислого цинка 0 005 М, добавлялось различное количество 0 1 М раствора сернокислого калия, содержащего небольшое 0 005 М количество щелочи; параллельные эксперименты проводились с 0 1 М раствором хлористого калия. Оказалось, что для получения в растворе сульфата той же скорости осаждения, нужно меньшее количество щелочи, чем в случае раствора хлорида. Это указывает на то, что в присутствии иона SOi хлопья образуются легче, чем в присутствии Cl - иона. Следовательно, если металлический цинк поместить в сернокислый раствор, то гидроокись цинка осаждается непосредственно вблизи места начала коррозии, в то время как в растворе хлорида ион цинка может несколько продвинуться в щелочную зону, прежде чем наступит осаждение. Поэтому, даже в ранней стадии процесса продукты коррозии, образовавшиеся в растворе хлоридов, плохо держатся на поверхности металла. Вместо плотно держащихся белых пятен, характерных для коррозии в сернокислых растворах, около мест разрушения в хлоридах образуются желатинообразные бугры или ( в случае более чистого цинка) желатинообразный вал в виде петли из гидроокиси цинка, растущий под прямым углом к металлической поверхности и покрывающий корродирующие участки. [12]
Ценное исследование Петтерсона и Калберта3 показало, однако, что некоторые алкоголи действуют и в нейтральных жидкостях в качестве ингибиторов. Эти исследователи указывают, что при коррозии железа в растворе сернокислого калия в присутствии кислорода продукты коррозии стимулируют коррозию за счет диференциальной аэрации. Добавки многоатомных алкоголей изменяют характер продуктов коррозии, уменьшая полную коррозию, но вызывая, однако, ее локализацию с образованием питтинга. За пределами определенной критической концентрации алкоголи пептизируют продукты коррозии, и общая коррозия падает гораздо быстрее; при этом большая часть прокорродировавшего железа обнаруживается затем в растворе. Способность различных веществ задерживать коррозию увеличивается вместе с увеличением числа гидроксильных групп - сорбитол ( 6 групп) действует более эффективно, чем эритритол ( 4 группы), который в свою очередь более эффективен, чем глицерол ( 3 группы), а гликоль ( 2 группы) является наименее эффективным. Способность этих веществ предотвращать окисление кислородом гидрозакиси железа следует этому же закону. [13]
Хинолин и хинальдин в 0 1 N растворе KaSO на никелевом катоде в щелочной среде не восстанавливаются. Восстановление их до гидрированных по пиридиновому кольцу соединений происходит при наличии в растворе сернокислого калия борной кислоты. Процесс электровосстановления ускоряется, если проводить электролиз на обновляемой поверхности катода. [14]
Контраст между действием раствора хлоридов и сульфатов частично вызывается разницей во влиянии анионов на образование хлопьев, и это было выяснено при томоши специальной серии опытов. К 0 1 М раствору сернокислого калия, содержащему небольшое количество сернокислого цинка 0 005 М, добавлялось различное количество 0 1 М раствора сернокислого калия, содержащего небольшое 0 005 М количество щелочи; параллельные эксперименты проводились с 0 1 М раствором хлористого калия. Оказалось, что для получения в растворе сульфата той же скорости осаждения, нужно меньшее количество щелочи, чем в случае раствора хлорида. Это указывает на то, что в присутствии иона SOi хлопья образуются легче, чем в присутствии Cl - иона. Следовательно, если металлический цинк поместить в сернокислый раствор, то гидроокись цинка осаждается непосредственно вблизи места начала коррозии, в то время как в растворе хлорида ион цинка может несколько продвинуться в щелочную зону, прежде чем наступит осаждение. Поэтому, даже в ранней стадии процесса продукты коррозии, образовавшиеся в растворе хлоридов, плохо держатся на поверхности металла. Вместо плотно держащихся белых пятен, характерных для коррозии в сернокислых растворах, около мест разрушения в хлоридах образуются желатинообразные бугры или ( в случае более чистого цинка) желатинообразный вал в виде петли из гидроокиси цинка, растущий под прямым углом к металлической поверхности и покрывающий корродирующие участки. [15]
Страницы: 1 2