Cтраница 2
В растворах хромовой кислоты цвет б-фазы в зависимости от продолжительности травления изменяется от коричневого до черного, в то время как а-твердый раствор не протравливается. У катаной бронзы границы зерен и двойников выявляются отчетливо. Для травления сварных соединений, в частности марганцовистой бронзы, Миллер [15] рекомендует хромовую кислоту, так как в этом случае раствор хлорного железа малопригоден. [16]
Электрохимическая очистка растворов хромовой кислоты уже была рассмотрена. Здесь необходимо лишь отметить, что процессы электрохимической обработки сточных вод, которые содержат хромистые соединения, сводятся практически к их концентрированию электродиализным методом, часто с помощью ионитовых колонн. [17]
Электроэкстракция из раствора хромовой кислоты проводится в прямоугольных ваннах, футерованных рольным свинцом или фторопластом. Анодами служат свинцовые пластины, катодные основы изготовляются из нержавеющей стали или алюминия. Ввиду обильного газовыделения над ванной образуется туман электролита, чрезвычайно вредный для обслуживающего персонала. Для удаления тумана используется интенсивный бортовой отсос выделяющихся газов. В ряде случаев в ваннах организуется охлаждение раствора с помощью погруженных водоохлаждаемых теплообменников. [18]
Электроэкстракцию из раствора хромовой кислоты проводят в прямоугольных электролизерах, футерованных фторопластом или рольным свинцом. Анодами служат свинцовые пластины, катодные основы изготовляют из нержавеющей стали или алюминия. Ввиду обильного выделения газов над электролизером образуется туман, чрезвычайно вредный для обслуживающего персонала; поэтому электролизеры снабжают бортовыми отсосами. В ряде случаев электролит охлаждают с помощью погруженных водоохлаждае-мых теплообменников. [19]
При электролизе растворов хромовой кислоты, проводимом с большой плотностью тока, выделяется большое количество тепла вследствие сопротивления раствора и перенапряжения выделения кислорода и водорода. [20]
При электролизе растворов хромовой кислоты на нерастворимом свинцовом аноде происходит выделение кислорода ( 4ОН - - 4е - - О2 2Н2О) и окисление трехвалентного хрома до шестивалентного. Часть кислорода, выделившегося в процессе электролиза, окисляет поверхность свинца с образованием темно-коричневой двуокиси свинца, хорошо проводящей электрический ток. Слой двуокиси свинца, увеличивая перенапряжение выделения кислорода, способствует окислению трехвалентного хрома в шестивалентный. [21]
Электрохимическая регенерация растворов хромовой кислоты, применяемых при очистке ацетилена, Отч. [22]
Реальный состав раствора хромовой кислоты зависит от концентрации н рН раствора. Таким образом, термин хромовая кислота используется обычно дли описания соединений, образующихся при растворении бшфомятов в водной кислоте или трноксида хрома в воде. [23]
Электроэкстракция из раствора хромовой кислоты проводится в прямоугольных ваннах, футерованных рольным свинцом или фторопластом. Анодами служат свинцовые пластины, катодные основы изготовляются из нержавеющей стали или алюминия. Ввиду обильного газовыделения над ванной образуется туман электролита, чрезвычайно вредный для обслуживающего персонала. Для удаления тумана используется интенсивный бортовой отсос выделяющихся газов. [24]
Электрохимическая очистка растворов хромовой кислоты уже была рассмотрена. Здесь необходимо лишь отметить, что процессы электрохимической обработки сточных вод, которые содержат хромистые соединения, сводятся практически к их концентрированию электродиализным методом, часто с помощью ионитовых колонн. [25]
Травление в растворе хромовой кислоты ( 99 5 г / л) и сульфата натрия ( 5 г / л) при 52 - 63 С в течение 3 - 12 мин. [26]
Электролиз в растворах хромовой кислоты осуществляется с нерастворимыми анодами. Применение растворимых хромовых анодов невозможно ввиду того, что анодный выход хрома по току в 6 - 8 раз выше катодного. Кроме того, при анодном растворении хрома в раствор наряду с шестивалентным хромом переходит трехвалентный. Благодаря этому в электролите непрерывно возрастает общая концентрация хрома и накапливаются значительные количества трехвалентных его соединений, что нарушает нормальное течение электролиза. [27]
Анодирование в растворах хромовой кислоты применяется ограниченно для сплавов типа АМГ и АМЦ, а также для деталей, имеющих малодоступные участки, в которых могли бы сохраниться остатки серной кислоты - будущие очаги коррозии. [28]
При осторожном действии раствора хромовой кислоты в уксусной на горячий раствор лепидена в уксусной кислоте или на смесь обоих тел ( причем в последнем случае добавление раствора хромовой кислоты надо прекратить, как только растворится весь лепиден) получают те же самые иглы; однако эту операцию провести правильно нелегко, и обычно добавляется либо слишком много, либо слишком мало хромовой кислоты и продукт получают нечистым. В крепкой азотной кислоте лепиден растворяется и превращается в своеобразное тело, по виду похожее на смолу. [29]
Электроосаждение хрома из раствора хромовой кислоты является одним из наиболее сложных процессов в гальваностегии. Он имеет ряд отличительных особенностей по сравнению с выделением многих других металлов: высокий отрицательный потенциал восстановления хромат-ионов, низкий выход металла по току ( 15 - 30 % в зависимости от t и i K), высокие плотности тока, обязательное присутствие в растворе некоторых посторонних анионов, необходимость применения нерастворимых анодов, очень низкая ( отрицательная) рассеивающая способность электролита. [30]