Раствор - кристалл
Cтраница 1
Раствор кристаллов некоторой соли зеленого цвета дает с нитратом бария белый осадок, не растворимый в кислотах. При действии раствора едкого натра из раствора этой соли выпадает осадок зеленоватого цвета, который под влиянием воздуха приобретает коричневую окраску. Установлено также, что исходная соль представляет собой кристаллогидрат, раствор которого обесцвечивает подкисленный раствор марганцовокислого калия. Кроме того обнаружено, что для титрования 1 389 г этой соли в растворе, подкисленном серной кислотой, необходимо 50 см3 0 02 М раствора марганцовокислого калия. [1]
Раствор кристаллов перед подачей на вторичную кристаллизацию фильтруют в фильтрпрессе - удаляя при этом из раствора нерастворимые примеси и грязь. В качестве фильтровальной ткани применяют бельтинг или диагональ. [2]
 |
Диаграмма распространения элементов в природе. [3] |
Приготовим раствор яркозеленых кристаллов хлорида мед и опустим в него цинковую пластинку. Постепенно яркость окраски раствора будет уменьшаться, одновременно мы будем наблюдать образование коричневого налета на цинковой пластинке - это выделяется металлическая медь; сама же цинковая пластинка будет уменьшаться в размерах. [4]
Приготовим раствор ярко-зеленых кристаллов хлорида меди и опустим в него цинковую пластинку. Постепенно яркость окраски раствора будет уменьшаться, причем одновременно образуется коричневый - налет на цинковой пластинке - это выделяется металлическая медь; сама же цинковая пластинка будет уменьшаться в размерах. Хлорид меди является химическим соединением хлора и меди. Сущность разбираемой нами реакции сводится к тому, что цинк вытесняет медь из раствора хлорида меди и занимает ее место, образуя раствор хлорида цинка. [5]
Добавление в раствор кристаллов в большем количестве ( Р 5 %) приводит к тому, что средний размер частиц в продукте уже практически не зависит от темпов охлаждения раствора и оказывается больше его значения по сравнению с кристаллизацией без затравки. Причем средний размер получаемых кристаллов оказывается довольно близким к его значению для затравочных кристаллов. При увеличении интенсивности охлаждения, а следовательно, и пересыщения при кристаллизации, с одной стороны, возрастает скорость роста затравочных кристаллов, а с другой - еще в большей степени увеличивается скорость образования новых зародышей. Оба фактора, по-видимому, перекрывают друг друга в интервале испытанных значений 9, поэтому изменение скорости охлаждения и связанное с этим изменение пересыщения раствора не оказывает заметного влияния на величину dcv получаемых кристаллов. [6]
Выделение из раствора кристаллов льда происходит до достижения криогидратной точки, когда затвердевает весь раствор. Концентрацию холодильного рассола выбирают с таким расчетом, чтобы температура его затвердевания была на несколько градусов ниже наинизшей температуры в данной установке. При работе холодильной установки необходимо систематически контролировать концентрацию рассола, так как возможно разбавление его охлаждаемой жидкостью, попадающей через неплотности в соединениях, или повышение концентрации вследствие выпадания кристаллов льда при местном переохлаждении. [7]
Выделение из раствора кристаллов первоначально растворенного вещества при одновременном растворении в нем другого вещества называется высаливанием, В рассмотренном примере хлорид кальция выступает в роли высаливающего агента, а хлорид бария - высаливаемого агента. [8]
 |
Кристаллы ферро - [ IMAGE ] Кристаллы. [9] |
При введении в раствор кристалла КВг чувствительность реакции на хинолин и акридин возрастает. [10]
При введении-в этот раствор кристаллов ионного типа ( NaCl) происходит их растворение в воде с образованием гидратированных ионов, связывающих значительное количество молекул воды и тем самым нарушающих ранее установившееся равновесие между водой и анилином. [11]
Размер выделившихся из раствора кристаллов связан с их численностью. Чем больше образуется кристаллов парафина при данных условиях, тем мельче будет их размер, поскольку количество парафина, выделяющееся из раствора, будет распределяться среди большего числа отдельных кристалликов. Следовательно, для получения при кристаллизации крупнокристаллических образований необходимо создать такие условия, при которых данное количество выделяющегося парафина будет давать наименьшее число кристаллов. [12]
Для выделения из раствора кристаллов пентагидрата тиосульфата раствор, полученный взаимодействием сульфита натрия с элементарной серой, упаривают. Упаривание растворов тиосульфата натрия необходимо также для выделения из раствора растворимых в воде примесей-сульфата и сульфита натрия. При кристаллизации тиосульфата натрия эти примеси переходят в продукт, снижают содержание основного вещества и делают его нестандартным. [13]
При образовании в растворе кристаллов система переходит из однофазной в двухфазную. Физические свойства системы в момент перехода резко изменяются, так как в точке кристаллизации свойства фаз различны. [14]
При введении в этот раствор кристаллов ионного типа ( NaCl) происходит их растворение в воде с образованием гидратированных ионов, связывающих значительное количество молекул воды и тем самым нарушающих ранее установившееся равновесие между водой и анилином. [15]
Страницы: 1 2 3 4