Раствор - манганат
Cтраница 2
Тот факт, что раствор манганата ( соли марганцовистой кислоты), в котором валентность марганца равна шести, легко разлагается, указывает только, что свободная энергия а системе, состоящей из четырех - и семивалентного марганца, меньше свободной энергии, заключающейся в системе, содержащей весь марганец в шестивалеитной форме. Часто условия бывают как раз обратные, и наиболее устойчивым состоянием является состояние промежуточной валентности. Так, перманганат и соль двухвалентного марганца реагируют, образуя четырехвалентный марганец. [16]
Тот факт, что раствор манганата ( соли марганцовистой кислоты), в котором валентность марганца равна шести, легко разлагается, указывает только, что свободная энергия а системе, состоящей из четырех - и сем И-валентного марганца, меньше свободной энергии, заключающейся в системе, содержащей весь марганец в шестивалеитной форме. Часто условия бывают как раз обратные, и наиболее устойчивым состоянием является состояние промежуточной валентности. Так, перманганат и соль двухвалентного марганца реагируют, образуя четырехвалентный марганец. [17]
Этим метрдом, подкислением раствора манганата СО2) получают в промышленности перманганат калия. Образующаяся при этом двуокись марганца практически нерастворима, ее удаляют фильтрованием, и она может быть использована при новой плавке веществ. [18]
Что образуется при взаимодействии раствора манганата калия: а) с хлорной водой, б) с кристаллическим сульфитом калия в присутствии серной кис - лоты. В каком из этих случаев манганат калия выступает как окислитель и в каком - как восстановитель. [19]
Технологическая записка по получению растворов манганата калия и электрохимической переработке их в перманганат калия, Отч. [20]
Что происходит при сильном разбавлении раствора манганата калия. [21]
Технологическая % записка по получению растворов манганата калия и электрохимической переработки их в перманганат калия, Отч. [22]
Они получаются в настоящее время электролизом растворов манганатов. Пер-манганаты - кристаллические вещества темно-фиолетового цвета, дающие малиново-красные или фиолетовые растворы. Почти все соли марганцовой кислоты растворимы в воде, за исключением серебряной соли. Наибольшее техническое значение имеет перманганат калия КМпО4 - красно-фиолетовые кристаллы, растворимые в воде. [23]
 |
Данные аналитических определений п расчетные величины. [24] |
Во время электролиза контролируют содержание Б растворе манганата и перманганата. С этой целью через каждые 20 - 30 мин на некоторое время отключают ток, отбирают для анализа пробу электролита и определяют изменение массы катода кулонометра. [25]
Данные табл. I и 3 показывают возможность приготовления высоко-концентрированных растворов манганата калия, однако последний при концентрациях КОН 100 - 200 г / л подвергается диспропорционированию со скоростью тем большей, чем ниже концентрация щелочи в растворе. [26]
Нагревание проводят так, чтобы через склянку Тищенко с раствором манганата калия, присоединенную в конце прибора, проскакивало как можно меньше пузырьков. [27]
При окислении соединений кислотного характера применяют щелочные растворы перманганата или раствора манганата. [28]
Вследствие того что зеленый раствор самопроизвольно переходит в красно-фиолетовый, химики назвали раствор манганата минеральным хамелеоном. [29]
Перманганат кальция ( Са ( МпО4) 2.5 Н2О), получаемый электролизом растворов щелочных манганатов и хлорида кальция; представляет собой темные пурпурные кристаллы, растворимые в воде. Окислитель и дезинфицирующее средство, используется при крашении, в органическом синтезе, для очистки воды, для обесцвечивания бумажной пульпы. [30]
Страницы: 1 2 3