Cтраница 1
Растворы сильных оснований следует хранить в полиэтиленовых бутылях, не подвергающихся действию даже концентрированных растворов. Если примесь карбоната нежелательна, следует обеспечить защиту от двуокиси углерода воздуха. [1]
Растворы сильных оснований следует хранить в полиэтиленовых бутылях, не подвергающихся действию даже концентрированных растворов. Если примесь карбоната нежалательна, следует обеспечить защиту от диоксида углерода воздуха. Обычно бутыль со щелочью снабжают защитной трубкой, содержащей либо едкий натр и асбест ( аскарит), либо натронную известь. Чистую отстоявшуюся жидкость подают через сифон в бюретку, таким образом удается избежать соприкосновения щелочи с диоксидом углерода воздуха. [2]
Титрование раствора сильного основания раствором сильной кислоты дает точно такую же кривую зависимости рН от количества добавляемой кислоты. Однако в этом случае рН в начале титрования имеет высокие значения, а к концу титрования, наоборот, низкие. [3]
С растворами сильных оснований хром не реагирует. [4]
В растворах сильных оснований аналогично: [ ОН ] С [ / экв ( В) В ] исх, рОН - lg C [ / SK. [5]
В растворах сильных оснований мочевина ведет себя как слабая кислота. [6]
Сн для раствора сильного основания рН14 - lg Сон - - Укажите границы применимости этих формул. [7]
При введении в раствор сильного основания гидролиз ускоряется и наблюдается образование нерастворимых в воде основных фторидов гафния. [8]
Рассмотрим титрование сильной кислоты раствором сильного основания. Так как концентрация сильной кислоты в первом приближении равняется [ Н ] вследствие полной ее диссоциации, в процессе титрования кислоты сильным основанием [ Н ] уменьшается, а рН раствора возрастает, что приводит к падению потенциала водородного электрода. [9]
Окисление карбонильных соединений в растворах сильных оснований, приводящее к образованию кислот и альдегидов в результате разрыва углеродной цепи, протекает, по-видимому, с участием карбанионов. [10]
Окисление карбонильных соединений в растворах сильных оснований, приводящее к образованию кислот и альдегидов в результате разрыва углеродной цепи, протекает, по-видимому, с участием карбанионов. [11]
Кислотность воды определяют титрованием ее раствором сильного основания. Если рН анализируемой воды больше 8 3, то ее кислотность равна нулю. Конец титрования определяют визуально или электрометрически. [12]
Проводят фотометрическое титрование сильной кислоты раствором сильного основания в воде. Строят кривые поглощения кислотной и основной форм применяемого индикатора, например нейтрального красного. Для обеих форм при выбранном значении А тах строят градуировочную кривую зависимости поглощения стандартных растворов от концентрации. Определяют соотношение концентраций обеих форм индикатора в ходе титрования по ряду измеренных значений оптической плотности раствора и строят зависимость этих значений: от объема титраита. [13]
Такое же уравнение применимо и к растворам сильных оснований. [14]
Определение основано на последовательном взаимодействии с раствором сильного основания NaOH кислот, отличающихся степенью ионизации. [15]