Раствор - четвертичное аммониевое основание
Cтраница 2
В качестве титрантов нами опробованы метилаты, этилаты и гидроокиси щелочных металлов, органические и другие основания. Наилучшими оказались растворы четвертичных аммониевых оснований, которые обладают рядом преимуществ перед растворами гидроокисей щелочных металлов и алкоголятов. Кроме того, растворы четвертичных аммониевых оснований устойчивы в течение длительного времени. [16]
При анализе соединений с кислыми свойствами используют спиртовые растворы неорганических оснований или Щелочных металлов, уксуснокислые растворы ацетатов щелочных металлов. Самыми сильными основными титрантами в неводных средах являются растворы четвертичных аммониевых оснований - гидроксиды тетраметил -, тетраэтил - и тетрабутиламмония. По сравнению с растворами гидроксидов щелочных металлов они лучше растворимы в органических растворителях, не оказывают вредного воздействия на стеклянный электрод, устойчивы в течение длительного времени. [17]
 |
Кривые потенциометрического титрования 0 07 н. раствором КОН смесей кислот в среде смешанного растворителя ацетон - изопропило-вый спирт ( 1. 3. [18] |
В среде дифференцирующих растворителей, в частности ацетона, метил-этилкетона, ацетонитрила, растворами четвертичных аммониевых оснований можно раздельно титровать смеси карбоновых кислот с фенолами. На рис. 37 даны кривые титрования одноосновных карбоновых кислот с некоторыми фенолами. Все кривые титрования характеризуются двумя скачками титрования. Особое значение имеет дифференцированное определение смесей фенола с салициловой и с бензойной кислотами. [19]
Первое сообщение о возможности применения каталиметрически термометрического титрования появилось в процессе изучения ряда неводных растворителей с целью выяснения пригодности их для проведения термометрического титрования фенолов. Воган и Свисен-бэнк [2] сообщили, что при титровании ацетона спиртовым раствором гидроокиси щелочного металла или раствором четвертичного аммониевого основания выделяется большое количество тепла. Позднее они заметили, что этот эффект имеет место только после оттитровывания любого кислотного вещества, растворенного в ацетоне. [20]
Его соли с такими сильными кислотами, как соляная, являются типичными четвертичными аммониевыми солями. Если водный раствор такой соли, например хлорида, подщелочить окисью серебра, то полученный раствор сначала обладает свойствами раствора четвертичного аммониевого основания; он отличается высокой электропроводностью и сильнощелочной реакцией. [21]
Подобное соединение полностью ионизуется в растворе, и поэтому является гораздо более основным, чем исходный амин, из которого оно было получено. Оно также значительно более устойчиво, чем гидроокиси, образующиеся из первичных, вторичных или третичных аминов, поскольку осторожное выпаривание раствора четвертичного аммониевого основания позволяет выделить это вещество в твердом виде, в то время как гидроокиси других аммониевых производных ( как и сама гидроокись аммония) разлагаются при этом на свободный амин и воду. [22]
При пропускании анализируемого раствора соли через анионит в С1 - или МОз-формах в результате анионного обмена соли переводятся в хлориды или нитраты, которые могут быть определены методом прямого потенциометрического титрования раствором четвертичного аммониевого основания. [23]
При пропускании анализируемого раствора соли через анионит в С1 - или гТО3 - формах в результате анионного обмена соли переводятся в хлориды или нитраты, которые могут быть определены методом прямого потенциометрического титрования раствором четвертичного аммониевого основания. [24]
Растворы четвертичных аммониевых оснований обладают рядом преимуществ перед растворами гидроокисей щелочных металлов и алкоголятов. Они лучше растворимы в среде органических растворителей, чем соли щелочных металлов, не оказывают вредного действия на стеклянный электрод, в то время как в присутствии ионов калия и натрия стеклянный электрод теряет чувствительность. Кроме того, растворы четвертичных аммониевых оснований устойчивы в течение длительного времени, растворы же алкоголятов щелочных металлов неустойчивы. [25]
В качестве титрантов нами опробованы метилаты, этилаты и гидроокиси щелочных металлов, органические и другие основания. Наилучшими оказались растворы четвертичных аммониевых оснований, которые обладают рядом преимуществ перед растворами гидроокисей щелочных металлов и алкоголятов. Кроме того, растворы четвертичных аммониевых оснований устойчивы в течение длительного времени. [26]
Растворы четвертичных аммониевых оснований обладают рядом преимуществ перед растворами гидроокисей щелочных металлов и алкоголятов. Они лучше растворимы в среде органических растворителей, чем соли щелочных металлов, не оказывают вредного действия на стеклянный электрод, в то время как в присутствии ионов калия и натрия стеклянный электрод теряет чувствительность. Кроме того, растворы четвертичных аммониевых оснований устойчивы в течение длительного времени, растворы же алкоголятов щелочных металлов неустойчивы. [27]
Существует несколько способов приготовления титрованных растворов четвертичных аммониевых оснований. Наиболее распространенными способами являются метод ионного обмена их солей на ионите в ОН-форме и метод обменного разложения этих солей окисью серебра в спиртовом растворе, но они, к сожалению, трудоемки и требуют большой затраты времени. Наиболее быстрым и удобным методом приготовления растворов четвертичных аммониевых оснований является метод, основанный на использовании гидроокиси калия. Этот метод не требует специальных приборов, на приготовление раствора затрачивается 50 - 60 мин. [28]
Страницы: 1 2