Cтраница 1
Растворы солей трехвалентного железа имеют желтую или красно-бурую окраску. Важнейшие реакции иона Fe следующие. [1]
Раствор соли трехвалентного железа является очень чувствительным индикатором на роданид-ионы. Наилучшей концентрацией этого индикатора является 1 - 2 мл насыщенного раствора железо-аммонийных квасцов ( приблизительно 40 % - ного) на каждые 100 мл титруемой жидкости. Обычно применяют азотную кислоту, но н в серной кислоте чувствительность практически такая же. [2]
Растворы солей трехвалентного железа имеют желтую или красно-бурую окраску. [3]
Растворы солей трехвалентного железа имеют желтую или красно-бурую окраску. Важнейшие реакции иона Ре следующие. [4]
Растворы солей трехвалентного железа, например хлорида железа ( III), имеют желтую окраску. [5]
Растворы солей трехвалентного железа дают с фосфатами нерастворимый в уксусной кислоте желтовато - белый осадок фосфата железа ( см. стр. [6]
В умереннокислых растворах соли трехвалентного железа образуют с раствором роданида калия роданид железа красного цвета. [7]
При взаимодействии растворов солей трехвалентного железа с растворами роданида калия KCNS или аммония NH4GNS ( рода-нидами называются соли роданистоводородной кислоты HGNS) образуется растворимый в воде роданид трехвалентного железа Fe ( GNS) 8, окрашивающий раствор в кровавокрасный цвет. Соли двухвалентного железа не дают этой реакции. [8]
При действии на раствор соли трехвалентного железа карбонатом натрия в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроокись. [9]
При действии на раствор соли трехвалентного железа карбонатом натрия в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроокись. [10]
В пробирке к раствору соли трехвалентного железа прибавить немного раствора роданистого аммония NH4 ( CNS) 3; образуется раствор, окрашенный родановым железом Fe ( CNS) 3 в интенсивно красный цвет. [11]
При прибавлении к умереннокислому раствору соли трехвалентного железа незначительного количества тиояблочной кислоты образуется интенсивная синяя окраска, исчезающая в течение нескольких секунд. При этом происходит восстановление трехвалентного железа до двухвалентного и одновременное образование комплекса. При дальнейшем прибавлении тиояблочной кислоты это явление проявляется в течение всего времени, пока присутствует в растворе трехвалентное железо. [12]
При действии щелочей на растворы солей трехвалентного железа выпадает гидрат окиси железа Fe ( OH) 3 - слабое основание. [13]
Нами было исследовано влияние примесей раствора соли трехвалентного железа Fe на кинетику взаимодействия брома с 1 2-дибромпропаном. Можно сделать чисто качественный вывод о том, что присутствие незначительных примесей Fe ( 10 - 5 м) резко замедляет течение реакции бромирования. Причина этого явления нами подробно не изучалась. По-видимому, одна из возможных причин этого явления заключается в следующем: соли трехвалентного железа в растворах гидролизуются, и подкисление, вызванное этим, смещает равновесие ( 1) в сторону образования начальных продуктов. [14]
Для получения гидроокиси железа к раствору соли трехвалентного железа, например нитрату или хлориду, подогретому до 50 - 60 С, приливают водный раствор аммиака в избытке. Выпавшую гидроокись железа несколько раз промывают декантацией горячей водой, затем отфильтровывают и осадок промывают на фильтре до полного удаления нитрат-ионов или хлор-ионов. [15]