Cтраница 4
Гидрид кадмия СсШз был получен действием эфирного раствора LiAlH4 на диметилкадмий [124] или раствор солей кадмия. По данным Виберга и Хенле [637], при действии избытка эфирного раствора LiAlH4 ( при - 70 - 40) на раствор Cdb в тетрагидрофуране получается объемистый осадок гидрида кадмия. [46]
Гидроокись кадмия Cd ( OH) 2, белый порошок, осаждающийся при обработке растворов солей кадмия щелочами; в избытке реактива она не растворяется и, следовательно, не обладает амфотерными свойствами окиси цинка. В аммиаке Cd ( OH) 2 растворяется с образованием комплекса. Гидроокись кадмия кристаллизуется в слоистой решетке гидроокиси магния; подобную нее решетку имеют иодиды кадмия и свинца ( стр. [47]
При реакции навески с кислотой выделяется сероводород, который, выйдя из аппарата, улавливается растворами солей кадмия или цинка. [48]
По одному из методов определения серы в чугуне чугун обрабатывают кислотой, выделившийся H2S улавливают раствором соли кадмия, затем CdS обрабатывают раствором CuSO4 и таким образом переводят в CuS. Прокаливанием последнюю переводят в СиО, которую взвешивают. [49]
Большой интерес представляет изучение совместного действия двух ПАВ, например камфоры и желатины, в растворе солей кадмия на обратимую химическую реакцию, протекающую на амальгамном кадмиевом электроде. Оказалось, что желатина вплоть до концентрации 0 1 % не влияет на скорость электродного процесса; камфора, наоборот, оказывает сильно подавляющее действие. Дальнейшие наблюдения показали, что добавление желатины в раствор, насыщенной камфорой, снижает тормозящее действие камфоры, а при достаточной концентрации желатины полностью устраняет его. Все же можно полагать, что желатина, которая сама по себе не тормозит указанного процесса, вытесняет с поверхности электрода камфору и устраняет обусловленное ею тормозящее действие. [50]
Гидроокись кадмия Cd ( OH) 2 получают в виде белого аморфного осадка при действии щелочи на растворы солей кадмия. Отличается от Zn ( OH) 2 более выраженными основными свойствами: в щелочах не растворяется, с кислотами образует прочные соли, которые в водных растворах почти не гидролизуются. [51]