Раствор - соль - металл
Cтраница 3
При введении в пламя раствора соли металла происходит ряд сложных процессов: испарение, образование твердых аэрозолей, диссоциация, ионизация, взаимодействие с кислородом, возбуждение атомов, ионов и молекул. [31]
В общем случае электролиз растворов солей металлов в присутствии комплексообразующих веществ приводит к образованию лучших по свойствам осадков, нежели в случае растворов, содержащих только сольватированные ионы металлов. Лучшие осадки получаются при электролизе растворов, содержащих цианид-ионы или аммиак. Так, например, из цианидных растворов серебро выделяется в виде гладкого блестящего осадка, тогда как в присутствии нитрат-ионов образуется рыхлый осадок серебра. Следует заметить, что свойства осадков практически невозможно предсказать. В одних случаях образуются осадки с хорошими свойствами, а в других - в осадок могут внедриться посторонние вещества, что приводит к завышению результатов анализа. Более подробно об условиях гравиметрического определения металлов можно прочитать в специальной литературе. [32]
При увеличении скорости подачи раствора соли металла в пламя наряду с прогрессирующим снижением температуры пламени имеет место увеличение концентрации атомов металла в пламени. Чем выше потенциал возбуждения данной спектральной линии металла, тем при меньшей скорости подачи раствора наблюдается максимум интенсивности излучения. [33]
Пропитка носителя погружением его в раствор соли металла с последующим высушиванием и прокаливанием в токе инертного газа до полного удаления продуктов разложения, а при необходимости - восстановление катализатора водородом. [34]
Разбавленные кислоты, щелочи, растворы солей металлов, разбавленная перекись водорода и растворы аммиака оказывают незначительное действие на крем-нийорганические полимеры [ 6, с. Слабые кислоты и основания, например уксусная кислота, фенол, жирные кислоты и жидкий аммиак, также оказывают лишь незначительное влияние на Полиорганосилоксаны. [35]
Стандартные 10 - 2 М растворы солей металлов. [36]
Стандартные 10 - 2 М растворы солей металлов. Сульфит натрия кристаллический или безводный, твердый. [37]
Стандартные 10 - 2 М растворы солей металлов. [38]
Метод ионного обмена позволяет концентрировать растворы солей металлов и извлекать из них катионы металлов. Можно отделять анионы, например фосфат-ионы, мешающие определению катионов, или отделять катионы, мешающие определению анионов. [39]
Стандартные 10 - 2 М растворы солей металлов. [40]
 |
Схема возникновения скачка потенциала на границе вакуум - жидкая фаза за счет избирательной адсорбции ионов ( а и ориентированной адсорбции полярных молекул ( б. [41] |
При создании границы металл - раствор соли металла в обмене участвуют катионы металла. Скачок потенциала на границах стекло-раствор, а также ионнообменная смола - раствор появляется в результате обмена, в котором участвуют два сорта одноименно заряженных ионов. На границах стекло - раствор и катионитная смола - раствор такими ионами являются ионы щелочного металла и водорода; для границы аниони-тная смола-раствор - ион гидроксила и какой-либо другой анион. [42]
Паста из этих шариков и раствора соли металла нагревалась на флюоритовой пластинке, в токе водорода. [43]
При приливании сложного пептизатора к раствору соли металла из образовавшихся в первый момент соединений переменного состава формируется комплекс, по мере прибавления сложного пептизатора устойчивость его увеличивается. [44]
При добавлении комплексообразующпх реагентов к раствору соли металла активность ( концентрация) иона металла в растворе уменьшается, благодаря чему потенциал системы становится более отрицательным по отношению к нормальному водородному электроду. [45]
Страницы: 1 2 3 4