Раствор - соль - данный металл
Cтраница 1
Раствор соли данного металла титруют комплексообразую-щим веществом. В этом случае перегибы на кривой титрования фиксируют все комплексы, образующиеся при данных условиях. [1]
Смеси растворов соли данного металла и комплексообразу-ющего вещества, взятых в возрастающих молярных соотношениях первого ко второму, титруют раствором гидроокиси щелочного металла. В этом случае по перегибам на кривых титрования точно устанавливается количество молей водорода, выделившегося из комплексообразующего вещества на 1 моль металла, и отсюда находят состав наиболее устойчивого комплекса. [2]
 |
Схема печи для получения алюминия. [3] |
Электролитом служит раствор соли данного металла. [4]
В одной из ячеек элемента находится раствор соли данного металла, а в другой - такой же раствор с добавкой лиганда. [5]
 |
Схема гальванического элемента. [6] |
При внесении пластинки металла в воду или раствор соли данного металла в воде его ионы отрываются от поверхностного слоя в результате взаимодействия с сильно полярными молекулами воды, переходят в воду или раствор и гидратируются. [7]
 |
Возникновение разности потенциалов между металлом и. [8] |
При погружении металлической пластинки в воду ( или раствор соли данного металла) под действием полярных молекул воды ионы металла частично отрываются от поверхности пластинки. В результате этого на поверхности металла остается некоторое количество избыточных электронов. [9]
 |
Возникновение разности потенциалам между металлом и раствором. [10] |
При погружении металлической пластинки в воду ( или раствор соли данного металла) под действием полярных молекул воды ионы металла частично отрываются от поверхности пластинки. В результате этого на поверхности металла остается некоторое количество избыточных электронов. Гидрати-рованные ( окруженные молекулами воды) ионы металла размещаются вблизи поверхности металлической пластинки. Возникает двойной электрический слой. В зависимости от химической природы металлов ( строения их атомов, склонности их ионов к гидратации) различные металлы посылают в растворы разные количества ионов и, следовательно, на их поверхности остается неодинаковое число электронов. Так, у меди, ртути, серебра, золота и некоторых других металлов способность посылать ионы в растворы выражена очень слабо. [11]
При погружении металлической пластинки в воду ( или в раствор соли данного металла) под действием полярных молекул ионы металла частично отрываются от поверхности. В результате этого на поверхности металла остается некоторое количество избыточных электронов. [12]
Гравитационные цепи состоят обычно из двух жидких электродов разной высоты, изготовленных из одного и того же металла. Электроды погружены в раствор соли данного металла. [13]
Гравитационные цепи состоят обычно из двух жидких электродов разной высоты, изготовленных из одного и того же металла. Электроды погружены в раствор соли данного металла. [14]
Гравитационные цепи состоят из двух жидких электродов, изготовленных из одного и того же металла, но имеющих различную высоту. Электроды погружены в раствор соли данного металла. [15]
Страницы: 1 2