Cтраница 3
Хромовая пластинка вносится в раствор соли никеля. Возможно ли растворение хрома и выделение металлического никеля. [31]
По окончании реакции вносят раствор соли никеля с целью определить содержание не вступивших в реакцию цианид-ионов, и избыток ионов Ni оттитровывают раствором ЭДТА ( см. определение цианид-ионов, стр. [32]
Определение основано на титровании раствора соли никеля стандартным раствором ЭДТА с индикатором - мурексидом в среде аммиачного буферного раствора. [33]
Проводя электролиз нескольких порций раствора соли никеля, в которых содержание никеля было равно 0 30027 г, при плотности тока в 0 2 а на дм2, W. [34]
После этого добавление капли раствора соли никеля дает в аммиачной среде красный осадок диметилглиоксимата никеля ( II), который указывает на присутствие цианида. [35]
Гидрофосфат натрия выделяет из растворов солей никеля зеленый осадок фосфата № з ( РО4) 2, растворимый в минеральных и уксусной кислотах. [36]
В этом случае к раствору соли никеля добавляют избыток реагента, который оттитровывают раствором соли меди с флуоресцентными индикаторами метилкальцеином и метилкальцеинсиним. [37]
Если подействовать сульфидом аммония на раствор соли никеля, то образующийся при этом сульфид никеля ( NiS) не выпадает в осадок даже при центрифугировании. Если затем в раствор ввести крупинку твердого сульфида никеля, то осадок все же не образуется; следовательно, раствор нельзя считать пересыщенным. Рентгенографическим и микроскопическим исследованием можно доказать, что полученный раствор содержит NiS не в виде молекул, а в виде более крупных отдельных частиц, обладающих кристаллическим строением. [38]
Если подействовать сульфидом аммония на раствор соли никеля, сначала выпадает черный осадок NiS, который при стоянии в присутствии избытка ( NH4) S S дает коллоидный раствор темно-коричневого цвета. Из такого коллоидного раствора сульфид никеля ( NiS) уже не выпадает в осадок даже при центрифугировании. Если в этот раствор ввести кристаллик твердого сульфида никеля, то осадок все же не образуется; следовательно, раствор нельзя считать пересыщенным. Рентгенографическим исследованием можно доказать, что коллоидный раствор сульфида никеля содержит NiS не в виде ионов или молекул, а в виде более крупных отдельных частиц, обладающих мелкокристаллическим строением. [39]
Если подействовать сульфидом аммония на раствор соли никеля, сначала выпадает черный осадок NiS, который при стоянии в присутствии избытка ( NH4) 2S дает коллоидный раствор темно-коричневого цвета. Из такого коллоидного раствора сульфид никеля ( NiS) уже не осаждается даже при центрифугировании. Если в этот раствор ввести кристаллик твердого сульфида никеля, то осадок все же не образуется; следовательно, раствор нельзя считать пересыщенным. Рентгенографическим исследованием можно доказать, что такой раствор сульфида никеля содержит NiS не в виде ионов или молекул, а в виде более крупных отдельных частиц, обладающих мелкокристаллическим строением. [40]
К 3 - 4 каплям раствора соли никеля прибавляют 5 - 6 капель раствора NaOH, нагревают на водяной бане, затем вносят 2 - 3 капли хлорной или бромной воды. [41]
С целью осуществления глубокой очистки растворов солей никеля от примесей ионов Cu, Cu2, РЬ2, Cd2, Fe2, Fe3, Co2 и Со3 в данной работе был применен сорбционный. Он основан на пропускании растворов солей никеля через ионообменные колонки с гранулированными сорбентами. В качестве сорбентов были использованы малорастворимые соединения никеля. Можно было предполагать, что многократность распределения ионов-примесей между раствором и сорбентом, которая осуществляется при сорбции в динамических условиях, обеспечит более полное по сравнению со статической сорбцией удаление примесей из растворов. Эти положения были взяты за основу при разработке сорбционного способа очистки растворов солей никеля, который кратко описан в настоящей работе. [42]
К 3 - 4 каплям раствора соли никеля прибавляют; капель раствора NaOH, нагревают на водяной бане, з; вносят 2 - 3 капли хлорной или бромной воды. [43]
Поэтому применяют лишь очень мало раствора соли никеля и KCN прибавляют по каплям только до момента растворения осадка Ni ( CN) a. Реактив Чутаева выделяет из уксуснокислого или, что еще лучше, из слабоаммиачного раствора объемистый красный осадок, причем этот последний образуется уже на холоду, если в растворе много никеля, при малом же его количестве - лишь при нагревании до кипения. Осадок выделяется на поверхности раствора и на стенках пробирки. Это - чувствительнейшая реакция на никель: 1 часть Ni может быть открыта в 400 000 частей воды. [44]
К 2 - 3 каплям раствора соли никеля добавляют 1 - 2 капли аммиачного раствора ди-метилглиоксима и несколько капель разбавленного раствора аммиака до слабого запаха. Образуется ало-красный осадок диметилглиоксимата никеля. [45]