Раствор - соль - уран
Cтраница 2
Образованием соединений первого типа объясняют Б. П. Никольский и А. М. Трофимов [177] взаимодействие урана и тория с сульфокатионитом СБС. В основу опытов положено предположение, что избирательность поглощения зависит от концентрации водородных ионов в растворах солей урана и тория. Так, разделение этих элементов может быть осуществлено на смоле СБС из кислых растворов ( 0 5 - 1 N по НС1 или по HNO3) с избирательным поглощением тория, или из растворов с рН 3 8 - 5 0 с избирательным поглощением ионов уранила. [16]
На других экспериментальных электростанциях будут установлены гомогенные реакторы. В них будет применяться мелкий порошок урана, взвешенный в тяжелой воде, или в виде раствора солей урана. [17]
 |
Коэффициенты очистки в висмут-фосфатной схеме. [18] |
Затем для связывания урана в комплекс вводят раствор сульфата. Из подготовленного таким способом раствора осаждают фосфат Ри ( IV) на фосфате висмута. Раствор солей урана вместе с частью продуктов деления выводят из процесса. [19]
 |
Сосуд для облучаемого вещества с наружной рубашкой для жидкостного светофильтра.| Пропускание 2 5 % - ного водного раствора СиС12 и воды. [20] |
Действительно, в тонких слоях цвет определяется только сильной полосой. При увеличении толщины цвет зависит как от сильной, так и от слабой полос. Характерным примером этого явления служат растворы четырехвалентных солей урана и некоторых органических красителей. [21]
Поскольку были известны лишь три изотопа урана ( 234, 235 и 238), то появление четырех типов активности указывало на наличие какого-то непонятного процесса. Добавляя какую-нибудь соль марганца к раствору соли урана, предварительно облученного нейтронами, добивались выделения радиоактивных элементов, период полураспада которых составлял 13 и 90 мин. [22]
Значительно большее число работ посвящено амперометриче-скому титрованию восстановленного урана окислителями. Уран ( VI) восстанавливают обычно в редукторах того или иного типа ( висмутовый, кадмиевый, цинковый - так называемый редуктор Джонса) или электролитически. Последний способ предпочтительнее потому, что при нем в раствор соли урана не вносится посторонних ионов. В зависимости от способа восстановления уран может находиться в растворе либо только в виде урана ( IV), либо вместе с ураном ( III), как, например, в случае применения редуктора Джонса вследствие того что цинк представляет собой сильно электроотрицательный элемент, восстановление урана ( VI) проходит до более низкой валентности, чем при восстановлении висмутом или кадмием. Уран ( III) и уран ( IV) титруют12 отдельно раствором сульфата железа ( III) при - 0 05 в ( Нас. III) - затем во время титрования урана ( IV) ток остается практически постоянным и резко возрастает после конечной точки вследствие восстановления Ре3 - иона. III), но в той или иной степени и уран ( IV), особенно если кислотность раствора понижается. Титрованию мешают ванадий и молибден, так как при восстановлении урана ( VI) они также восстанавливаются, а затем окисляются железом ( III) вместе с восстановленным ураном. [23]
Значительно большее число работ посвящено амперометриче-скому титрованию восстановленного урана окислителями. Уран ( VI) восстанавливают обычно в редукторах того или иного типа ( висмутовый, кадмиевый, цинковый - так называемый редуктор Джонса) или электролитически. Последний способ предпочтительнее потому, что при нем в раствор соли урана не вносится посторонних ионов. В зависимости от способа восстановления уран может находиться в растворе либо только в виде урана ( IV), либо вместе с ураном ( III), как, например, в случае применения редуктора Джонса вследствие того что цинк представляет собой сильно электроотрицательный элемент, восстановление урана ( VI) проходит до более низкой валентности, чем при восстановлении висмутом или кадмием. Уран ( III) и уран ( IV) титруют12 отдельно раствором сульфата железа ( III) при - 0 05 в ( Нас. III) - - затем во время титрования урана ( IV) ток остается практически постоянным и резко возрастает после конечной точки вследствие восстановления Ре3 - иона. III), но в той или иной степени и уран ( IV), особенно если кислотность раствора понижается. Титрованию мешают ванадий и молибден, так как при восстановлении урана ( VI) они также восстанавливаются, а затем окисляются железом ( III) вместе с восстановленным ураном. [24]
Устройство показанного здесь реактора в некотором отношении диаметрально противоположно устройству, приведенному на фиг. Здесь же имеется неподвижный замедлитель, сквозь который ( по специальным каналам) циркулирует жидкое горючее и передает тепло к теплообменнику. Для этого либо используется раствор соли урана природного или ооога-щенного состава, либо уран вводится в виде взвешенных металлических частиц в соответствующей жидкости, либо, наконец, применяется сплав с низкой точкой плавления. Как и в предыдущем случае, реактор должен иметь надежную бетонную защиту. [25]
Комплексообразование в водном растворе обычно понимается только как соединение катионов с анионами. Однако очевидно, что последнее есть частный случай координации вообще. Нередко в ассоциате катион и анион могут быть разделены одним или даже двумя слоями молекул воды. Прочность связи катиона с анионом характеризуется величиной константы комп-лексообразования и зависит от ряда факторов, среди которых основную роль играют размеры и заряд катиона, определяющие его кислотность, а также донорные свойства аниона. Основность анионов может быть сопоставлена, исходя из их протонакцепторных свойств. Оксалат -, ацетат -, карбонат -, фосфат-ионы, которым соответствуют сравнительно плохо диссоциирующие кислоты, являются более сильными основаниями и образуют значительно более прочные комплексы с катионами, чем, например, хлорид -, нитрат и особенно перхлорат-ионы. При исследовании комплексообразования в растворах солей урана были использованы все обычные в этом случае методики: спектрофотомет-рия, измерение потенциалов, исследование распределения как между водной и органической фазами, так и между раствором и ионообменными смолами. [26]
Множество отношений показывают слабые основные и слабые кислотные свойства трехокиси урана: 1) Растворы солей окиси урана дают желтые осадки со щелочами, но эти осадки содержат не гидрат окиси, а соединения ее с основаниями, напр. Так же составлены другие урановощелочяые соединения, напр. Из этих соединений чаще употребляется урановонатровая соль Na lPO, под именем урановой желтой краски. Это вещество употребляется для окрашивания стекла и фарфора в характерный желто-зеленый цвет. Ни накаливание, ни вода, ни слабые кислоты не извлекают из Na2U207 щелочи, а потому это есть настоящая, притом в воде нерастворимая соль, желтого цвета, показывающая ясно, хотя слабый, кислотный характер окиси урана. Угольные соли щелочных земель ( ВаСО3) осаждают окись урана из ее солей, как и все соли слабых оснований, напр. Углещелочные соли в растворе солей урана дают осадой, растворимый в избытке реагента, особенно легко, если будут взяты двуугольнке соли. Это основывается на том, что 4) соли окиси урана легко образуют двойные соли с солями щелочных металлов, включая в число их и аммиачные соли. В состоянии этих двойных солей окись урана дает соли, часто отлично кристаллизующиеся, если простая соль и мало к тому способна. Так, с НО и КС1 происходит отлично кристаллизующаяся в одноклиномерной системе соль K2 ( UO2) Cl 2H2O, разлагающаяся при растворении в чистой воде. Оттого барий не дает таких двойных солей со щелочами, какие дает магний, а потому двойные соли легче всего образуются именно калием, но не литием из ряда щелочных металлов. Самое же замечательное свойство, доказывающее малую энергичность урановой окиси, как основания, состоит в том, что по сравнению с составом других солей, соли окиси урана всегда являются основными. [27]
Страницы: 1 2