Раствор - соль - хром
Cтраница 2
Растворы солей хрома ( II) применяются для потенциометри-ческого титрования семивалентного рения ( см. стр. [16]
Растворы солей хрома ( II) имеют более - сильные восстановительные свойства, чем растворы солей титана ( III), и дают возможность проводить ряд важных определе-лий обычно с использованием потенциометрической индикации конечной точки титрования. [17]
Растворы солей хрома ( III) обычно имеют сине-фиолетовый цвет, но при нагревании становятся зелеными, а спустя некоторое время после охлаждения основа приобретают прежнюю окраску. Это изменение окраски объясняется образованием изомерных гидратов солей, представляющих собой комплексные соединения, в которых все или часть молекул воды координационно связаны во внутренней сфере комплекса. [18]
Титрование раствором соли хрома ( II) следует проводить в атмосфере углекислого газа. Конец титрования обычно находят потенциометрически; можно также титровать с таким окислительно-восстановительным индикатором, как феносафранин. [19]
На примере растворов солей хрома выше было показано, что магнитная обработка повышает скорость процессов гидратации хотя равновесие реакций смещается в сторону уменьшения гидратации, по причине возрастания прочности связи между поляризованными магнитным полем молекулами воды. Поэтому в связи с повышением структурной температуры и относительного количества подвижных мономерных молекул воды магнитная обработка должна ускорять процессы твердения. [20]
При обработке растворов солей хрома ( Ш) избытком щелочей ( рН - 11 8) получают гидроксохромиты щелочных металлов общих формул МеЧСг ( ОН) 4 ], MeJfCr ( OH) fi ], MeJ [ Cr ( OH) e ], Me ] [ Cr ( OH) 7 ], MeJ [ Cr ( OH) 8 ], которые с растворами солей щелочноземельных металлов образуют соответствующие нерастворимые гидроксохромиты. [21]
При обработке растворов солей хрома ( Ш) раствором ацетата натрия или аммония образуется очень устойчивый как на холоду. [22]
Налить в стакан раствор соли хрома, затем подействовать раствором щелочи. Щелочь следует добавлять до образования зеленого раствора хромита. [23]
Подкисленный серной кислотой раствор соли хрома ( III) с добавкой нескольких капель AgNO3 нагрейте. В горячий раствор внесите кристаллический персульфат аммония и снова нагрейте до появления оранжевой окраски. Ag грают роль катализатора. [24]
Налить в стакан раствор соли хрома, затем подействовать раствором щелочи. Щелочь следует добавлять до образования зеленого раствора хромита. [25]
К 2 каплям раствора соли хрома ( II) добавляют 2 капли раствора сульфида аммония. [26]
К 2 каплям раствора соли хрома ( III) добавляют 1 каплю раствора щелочи, а затем еще несколько капель. Наблюдают выпадение и последующее растворение осадка. [27]
Применение, Титрование раствором соли хрома ( II) следует проводить в атмосфере углекислого газа. Конец титрования обычно находят потенциометрически; можно также титровать с таким окислительно-восстановительным индикатором, как феносафранин. [28]
 |
Прибор для получения двуокиси углерода. [29] |
Вместо склянки с раствором соли хрома ( II) поглощение кислорода можно осуществить путем пропускания двуокиси углерода через трубку из тугоплавкого стекла или кварца длиной - 25 см которую наполняют порошкообразной металлической медью. Во время работы трубку нагревают в электрической трубчатой печи до 400 - 500, при этом нагретая медь поглощает следы кислорода. Конец трубки с медью также присоединяют к счетчику пузырьков. [30]
Страницы: 1 2 3 4