Раствор - хлористая соль
Cтраница 1
 |
Химический состав стали 1Х18Н9Т и бронзы БрАЖМц 10 - 3 - 1 5 в %. [1] |
Растворы хлористых солей обладают высокими окислительными свойствами и поэтому относятся к разряду сильных агрессивных сред. [2]
Растворы хлористых солей калия, кальция, цинка и аммония, сернокислых солей цинка, железа, никеля, натрия и аммония, а также и других солей практически не действуют на дерево. [3]
Из растворов хлористых солей кадмия и олова в отсутствие поверхностноактивных веществ ( ПАВ) на катоде осаждается одно олово. При добавлении к раствору фтористого аммония, который образует комплексные соединения с оловом типа ( NH4) 2SnF4 или ( NH4) 2SnCl2F2, потенциалы выделения олова и кадмия сближаются, но осадки также состоят преимущественно из олова. Исследование влияния большого числа ПАВ катионного характера из группы смачивателей и эмульгаторов, применяющихся в текстильной промышленности, показало, что заметное торможение процесса выделения олова на катоде вызывают алкамон Г и полиэтоксиамин СК. [4]
В растворах хлористых солей хромистые стали нестойки. Фосфорная кислота разрушает хромистые стали только при температуре кипения и высокой концентрации раствора. [5]
В растворах хлористых солей щелочных и щелочеземельных металлов стали недостаточно устойчивы; возможна точечная коррозия и коррозионное растрескивание. Азотнокислые и сернокислые соли в большинстве случаев на хромоникелевые стали не действуют. В едких щелочах, за исключением расплавленных, эти стали устойчивы. [6]
В растворах хлористых солей щелочных и щелочноземельных металлов стали устойчивы даже при кипении. [7]
В растворах хлористых солей щелочных и щелочеземельных металлов стали недостаточно устойчивы; возможна точечная коррозия и коррозионное растрескивание. Азотнокислые и сернокислые соли в большинстве случаев на хромоникелевые стали не действуют. В едких щелочах, за исключением расплавленных, эти стали устойчивы. [8]
Электролитом является раствор расплавленных хлористых солей калия, кальция и магния. Электролиз хлористого магния протекает при 700 - 750 С. Анодами ( рис. 17) являются графитовые пластины / сечением 100 X 200 мм, соединенные с положительным полюсом источника тока; катодами 2 - стальные пластины, соединенные с отрицательным полюсом источника тока. [9]
Электролитом является раствор расплавленных хлористых солей калия, кальция и магния. Электролиз хлористого магния протекает при 700 - 750 С. Анодами ( рис. 17) являются графитовые пластины 1 сечением 100 X 200 мм, соединенные с положительным полюсом источника тока; катодами 2 - стальные пластины, соединенные с отрицательным полюсом источника тока. [10]
Для приготовления раствора хлористой соли чаще всего исходят из твердой соли. Рассол необходимо очищать от ионов кальция, магния и серной кислоты. Кальций и магний вредны вследствие образования корок на катодах. При очистке от ионов SOl - прибавляют не более 2 / з от теоретического количества СаСЬ или ВаСЬ, чтобы избежать потерь хромовокислой соли. [11]
Способ восстановления в растворах хлористых солей ( в частности NaCl) особенно практичен при работе о нитрофенолами и их эфирами, где он нередко дает повышение выхода сравнительно с чисто кислотным методом работы. [12]
В качестве электролита применяется раствор хлористых солей при 20 - 30 С. Интенсивность съема металла составляет от 500 до 2000 мк / мин. [13]
На нагретый материал напыляют растворы хлористых солей металлов, например хлористого или четыреххло-ристого олова или треххлористой сурьмы. На поверхности хлорид под воздействием высокой температуры разлагается, выделяется хлор, а металл сразу же окисляется кислородом воздуха с образованием тонкой проводящей окисной пленки. [14]
Для опытов были приготовлены растворы хлористых солей никеля и кобальта, титр которых был установлен предварительно весовым путем. [15]
Страницы: 1 2 3 4