Раствор - хлористая соль
Cтраница 2
Для опытов были приготовлены растворы хлористых солей никеля и кобальта, титр которых был установлен предварительно весовым путем. Если к иейтральному раствору соли никеля или кобальта, нагретому до кипения, прибавить раствор пиридина и затем пропустить сероводород, то никель и кобальт выделяются количественно в виде сульфидов в кристаллическом состоянии. Необходимо отметить, что образующиеся кристаллы никеля более крупные, чем кристалл. Опыты, поставленные в присутствии аммонийных солей, показали, что последние не оказывают влияния на осаждение сульфидов. [16]
Установлено более активное действие растворов хлористых солей на происходящие при гидротермальной обработке глинистого минерала процессы. [17]
Применяется на трубопроводах для растворов хлористых солей, хромовой кислоты концентрацией до эО %; со держащей хлорный ангидриди влажный хлор, и других сред, по отношению к которым коррозионностоек материал основных деталей, рабочей температурой до 200 С. [18]
Износ анодов при электролизе растворов хлористых солей может вызываться химическим и механическим их разрушением под действием проходящего тока. [19]
 |
Баллон для жидкого хлора.| Железнодорожная цистерна для перевозки жидкого хлора. [20] |
Из газообразных продуктов электролиза растворов хлористых солей - хлора и водорода - непосредственным синтезом может быть получен хлористый водород и последующим поглощением его водой - соляная кислота. В небольших количествах синтетический хлористый водород, а из него соляную кислоту начали получать во время первой мировой войны 1914 - 1918 гг. В настоящее время этот способ является основным для производства соляной кислоты. Ежегодная мировая продукция синтетической соляной кислоты оценивается многими сотнями тысяч тонн. [21]
В качестве электролита обычно применяются растворы хлористых солей, как правило, в воде и водно-органических смесях. Оптимальная концентрация хлористых солей должна соответствовать минимальной растворимости AgCl, так как при этом условии можно ожидать наименьшие потери вещества, осажденного на рабочем электроде. На рис. 1.10 показана зависимость растворимости AgCl в воде от его концентрации. Как видно из рис. 1.10, в исследованной области концентраций С1 - - ионов растворимость AgCl в виде ионов и комплексов переменного состава [ AgCln ] 1 резко возрастает. Поэтому в электролитах ДИ концентрация С1 - - ИОНОВ обычно не превышает это значение, что позволяет повысить сохранность заряда на электродах ДИ. [22]
Так, даже-в 2 N растворах хлористых солей этих металлов растворимость 5Ю2 соответственно составляет: 71, 51 и 50 мг / л, причел. [23]
Осадки Sn-Ni можно получать при электролизе растворов простых хлористых солей, однако для получения удовлетворительных по структуре покрытий нужно добавлять фториды. [24]
Замещение диазогруппы хлором происходит при нагревании растворов хлористых солей диазония в соляной кислоте, однако реакция протекает с невысокими выходами. [25]
Опытные данные показывают, что введение в раствор хлористых солей при неизменных прочих условиях способствует улучшению процесса: повышается выход по току, снижается время обработки растворов и удельный расход электроэнергии. [26]
Испытания материалов на изнашивание, проведенные в растворе хлористых солей на лабораторных машинах трения, показали, что в случае применения цапфы из стали 1Х18Н9Т лучшими материалами для вкладыша подшипника скольжения являются текстолит - 2Б и древопла-стик ДСП-Б. [27]
Основой высокой коррозионной стойкости алюминиевомагние-вых сплавов в растворах хлористых солей, так же как и в щелочном растворе, считается образование гидратной пленки, задерживающей коррозионный процесс. [28]
В настоящей работе рассмотрено влияние метода охлаждения керамзита растворами хлористых солей ( CaCla, Nad) на прочность керамзитобетона. [29]
Установлено, что полное заполнение пористого пространства керамзита раствором хлористой соли достигается путем погружения горячего керамзита в раствор соли. [30]
Страницы: 1 2 3 4