Раствор - нейтральная соль
Cтраница 1
Растворы нейтральных солей разъедают железо не так сильно как кислоты. [1]
В растворах нейтральных солей, таких как морская ( Вода, основной катодной реакцией деполяризации является электровосстановление кислорода или разряд ионов водорода, поэтому в процессе электролиза у катодно защищаемой поверхности металла накапливаются ионы, образующие труднорастворимые гидраты и труднорастворимые карбонаты. В результате пересыщения при-электродного слоя осаждение гидроокисей происходит в непосредственной близости к металлу, что приводит к образованию плотно связанных с металлом гидроокисно-карбонатных осадков. Образование солевых отложений при катодной защите оснований морских нефтепромыслов и гидротехнических сооружений неоднократно отмечалось в технической литературе. Выполненные химические анализы осадков показали аличие в их составе гидроокисей и карбонатов. [2]
Под действием раствора нейтральной соли ( при определении обменной кислотности) замещается на основания только небольшая часть Н - ионов, например Ht и Н2, а остальные ионы водорода не вступают в обменные реакции. Под влиянием же щелочного раствора уксуснокислого натрия ( при определении гидролитической кислотности), ионы водорода замещаются в почвенном поглощающем комплексе более полно. [3]
Под действием раствора нейтральной соли ( при определении обменной кислотности) замещается ва основания только небольшая часть Н - ионов, например Н4 и Н2, а остальные ионы водорода не вступают в обменные реакции. Под влиянием же щелочного раствора уксуснокислого натрия ( при определении гидролитической кислотности) ионы водорода замещаются в почвенном поглощающем комплексе более полно. [4]
Наличие в растворе нейтральных солей снижает в ряде случаев устойчивость образуемого комплекса. Реакция среды ( рН) имеет большое значение в комплексометрических титрованиях: устойчивость образуемых комплексов между ионами металлов и трилоном Б в большинстве случаев растет с увеличением рН среды. В отдельных случаях титрование ведут в слабокислой среде. [5]
Метод испытания струей раствора нейтральной соли был введен Каппом в 1914 г. Он пытался воспроизвести атмосферные условия вблизи океана. Вскоре стало ясно, что получаемые результаты не соответствуют процессу коррозии в морской атмосфере и в еще большей степени - в иных условиях атмосферного воздействия, например в атмосфере, загрязненной сернистыми примесями. [6]
Если смешать два раствора нейтральных солей, которые вступают в обменное разложение, и наблюдать за показаниями термометра до и после смешения, то можно заметить, что они одинаковы, несмотря на то, что наиболее сильные сродства удовлетворяются. Первый вывод, который следует из этого факта, есть то, что в двух случаях расходуемое количество тепла то же самое. Это объяснение, хотя и точное, между тем слишком общо, чтобы быть удовлетворительным; термохимические отношения даются здесь полиостью. [7]
Характер влияния концентрации раствора нейтральных солей и температуры рабочей среды на-взаимный износ стальных образцов зависит от присутствия в ней кислорода. [8]
При обработке почвы раствором нейтральной соли не все поглощенные ионы водорода переходят в раствор, то есть в этом случае не выявляется вся потенциальная кислотность. [9]
Белки могут высаливаться растворами нейтральных солей ( NaCl, Na2SO4, MgSO4, ( NH4) 2SO4 и многими другими), прибавленными в достаточной концентрации. Считают, что при высаливании свойства белков остаются неизмененными, и процесс является обратимым, так как при уменьшении концентрации соли осадок снова растворяется. Разные белки относятся к одной и той же соли различно, а также один и тот же белок к разным солям относится неодинаково. На первом свойстве и основан метод разделения белковых тел путем фракционированного осаждения. Хотя этот метод далеко не совершенен, но его предпочитают другим, главным образом потому, что при его применении денатурация2 белков ( явление вообще очень частое) или вовсе не происходит, или наблюдается в малой степени. [10]
При обработке почвы раствором нейтральной соли не все поглощенные ионы водорода переходят в раствор, то есть в этом случае не выявляется вся потенциальная кислотность. [11]
 |
Химический состав эмали и водной вытяжки из нее.| Зависимость прочности сцепления от содержания в грунтовой эмали окиси кобальта. [12] |
Избирательное выщелачивание в растворах нейтральных солей и кислот приводит к образованию на поверхности эмали коллоидной пленки кремнезема, обладающей защитным действием по отношению самой эмали и яв - ляющейся ингибитором коррозии железа в порах эмалевого покрытия. Характер и структура коллоидного защитного слоя определяются химическим составом покровных слоев эмали. Чем выше содержание в эмали кремнезема, тем тоньше и плотнее защитная пленка, и, наоборот, при повышенном содержании в эмали окислов калия и натрия коллоидная пленка толще, а ее структура оказывается рыхлой и проницаемой для воды и растворов. При взаимодействии эмалей с щелочами на их поверхности не возникает защитной пленки, так как при этом образуются растворимые силикаты натрия и калия. [13]
Обмен катионов в растворах нейтральных солей происходит быстро и в эквивалентных количествах. [14]
При наличии в растворе нейтральных солей требуется более высокая концентрация органического растворителя для осаждения белка, что нежелательно. [15]
Страницы: 1 2 3 4