Cтраница 2
Что касается метода титрования осадка ферроцианида молибдена раствором сульфата церия [17], то он вызывает самые серьезные возражения. Метод основан на том, что молибден в осадке наполовину представлен молибденом ( У), причем специальные меры для получения соединения именно такого состава не предусматриваются. Однако то, чтоМо ( У) иМо ( У1) находятся там в равных количествах, вызывает сомнение, а авторы [17] не приводят никаких доказательств правильности предложенного состава. Поэтому приведенные в работе [17] соображения не могут служить основой для создания аналитической методики. [16]
Олово ( II) определяют спектрофотометрическим титрованием раствором сульфата церия ( IV) - хлориды олова ( II) и олова ( IV) прозрачны для ультрафиолетовых лучей. [17]
В качестве исходных веществ были взяты 0 02 М раствор сульфата церия ( IV) и 0 025 М раствор трилона. [18]
Через 20 мин в каждую пробирку добавляют по 1 мл раствора сульфата церия и аммония точно через интервалы в 1 мин. Через 8 или 20 мин, в зависимости от концентрации йода, прекращают реакцию, добавляя по 1 мл соли Мора. Добавляют 1 мл раствора роданида калия и измеряют оптическую плотность растворов роданид-ного соединения железа через 45 мин в кюветах с толщиной слоя 0 5 см с зеленым светофильтром. Часто бывает необходимо пользоваться прибором, который позволяет измерять очень высокие оптические плотности. [19]
Количественные результаты могут быть получены обработкой раствора нитритов 0 17V раствором сульфата церия ( 1У) в кислой среде и последующим обратным титрованием избытка последнего стандартным раствором оксалата натрия. [20]
Добавляют 4 капли ( 0 25 мл) 0 1 М раствора сульфата церия ( IV) в I M серной кислоте и оставляют в течение 15 мин. Вынимают пробирку и охлаждают до комнатной температуры. [21]
Браунер уже сообщает Менделееву о посылке им статьи об удельном весе растворов сульфата церия, добавив: Работа больше времени требовала, чем сперва казалось бы. Эту работу от имени автора Менделеев сообщил на заседании Отделения химии РФХО 4 ( 16) февраля 1888 г. Протокол с кратким изложением этого сообщения помещен во 2 - м выпуске ЖРФХО за тот же год ( отдел I, химич. [22]
К остатку в реакционной колбе, содержащему нелетучий гидрохинон, добавляют 15 мл раствора сульфата церия и перегоняют с водяным паром 35 мл дистиллята в цилиндр, содержащий 5 мл буферного электролита. Доводят водой до 50 мл. После продувания азотом полярографируют. По градуировоч-ному графику находят содержание гидрохинона в 5 мл подготовленного образца, а затем расчетным путем определяют его количество в моче. [23]
Однако в настоящее время известен ряд индикаторов, которые позволяют проводить прямое титрование раствором сульфата церия. Fe ( C12H8N2) 3, образуют обратимую окислительно-восстановительную систему. Высокий потенциал данного индикатора позволяет применять его при титровании ионов двухвалентного железа без прибавления фосфорной кислоты или фторид-ионов. Этот индикатор применялся в ряде титрований сульфатом церия, а также кислым раствором бихромата и даже очень разбавленным раствором перманганата, когда собственная окраска последнего слишком слаба для того, чтобы ею можно было воспользоваться в качестве индикатора. [24]
Пипеткой отбирают в коническую тахшбу 25 мл раствора, прибавляют индикатор и титруют раствором сульфата церия до изменения окраски индикатора ( см. табл. 16, стр. [25]
Какую массу железной руды следует взять для анализа, чтобы объем 0 1046 F раствора сульфата церия ( IV), использованного для соответствующего титрования, был численно равен процентному содержанию железа в руде. [26]
Наливают сиреневый раствор сульфата ванадия, полученный в предыдущем опыте, в цилиндр и медленно добавляют из бюретки раствор сульфата церия, наблюдая постепенный переход окраски от сиреневой через зеленую и голубую до желтой. [27]
Другими словами, в начальный период после достижения точки эквивалентности значение потенциала ( подобно его значению в точке эквивалентности) продолжает резко повышаться при добавлении первых капель раствора сульфата церия, а затем значение потенциала изменяется в меньшей степени. [28]
Элюат собирают в колбу для титрования, быстро нагревают его до кипения, охлаждают почти до комнатной температуры и молибден ( V) титруют стандартным 10 - 9 М раствором сульфата церия ( IV) в присутствии ферроина. Точку эквивалентности ( после определенного навыка) можно определять визуально по исчезновению последних следов розовой окраски. [29]
Другие варианты метода определения редуцирующих Сахаров включают окисление их взятым в избытке K3 [ Fe ( CN) 6 ] в щелочной среде и титрование образовавшегося K4 [ Fe ( CN) e ] раствором сульфата церия ( IV) [118] или сульфата цинка [119] амперометрически с двумя поляризованными электродами. [30]