Cтраница 2
Плавиковая кислота ( хим.) - раствор фтористого водорода в воде, ядовитый и разъедающий стекло. [16]
Плавиковая кислота - фтористоводородная кислота, раствор фтористого водорода HF в воде, слабая кислота, ядовитая. Так как она разрушает стекло, ее хранят в парафинированной таре. Эта кислота реагирует с большинством металлов, кроме золота, платины и некоторых других; с некоторыми металлами образует фтористые соли, покрывающие металл защитной пленкой, препятствующей дальнейшему растворению металла. [17]
Присоединение галоидных алкилов к олефинам в растворе фтористого водорода было испробовано в одном случае, выход был весьма невысоким. [18]
Положение полосы основной связи XeF4 в растворе фтористого водорода в спектре комбинационного рассеяния соответствует 550 - 553 см-1. Интенсивность полосы 0 1 М раствора равна примерно 1 % интенсивности полосы 460 см-1 в спектре четыреххлористого углерода, снятого в такой же кювете. [19]
Плавиковая кислота применяется в виде 15 % раствора фтористого водорода в воде. Сода берется с 4 % недостачи от стехио-метрического соотношения для обеспечения необходимой остаточной кислотности. [20]
В отсутствие кислорода медь вполне стойка в растворах фтористого водорода, но в присутствии окислителей коррозионная стой кость ее снижается. [21]
В отсутствие кислорода медь вполие стойка в растворах фтористого водорода, но в присутствии окислителей коррозионная стойкость ее снижается. [22]
Кислота фтористоводородная, кислота плавиковая, HF - раствор фтористого водорода в воде, прозрачная, бесцветная жидкость с резким запахом. Энергично разъедает стекло, растворяет большинство металлов, за исключением золота, платины, платиновых металлов и молибдена. [23]
Фтористоводородная, или плавиковая, кислота представляет собой раствор фтористого водорода в вода. [24]
Следует отметить, что для проведения реакции в растворе фтористого водорода, так же как и в нашем случае, требуется наличие переносчиков кислорода, которыми являются соли серебра или мышьяка. [25]
Фтористоводородная кислота, 35 - 45 % - ный раствор фтористого водорода в воде - прозрачная бесцветная жидкость, дымящая на воздухе. Легко разъедает стекло и другие вещества, содержащие кремний, поэтому ее хранят в сосудах из парафина, поливинилхлорида, бакелита или полиэтилена. Применяется в синтезе для получения неорганических солей и органических фтор-производных и в анализе для разложения силикатов и удаления кремневой кислоты. Большое значение имеет фтористоводородная кислота особой чистоты как один из основных химических продуктов для полупроводниковой техники. [26]
Было показано, что диазоаминобензол повышает точку кипения в растворе фтористого водорода так же, как смесь бензодиазонийфторида и анилингидро-фторида. Нитросоединения, содержащие гидроксильную и карбоксильную группы, характеризуются более низкой электропроводностью, чем такие же соединения, не содержащие в своем составе нитрогруппы. Из соединений, содержащих серу, были изучены этилмеркаптан, диэтилтиоэфир, тиомочевина, бензосульфокислота, [ 3-нафталинсульфокислота и фенилгорчичное масло. При этом было установлено, что серу содержащие соединения дают такую же электропроводность и такое же повышение точки кипения, как и соответствующие кислородсодержащие соединения. Так, например, диэтилсульфид дает тот же эффект, что и диэтиловый эфир. [27]
В отличие от фторидов калия и натрия фтористый литий обладает более высокой растворимостью в растворах фтористого водорода, чем в воде. [28]
К сожалению, для таких кювет требуется более 50 мл раствора, и не всегда возможно приготовить такие объемы растворов фтористого водорода, содержание исследуемого вещества в которых достаточно для получения хороших спектров. [29]
При исследовании действия фтористого водорода на третичные галоидные алкилы Симоне сделал неожиданное наблюдение, что из третичного хлористого амила в растворе фтористого водорода при 0 образуется третичный хлористый бутил. Эта реакция сопровождается выделением хлористого водорода. [30]