Cтраница 1
Раствор фторида аммония должен быть нейтральным, поэтому его проверяют перед использованием. [1]
Растворами фторида аммония можно пользоваться для получения почти всех ныне применяемых фтористых солей, причем полученные аммиачным методом они содержат меньшее количество примесей. Этот метод позволяет избежать затраты соды, применяемой для получения некоторых фтористых солей. Кроме того, при этом методе не имеет места частичный выход фтора в виде относительно менее ценного кремнефтористого натрия, являющегося побочным продуктом при получении фтористых солей сернокислотным разложением плавикового шпата. Повышенное содержание кремнезема в шпате при этом не только не является нежелательным, но, наоборот, дает возможность увеличить выход побочного продукта - белой сажи. [2]
Нагреванием раствора фторида аммония с гидроксидом алюминия получают аммониевый криолит. [3]
Переработка раствора фторида аммония на соли фтора осуществляется следующими способами. [4]
Переработка раствора фторида аммония на фтористые соли осуществляется следующими способами. [5]
В 1 18 М растворе фторида аммония РФР имеет такой же вид, как и в воде, причем два наиболее характерных максимума находятся при 2 87 и 4 88 А. РФР 10 87 М раствора также подобна РФ) воды, но максимумы теперь сдвигаются к меньшим расстояниям соответственно 2 8 и 4 80 А. И опять при интерпретации этих кривых принималось, что ионы и молекулы воды распределяются по молекулярному остову, занимая положение дефектов внедрения, как постулировалось для структуры чистой воды. [6]
В платиновой чашке приготовляют концентрированным раствор фторида аммония в теплой воде. [7]
Фторид кальция, полученный из раствора фторида аммония и окиси кальция, состоит из кристаллов размерами 0 01 - 0 1 мк и агрегатов; кристаллы содержат микропоры величиной около 1000 А. [8]
Фторид алюминия может быть получен нагреванием раствора фторида аммония с гидратом окиси алюминия. [9]
Показана возможность определения лития при титровании раствором фторида аммония в среде 96 % - ного этанола. Не мешают определению до 20 мг натрия и 10 мг калия. Растворы солей щелочных металлов ( NaJ, KJ, RbJ, NaClO4, KAsF4) могут быть оттитрованы раствором LiCl в среде ацетона, метанола, метилэтил-кетона и других растворителей. При титровании осаждаются нерастворимые в органических растворителях хлориды натрия, калия и рубидия. Возможно также титрование взвесей солей щелочных металлов, нерастворимых в органических растворителях, растворами солей щелочных металлов, связанных с анионом, образующим с катионом лития труднорастворимую соль, например раствором бензоата натрия. При добавлении хлорида лития образуется смесь нерастворимых хлорида натрия и бензоата лития, после достижения эквивалентной точки и добавления избытка LiCl отсчеты резко возрастают. [10]
Выделяющийся аммиак улавливается водой и используется для приготовления раствора фторида аммония. [11]
Для маскирования ионов Fe3 к исследуемому раствору приливают или раствор фторида аммония, образующего устойчивый комплекс [ FeF6 ] 3 - с Хнест. [12]
Бифторид-фторид аммония NH4HF2 - бесцветные кристаллы - получают упариванием растворов фторида аммония. [13]
Трифторид азота вместе с небольшим количеством N F2 получают электролизом раствора фторида аммония в безводной HF. [14]
Маскирующая смесь, состоящая из 0 02 % - ных растворов фторида аммония, феррицианида калия и аскорбиновой кислоты, взятых в соотношении 1: 1: 1 по объему. [15]