Cтраница 2
Трифторид азота вместе с небольшим количеством N F3 получают электролизом раствора фторида аммония в безводной HF. [16]
К, полученному раствору добавляют 0 25 мл 10 % - ного раствора фторида аммония, оставляют стоять 15 мин. К осадку прибавляют 0 2 мл 1 М HNO3, 0 25 мл раствора NH4F и 3 мл воды. Смесь взмучивают и центрифугируют. Удаляют маточный раствор декантацией и повторяют операцию осаждения 1 или 2 раза, если порция анализируемого раствора содержит более 25 мг урана. К осадку добавляют немного воды и переносят его на диск из нержавеющей стали. Смесь выпаривают досуха и остаток прокаливают. Активность полученных препаратов определяют на сцин-тилляционных или пропорциональных счетчиках. [17]
Известен также способ переработки кремнегеля в белую сажу [215] путем обработки его раствором фторида аммония или смесью растворов фторида аммония и серной кислоты. [18]
Определение суммы Са и Mg в белой саже, кремнефтористоводородной кислоте и растворах фторида аммония, Отч. [19]
Известен также способ переработки кремнегеля в белую сажу [215] путем обработки его раствором фторида аммония или смесью растворов фторида аммония и серной кислоты. [20]
К 0 10 мл анализируемого раствора прибавляют 30 мл 95 % - ного этанола и титруют 0 5 М раствором фторида аммония с рН 8 из микробюретки емкостью 2 мл. [21]
Метод основан на образовании в водных разбавленных растворах устойчивого фторида бериллия BeF2 и заключается в прямом титровании катиона бериллия раствором фторида аммония. [22]
Фторид закисного олова SnF2 может быть получен при выпаривании раствора закиси олова во фтористоводородной кислоте без доступа воздуха или при добавлении раствора фторида аммония к какому-либо хлориду закисного олова. Фторид закисного олова кристаллизуется в виде слоистых пластинок и растворяется в воде. [23]
Через 2 - 2 5 часа выпавший осадок отфильтровывают через бумажный фильтр синяя лента, промывают 1 5 % - ным раствором фторида аммония, содержащим 0 25 % ( по объему) серной кислоты, и растворяют в 10 мл 10 N серной кислоты, насыщенной борной кислотой. В полученном растворе уран ( IV) обычно титруют ва-надатом аммония. [24]
Сернокислый раствор, содержащий до 2 мкг бора в объеме до 5 мл, помещают в стакан из полиэтилена или платины, вводят 2 мл 2 М раствора фторида аммония и оставляют на 30 мин. Затем вводят 1 - 2 капли раствора бриллиантового зеленого и нейтрализуют кислоту раствором уротропина до перехода желтой окраски индикатора в голубовато-зеленую. Нейтрализованный раствор переносят в делительную воронку, добавляют 0 5 - 1 мл ( в зависимости от предполагаемого содержания бора) раствора бриллиантового зеленого, перемешивают и затем прибавляют 5 мл бензола. Содержимое воронки взбалтывают в течение 1 - 2 мин и после расслаивания отделяют водный слой, сливая вместе с ним 0 5 - 1 мл бензольного экстракта. Оставшийся бензольный слой переносят в сухую пробирку и дают постоять до исчезновения мути. Затем наливают в кювету с толщиной слоя 0 5 см и измеряют оптическую плотность при 610 им. Параллельно ведут холостой опыт со всеми реактивами, но без бора, и полученный экстракт используют в качестве раствора сравнения. Содержание бора находят по калибровочному графику. [25]
К титруемому раствору, содержащему иодид-ионы, прибавляют избыток сульфата церия ( IV) до полного окисления ионов иода и 0 5 - 1 мл 30 % - ного раствора фторида аммония для связывания остатка сульфата церия. [26]
Если при этом появится красная окраска, обусловленная образованием [ Fe ( SCN) ] 2, то свяжите мешающий ион Fe3 в комплекс [ FeFe ] 3 -, прибавляя раствор фторида аммония МЩР или фторида натрия NaF до исчезновения красной окраски. [27]
При комплексонометрическом определении к раствору добавляют 3 - 4 мл раствора железоаммонийных квасцов ( 90 г / л), аммиак до начала выпадения гидроокиси железа, затем 20 мл 20 % - ного раствора фторида аммония, при этом осадок гидроокиси железа должен полностью раствориться. Затем добавляют 1 5 - 2 г кристаллического фторида аммония, 20 мл 20 % - ного раствора тиосульфата натрия и 20 мл 20 % - ного раствора ацетата натрия, немного смеси ксиленолового оранжевого с нитратом аммония в соотношении 1: 100 ( см. стр. [28]
При этом SiO2 выделяется обратно в твердую фазу, но уже в виде геля, который после промывки и сушки обладает ценными активными свойствами. Раствор фторида аммония вновь возвращается в цикл. [29]
Представляет интерес получение из отбросных фтористых газов или из продуктов их улавливания фторида аммония, легко перерабатываемого в другие фтористые соединения. Растворами фторида аммония можно пользоваться для получения почти всех ныне применяемых солей фтора, причем полученные аммиачным методом они содержат меньшее количество примесей. Этот метод позволяет избежать затраты соды, применяемой для получения некоторых фторидов. [30]