Cтраница 3
Как видно из данных табл. 5.2, неметаллические материалы обладают высокой стойкостью как в нейтральных, так и в солянокислых растворах хлорида марганца и поэтому могут быть использованы в качестве конструкционных и защитных материалов для оборудования данного производства. Керамические материалы, плавленый диабаз, природные кислотоупоры, фарфор, кислотоупорная эмаль, стекло, фторопласт-3 и - 4 практически не разрушаются в растворах хлорида марганца. Пониженной стойкостью в технологических средах производства хлорида марганца обладают мягкие резины 2566 на основе натурального и натрий-бутадиенового каучуков и 1976 на основе натрий-бутадиенового каучука. [31]
Если фильтры предварительно были недостаточно высушены, получается желтая окраска - эти пробы отбрасывают. Чтобы окраска шкалы и долго хранившихся проб была яркой после прибавления перекиси водорода, на все фильтры, пока они еще влажные, наносят по 0 01 мл 0 25 % - ного раствора хлорида марганца, затемняют фильтры, высушивают, затем наносят реактивы и колори-метрируют. [32]
Если фильтры предварительно были недостаточно высушены, юлучается желтая окраска - эти пробы отбрасывают. Чтобы окра -: ка шкалы и долго хранившихся проб была яркой после прибавления перекиси водорода, на все фильтры, пока они еще влажные, заносят по 0 01 мл 0 25 % - ного раствора хлорида марганца, затемняют фильтры, высушивают, затем наносят реактивы и колори-метрируют. [33]
Дррржимое и оставляют в темном месте на 5 мин. Затем вынимают Пробки ( оба раствора должны сохранить желтую окраску от избытка иода) и вносят сначала в оба раствора по 1 мл щелоч - / ного раствора иодида калия и затем в одну склянку 1 мл раствора хлорида марганца, а в другую - 1 мл дистиллированной воды. Разность между объемами раствора тиосульфата натрия, израсходованными на титрование растворов в обеих склянках, отвечает содержанию в них кислорода. [34]
Тетрагидрат хлорида марганца плавится при 87 6 С, теплота его образования - 1691 кДж / моль. С, вторую - при 150 С, а две последние - при 220 С. В растворе хлорида марганца гидролиз практически не обнаруживается. Только при нагревании раствора хлорида марганца в автоклаве до 200 С выпадает коричневый осадок. В среде перегретого водяного пара гидролиз безводного хлорида марганца или кристаллогидрата становится весьма заметным. [35]
Установление потенциалов происходило быстро в растворах хлоридов марганца ( II) и железа ( II), хотя добавление тетрасульфоната индиго в некоторой степени, по-видимому, замедляло установление потенциалов в последнем случае. В растворах кобальта ( II) и особенно никеля, потенциалы устанавливались значительно медленнее. В то время как при титровании кобальта ( II) постоянный потенциал устанавливался в течение 5 - 15 мин. В связи с медленным установлением потенциалов и соответствующей неточностью определения концентрации водородных ионов были дополнительно произведены титрования растворов кобальта ( II) и никеля с использованием стеклянного электрода. [36]
Тетрагидрат хлорида марганца плавится при 87 6 С, теплота его образования - 1691 кДж / моль. С, вторую - при 150 С, а две последние - при 220 С. В растворе хлорида марганца гидролиз практически не обнаруживается. Только при нагревании раствора хлорида марганца в автоклаве до 200 С выпадает коричневый осадок. В среде перегретого водяного пара гидролиз безводного хлорида марганца или кристаллогидрата становится весьма заметным. [37]
Используют калиброванную газовую пипетку, применявшуюся для определения окислов азота ( см. рис. 171, стр. В эвакуированную пипетку через кран и насадку в виде воронки вводят 50 мл ( при объеме пипетки около 1 л) щелочного раствора иодида калия. Затем через трехходовый кран пипетки впускают исследуемый газ. После охлаждений пипетки водой со льдом ( для создания разрежения) засасывают в нее 10 мл 10 % - ного раствора хлорида марганца ( II), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. [38]
Определение проводят в описанной выше газовой пипетке, применяемой для определения окислов азота ( см. рис. 171, стр. В эвакуированную пипетку через кран и насадку в виде воронки вводят 50 мл ( при объеме пипетки около 1 л) щелочного раствора иодида калия. Затем через трехходовый кран пипетки впускают исследуемый газ. После охлаждения пипетки водой со льдом ( для создания разрежения) засасывают в нее 10 мл 10 % - ного раствора хлорида марганца ( II), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. [39]
Процесс гидролиза для синтетического продукта протекает по законам мономолекулярных реакций и, повидимому, этой стадией определяется общая кинетика всей реакции. Тот же характер кинетики установлен нами и для реакции взаимодействия углекислых солей магния и двухвалентного железа с растворами хлористого кальция. Напротив, углекислый кальций не подвергается процессам гидролиза и не образует гидрооксикарбонатов. В этом, повидимому, лежит причина, по которой рассматриваемая реакция, по существу, необратима, так как скорость взаимодействия углекислого кальция с раствором хлорида марганца весьма мала. В термодинамическом же смысле она обратима, так как достигаются равновесные состояния, определяемые одинаковыми концентрациями ионов СО8 - или НСО8 - для обоих карбонатов. [40]
Раствор окисляют кислородом воздуха, добавляют лимонную кислоту для удаления кальция и фториды для удаления других примесей. Получают хлорид марганца высокой чистоты. Согласно патенту [34], оксидные соединения марганца обрабатывают раствором хлорида кальция или хлорида магния, получая МпС12 в виде раствора. Предложено [35] получать раствор хлорида марганца, не содержащего примесей тяжелых металлов, взаимодействием марганцевой руды с раствором хлорида железа; затем железо и тяжелые металлы удаляют с помощью сульфидов. [41]
Тем самым теряется часть растворенного кислорода. Подготовка пробы заключается в окислении железа ( II) до железл ( III) перманганатом калия: к пробе, отобранной в кислородную склянку, прибавляют точно 0 7 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл раствора пермангаяата калия i ( 6 3 г а II л) и 1 мл 40 % - ного раствора фторида калия. Кислородную склянку закрывают и содержимое ее хорошо перемешивают перевертыванием. Фиолетовая окраска пробы должна сохраняться по крайней мере 5 мин. В случае более быстрого обесцвечивания пробы прибавляют еще 1 мл раствора перманганата калия. Избыток оксалата не должен превышать 0 5 мл, потому что повышенное его количество может вызвать отрицательную ошибку определения. Обесцвечивание пробы проводят в темноте в течение 2 - ilO мин. После полного обесцвечивания пробы в ней фиксируют кислород. Для фиксации кислорода прибавляют 2 мл раствора хлорида марганца ( II) и 3 мл раствора едкого кали. После подкисления пробу сразу же титруют до начала обесцвечивания раствора крахмала. [42]