Cтраница 2
В растворах комплексных хлоридов иридия ( III) осаждение не происходит. [16]
При взаимодействии растворов комплексных хлоридов золота с нитритами щелочных металлов происходит восстановление золота до металла без промежуточных стадий. [17]
При взаимодействии растворов комплексных хлоридов золота с нитритами щелочых металлов происходит восстановление золота до металла без промежуточных стадий. [18]
Действием сероводорода на растворы комплексных хлоридов рутений ( IV) восстанавливается до рутения ( II), о чем свидетельствует синяя окраска раствора, и выделяется буро-черный сульфид рутения. Сульфид рутения легко окисляется, обладает пирофорными свойствами, легко растворяется в азотной кислоте. [19]
При осаждении платины из растворов комплексных хлоридов раствор подкисляют НС1 до ее содержания 2 - 5 % по объему, затем добавляют формамидинсульфин и ведут осаждение так же, как описано выше для сернокислых растворов. [20]
При осаждении платины из растворов комплексных хлоридов раствор подкисляют НС1 до ее содержания 2 - 5 % по объему, затем доба вляют формамидинсульфин и ведут осаждение так же, как описано выше для сернокислых растворов. [21]
Из слабоподкисленных соляной кислотой растворов комплексных хлоридов при нагревании йодистый калий выделяет черный осадок йодистого родия, который легко растворим в избытке реактива, а также в щелочах. [22]
Раствор комплексных нитритов получают нагреванием раствора комплексных хлоридов в течение 30 мин. [23]
Реакция осаждения 2-фенилбензотиазолом применима к растворам комплексных хлоридов и бромидов осмия. Осаждение проводят в 4 Л НС1 при комнатной температуре избытком 2-фенилбензотиазола, растворенного в 25 мл 4 TV HC1, При добавлении реагента немедленно образуется осадок; цвет осадка, выделенного из-раствора хлоридов, желтый, а из раствора бромидов - красный. [24]
Реакция осаждения 2-фенилбензотиазолом применима к растворам комплексных хлоридов и бромидов осмия. При добавлении реагента немедленно образуется осадок; цвет осадка, выделенного из раствора хлоридов, желтый, а из раствора бромидов - красный. [25]
По методу этих авторов, к раствору комплексных хлоридов или сульфатов платиновых металлов, содержащих примеси других элементов, добавляют в некотором избытке тиомочевину. Раствор нагревают до полного растворения кристаллов тиомочевины и образования растворимых комплексных соединений. Затем к охлажденному раствору подливают концентрированную серную кислоту и снова нагревают на песчаной бане до 210 С. Платиновые металлы выделяются при этом в виде черного осадка сульфидов, который содержит незначительные количества железа, меди, свинца, а также селен, теллур, серебро и зол ото. После охлаждения раствор разбавляют водой так, чтобы концентрация серной кислоты понизилась до 5 - 10 %, и отфильтровывают осадок. [26]
Восстановление в большинстве случаев проводят в растворах комплексных хлоридов. Однако медь, цинк, магний и сульфат трехвалентного титана восстанавливают родий также в сернокислых растворах. Последний реагент применяется в случае осаждения малых количеств родия из сернокислых растворов. [27]
В результате растворения металлов описанными выше методами получают растворы комплексных хлоридов родия и иридия, содержащие хлористый натрий. Если хлористый натрий мешает при последующих операциях, то растворы пропускают через катионит в Н - форме ( см. гл. [28]
При действии пиперидиндитиокарбамината натрия родий выделяется количественно в виде крупных оранжевых хлопьев из растворов комплексных хлоридов ( рН 4 - 5) и нитритов при нагревании на водяной бане в течение 2 - 3 час. Для коагуляции осадка прибавляют метилвиолет. Отфильтрованный осадок прокаливают на воздухе и восстанавливают родий до металла в токе водорода. [29]
Наиболее важными для анализа соединениями являются комплексные хлориды платиновых металлов и золота, поскольку большая часть аналитических операций определения и разделения благородных металлов производится в растворах комплексных хлоридов. Комплексные бромиды и иодиды применяются реже, главным образом для колориметрического определения. В водных растворах галоидоводородных кислот или их солей платиновые металлы существуют только в форме комплексных соединений. Бинарные галоидные соединения этих элементов образуются преимущественно при действии свободных галоидов на тонкораздробленные металлы и обладают малой растворимостью. [30]