Раствор - зеленый цвет
Cтраница 1
Растворы зеленого цвета, очень легко окисляются. [1]
При рН - 10 его раствор зеленого цвета, а в присутствии ионов магния и кальция окраска мгновенно становится красной. [2]
Растворяется в воде с образованием раствора зеленого цвета ] 1 Хорошо растворяется в спирте, слабо в ацетоне; почти не растворяется в - ССЦ, дихлорэтане и диоксане. [3]
Полученный как описано в разделе б 1 раствор зеленого цвета довольно стоек и сравнивается с рядом эталонных растворов. [4]
Нитрат плутония растворяется в HNOs, образуя растворы зеленого цвета. Он растворим также в нитрометане. [5]
 |
Устойчивость комплексных пирофосфатов никеля. [6] |
Роданид никеля [1080] легко растворим в воде с образованием растворов зеленого цвета. В табл. 9 приведены данные об устойчивости цианидных и роданидных комплексов никеля. [7]
С), растворимое в бензоле и других неионизующих растворителях с образованием растворов зеленого цвета. Причиной этого явления является диссоциация с образованием дифенилазота, свободного радикала, стабилизованного за счет мезомерии. Увеличение разбавления и повышение температуры благоприятствуют диссоциации. [8]
При растворении перманганата калия в серной кислоте, содер-жащей небольшое количество воды, образуется раствор зеленого цвета. [9]
Он растворим в ряде органических растворителей ( ССЦ, СНС13 и др.) с образованием растворов зеленого цвета. В зависимости от кислотности водной фазы дитизонаты образуются в двух формах. [10]
Манганаты ( У1) щелочных металлов в присутствии сильных оснований растворяются в воде с образованием растворов зеленого цвета. [11]
Катион трехвалентного железа ( азотнокислое железо, хлорное железо, квасцы) образует с сернокислым Таллином раствор зеленого цвета. На фильтровальной бумаге чувствительность реакции значительно понижается, поэтому при малых концентрациях железа следует производить пробу в пробирке или на стеклянной пластинке. В присутствии маскирующих катионы Fe 3 веществ ( фтористого натрия, пирофосфата, тартрата, цитрата, оксалата) зеленого окрашивания не получается. Кислоты и нейтральные соли щелочных металлов не мешают реакции, а хлористый аммонии п борная кислота явно усиливают эффект. [12]
При добавлении к раствору соединения Сг ( III) щелочи выделяется серо-синий осадок, который действием избытка щелочи переводится в раствор зеленого цвета. Добавление к последнему брома при нагревании меняет его окраску на желтую. [13]
Две другие модификации СгС13 - 6Н20 отличаются от только что описанной соли прежде всего уже тем, что при растворении они дают растворы зеленого цвета. Свойства этих двух растворов неодинаковы. Гидрат, изученный Вернером и Губсером 5, характеризуется тем, что в подкисленном сильной кислотой растворе нитрата серебра на холоду сначала осаждается только х / з хлора, содержащегося в соединении. Вторая модификация гидрата, изученная Н, Бъерру-мом 6, показывает в тех же условиях осаждаемость 2 / 3 хлора, входящего в состав соли. [14]
Анион перманганата действует на сернокислый таллии аналогично О20 2 -, образуя темнокрасный осадок, который, растворяясь в кислотах, образует раствор зеленого цвета. [15]
Страницы: 1 2 3 4