Cтраница 2
Дан раствор слабого электролита. [16]
Для растворов слабых электролитов мы имеем возможность непосредственного применения закона действия масс. Если молекула слабого электролита АВ распадается на катион А 1 и анион В - по уравнению АВ. [17]
Активность растворов слабых электролитов может быть представлена произведением концентрации на коэффициент активности: Cfc. CCCS, взаимодействие между молекулами растворенного вещества практически отсутствует и влияние их на структуру воды невелико. [18]
Из растворов слабых электролитов активированные угли адсорбируют недяссоциированные молекулы, которые гидратированы слабее, чем ионы этих же молекул, несущие электрический заряд. [19]
Для растворов слабых электролитов наблюдается резкое падение Я, с ростом концентрации, что прежде всего связано с сильной агрегацией токопроводящих частиц. Для таких систем ионность среды становится малой и межионные эффекты Дебая-Хюккеля - Онзагера дают относительно слабый вклад, и электропроводность раствора в таком случае описывается более простыми уравнениями. [20]
Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электропроводности. И, наконец, к электролитам средней силы относятся: фосфорная, мышьяковая, йодная, хромовая, сернистая кислоты и ряд других соединений. [21]
Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электропроводности. И, наконец, к электролитам средней силы относятся фосфорная, мышьяковая, йодная, хромовая, сернистая кислоты и ряд других соединений. [22]
Для растворов слабых электролитов коэффициент электропроводности f близок к единице и отношение электропроводностей соответствует степени диссоциации. [23]
Для растворов слабых электролитов характерна очень небольшая величина электрической проводимости. [24]
Для растворов слабых электролитов допустимо вычислять величины рН и рОН без учета активностей ионов, поскольку ионная сила в таких растворах невелика и коэффициенты активности ионов близки к единице. [25]
Для растворов слабых электролитов t равно отношению фактического числа частиц растворенного вещества в растворе к тому числу частиц, которое было бы при отсутствии диссоциации. [26]
Для растворов слабых электролитов i равно отношению фактического числа частиц растворенного вещества в растворе к тому числу частиц, которое было бы при отсутствии диссоциации. [27]
Свойства растворов слабых электролитов в значительной степени обусловлены существующим в них равновесием между не-продиссоциировавшими молекулами и ионами, которые образуются в результате частичной диссоциации молекул. [28]
Для растворов слабых электролитов имеется третий метод резкого изменения положения равновесия, а именно наложение сильного электрического поля, которое увеличивает степень диссоциации электролита. [29]
Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации меньше единицы, уравнение (VI.11) можно упростить, считая, что разность ( 1-а) примерно равна единице. [30]