Раствор - различный электролит
Cтраница 2
При одинаковом значении параметра Mv температура образования гидратов для растворов различных электролитов отлична. Из табл. 3 также следует, что для оценки способности электролитов снижать температуру образования гидратов можно использовать размеры катионов ( ионов металла) в их кристаллической структуре. [16]
Величины осмотического давления, вычисленные Аррениусом по электропроводности для растворов различных электролитов, оказались очень близкими к величинам осмотического давления, определенным - другими экспериментальными методами. [17]
Диффузионные потенциалы возникают не только на границе раздела между растворами различных электролитов, но и на границе между растворами одного и того же электролита в том случае, когда концентрация растворов неодинакова. Причина возникновения потенциала в подобных случаях заключается в неодинаковой подвижности ионов в растворе. [18]
В табл. 4.1 приведены числа переноса некоторых ионов в растворах различных электролитов. [19]
Элементы, состоящие из двух равных металлов, погруженных в растворы различных электролитов. [20]
Элементы, состоящие из двух разных металлов, погруженных в растворы различных электролитов. [21]
При погружении электродов из одного и того же металла в растворы различных электролитов или в растворы одного и того же электролита, но отличающиеся концентрацией, температурой, насыщенностью кислородом, скоростью движения, образуются гальванические элементы, превращающие химическую энергию в электрическую. Участки, которые в возникающем гальваническом элементе являются электроотрицательными, будут усиленно коррифовать, растворяясь в растворе. [22]
 |
Условия потенциостатического определения серебра. [23] |
В табл. 23 указаны основные условия потенциоста-тического определения серебра из растворов различных электролитов на платиновом электроде. [24]
По 2-му закону Фарадея, при пропускании одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количество каждого из выделившихся веществ пропорционально их химическим эквивалентам. [25]
Второй закон устанавливает, что при пропускании одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого из веществ, претерпевающие разложение, пропорциональны их химическим эквивалентам, причем для выделения одного грамм-эквивалента вещества необходимо пропустить 96500 кулонов ( ампер-секунд) или 26 8 ампер-часов. [26]
При нагревании на воздухе в сухом состоянии или в соприкосновении с раствором различных электролитов красный SbSs превращается в черную модификацию. [27]
Для электролитов справедлив закон Фарадея: одинаковое количество электричества, протекая через растворы различных электролитов, выделяет эквивалентные массы вещества; 96500 кулонов выделяют один грамм-эквивалент любого иона. Это дает возможность производить ряд расчетов, связанных с процессом электролиза. [28]
В задачу настоящей работы входит изучение осмотических свойств митохондрий печени крысы в растворах различных электролитов. [29]
Второй закон Фарадея имееют следующую формулировку: при протекании одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого из веществ, претерпевающие превращения, пропорциональны их химическим эквивалентам, причем для выделения количества вещества эквивалента в 1 моль требуется пропустить 96 487 - 103 или округленно 96 5 - 103 кулонов. [30]
Страницы: 1 2 3 4