Раствор - германий
Cтраница 1
Раствор германия, содержащий 1 мг Ge в 1 мл. Раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл и разбавляют водой до метки. Полученный раствор содержит 1 мг Ge в 1 мл. Разбавлением в день работы готовят рабочий раствор, содержащий 10 мкг Ge в 1 мл. [1]
Раствор четырехйодистого германия в хлороформе, собранный в колбе от аппарата Сокслета, переливают в фарфоровую чашу и выпаривают на водяной бане досуха. [2]
Если раствор германия кислый, его нейтрализуют щелочью потенциометрически или по индикатору с переходом окраски при рН6 - н8 ( в качестве индикатора весьма часто используют - нитрофенол), добавляют маннит ( 0 75 г на 1 мг германия), перемешивают и оттитровывают щелочью по фенолфталеину до розовой окраски или потенциометрически до величины рН, отвечающей первоначальной нейтрализации. [3]
Если раствор германия кислый, его нейтрализуют щелочью потенциометрически или по индикатору с переходом окраски при рН6 - ь8 ( в качестве индикатора весьма часто используют п-нитро-фенол), добавляют маннит ( 0 75 г на 1 мг германия), перемешивают и оттитровывают щелочью по фенолфталеину до розовой окраски или потенциометрически до величины рН, отвечающей первоначальной нейтрализации. [4]
При действии на раствор германия сероводородом в присутствии плавиковой или щавелевой кислот осадок GeS2 не выпадает, что можно использовать для отделения германия от мышьяка, сурьмы и олова. В дальнейшем, однако, вследствие сложности определения германия в присутствии плавиковой кислоты, раствор необходимо выпарить для ее удаления. Во избежание потерь германия к раствору перед выпариванием следует добавить серную или фосфорную кислоту. [5]
В случае присутствия в растворе германия применение хло-ридно-аммиачного фона для определения галлия затруднительно, так как в этой среде потенциалы полуволн обоих металлов совпадают. Подходящим фоном может служить 1 N раствор LiCl, на котором галлий образует четкие, хорошо выраженные волны. [6]
Получается действием водорода в момент выделения на раствор сернокислого германия. [7]
В связи с тем что при соприкосновении раствора германия с поверхностью анодной ртути происходит восстановление германия для подачи напряжения, электролиз последнего производят только в электролизере с выносным анодом. [8]
Сульфид германия GeS получается в виде красновато-бурого осадка при пропускании сероводорода в раствор двухлориетого германия; при повышении температуры чернеет. Плавится в инертной атмосфере при 625; при 430 начинает возгоняться; материалы, содержащие наряду с германием серу и углерод, не следует нагревать выше 400 во избежание потери германия. [9]
При стоянии раствор сахарозы становится слабокислым и для определения поправки при титрчванпи раствора германия необходимо ставить опыт. Количество NaOH, израсходованное на нейтрализацию при глухом опыте, вычитают из объема NaOH, пошедшего на титрование раствора германия после добавления инвертированной сахарозы. [10]
Практически полное отсутствие сорбции германия катионо-обменными смолами может быть широко использовано для тонкой очистки растворов германия от примесей многих металлов. Анионитами германий сорбируется из щелочных и кислых растворов. К настоящему времени опубликовано значительное число работ, посвященных исследованию сорбции германия аниони-тами разной основности, в том числе и модифицированными анионитами, содержащими комплексообразовательные группировки и реагенты. [11]
 |
Схема присоединения монокристаллической пластинки кремния к подложке. [12] |
Такое присоединение обладает рядом преимуществ по сравнению с припайкой и приклеиванием, так как образующийся твердый раствор германия с кремнием является монокристаллическим, выдерживает все химические и тепловые обработки, которым подвергается присоединенная пластина кремния, обладает структурными и электрофизическими свойствами, близкими к свойствам присоединяемого кремния. [13]
Химическое нанесение таких металлов, как медь или золото, на поверхность германия и кремния производится путем вытеснения этих металлов из раствора их солей. При этом происходит восстановление ионов металла на поверхности полупроводника с одновременным переходом в раствор германия или кремния. Процесс химического осаждения зависит от обмена электронами между поверхностью полупроводника и ионами металла в растворе и прекращается, как только поверхность полупроводника покроется тонкой металлической пленкой. [14]
При стоянии раствор сахарозы становится слабокислым и для определения поправки при титрчванпи раствора германия необходимо ставить опыт. Количество NaOH, израсходованное на нейтрализацию при глухом опыте, вычитают из объема NaOH, пошедшего на титрование раствора германия после добавления инвертированной сахарозы. [15]
Страницы: 1 2