Cтраница 2
Оксид серебра всегда готовят непосредственно перед опытом, добавляя к раствору нитрата серебра раствор гидроксида щелочного металла. [16]
Метод основан на нейтрализации свободных жирных кислот, белков, фосфорнокислых и лимоннокислых солей раствором гидроксида щелочного металла. [17]
Метод основан на выделении жирных кислот из мыла разложением его минеральной кислотой и титровании этих кислот раствором гидроксида щелочного металла. [18]
Метод основан на экстракции масла, содержащегося в фосфолипидном концентрате, ацетоном и титровании его после высушивания раствором гидроксида щелочного металла. [19]
Разбавленные растворы гидроксидов или алкоксидов щелочных металлов в ДМСО и его смесях с водой и спиртами относятся к так называемым высокоосновным средам, которые были определены Боуденом [92] как среды, способные ионизировать кислоты в большей степени, чем 0 1 М растворы гидроксидов щелочных металлов в воде. Поэтому ДМСО оказался удобным растворителем для изучения кислотной ионизации слабых кислот вплоть до дифенил-метана. [20]
В коническую колбу отмеривают пипеткой на 10 см3 молока, вводят 20 см3 дистиллированной воды и 3 капли фенолфталеина, тщательно перемешивают и титруют раствором гидроксида натрия или калия до появления не исчезающего в течение 1 мин розового окрашивания. Количество раствора гидроксида щелочного металла, пошедшего на титрование 10 см3 молока, умножают на 10, чтобы получить кислотность в градусах Тернера. [21]
Некоторое количество хлора в качестве побочного продукта получают при производстве натрия и магния электролизом расплава хлоридов металлов. Хлор и растворы гидроксидов щелочных металлов находят широкое применение в различных отраслях народного хозяйства. [22]
Практически нерастворим в воде, смешивается с большинством органических растворителей, малорастворим в нефтепродуктах, богатых парафинами. Легко гидролизуется в растворах гидроксидов щелочных металлов, аммиака и неорганических кислот. Для стабилизации к препарату добавляют пропилен-гликоль. [23]
Вещества кислотного характера растворяются в растворе гидроксида щелочного металла и таким образом отделяются от других соединений. [24]
Безопасные условия труда в производстве хлора, растворов гидроксидов щелочных металлов и водорода могут быть обеспечены только при обязательном учете физико-химических свойств продуктов электролиза и реагентов, получаемых для очистки рассола и осушки хлора. Опасность для обслуживающего персонала определяется высокой токсичностью хлора, взрывоопасностью смесей водорода с хлором и воздухом, раздражающим и обжигающим действием растворов гидроксидов щелочных металлов на слизистые оболочки и кожные покровы. Применяемые в производстве карбонат натрия хлороводородная и серная кислоты также могут служить причиной производственных травм. [25]
В целом ряде электрохимических процессов основной анодной реакцией является выделение кислорода. В качестве анодного материала при выделении кислорода из сульфатных растворов, например, при электролизе сульфата никеля, используют свинец, легированный 1 % серебра. При электролизе растворов гидроксидов щелочных металлов достаточно надежными анодными материалами являются углеродистая сталь, никелированная сталь и никель. Однако при электролизе щелочных растворов, загрязненных ионами хлора, при электролизе карбонатных растворов, ряда кислых растворов, например растворов золото-хлороводородистой кислоты ( HAuCl4 - 4H2O) при золочении, где углеродистая сталь и никель в качестве анодного материала нестойки, используют платиновые аноды. [26]
При анализе соединений с кислыми свойствами используют спиртовые растворы неорганических оснований или Щелочных металлов, уксуснокислые растворы ацетатов щелочных металлов. Самыми сильными основными титрантами в неводных средах являются растворы четвертичных аммониевых оснований - гидроксиды тетраметил -, тетраэтил - и тетрабутиламмония. По сравнению с растворами гидроксидов щелочных металлов они лучше растворимы в органических растворителях, не оказывают вредного воздействия на стеклянный электрод, устойчивы в течение длительного времени. [27]
Выводимый из разлагателя амальгамы раствор гидроксида щелочного металла имеет температуру до 100 - 110 С, содержит растворенное и диспергированное железо в количестве 5 - 10 - 4 - 5 - 10 - 3 % и ртуть. Для снижения содержания примесей раствор гидроксида охлаждают водой в поверхностных теплообменниках 10 до 35 - 40 С, после чего фильтруют на рамных фильтрах 11 и направляют в сборники-хранилища. После охлаждения и фильтрации раствор гидроксида щелочного металла является товарным продуктом. [28]
Изготовляют формованием на сердечниках с эластичными камерами. Резина стойка к 50 % - ной серной кислоте, 20 % - ной соляной кислоте, 20 % - ным растворам гидроксидов щелочных металлов. Подметочная и каблучная части подошвы имеют противоскользящее рифление глубиной не менее 2 5 мм. [29]
Гидроксиды щелочных металлов МеОН - кристаллические вещества, растворимые в воде и спиртах. Гидроксиды получают электролизом водных растворов хлоридов. При этом в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид щелочного металла. При нейтрализации растворов гидроксидов щелочных металлов гало-геноводородными кислотами образуются их галогениды, которые являются характеристическими соединениями. Они также получаются непосредственным взаимодействием щелочных металлов с галогенами. Галогениды щелочных металлов характеризуются высокими температурами плавления и кипения, по природе химической связи они - самые ионные соединения. [30]