Раствор - гидроокись
Cтраница 1
Растворы гидроокисей предварительно отфильтровывают от примесей ( нерастворимых карбонатов, окислов и гидроокисей) и в прозрачный раствор пропускают С02, пока не прекратится выпадение осадка. Полученную взвесь осторожно нагревают и выдерживают некоторое время в нагретом состоянии для разложения бикарбоната п для укрупнения частиц осевшего карбоната. Затем осадок карбоната отфильтровывают на воронке с отсасыванием и высушивают при 200 - 250 С. [1]
Раствор гидроокиси тетр аметиламмоння отфильтровывают от AgJ и нейтрализуют чистой плавиковой кислотой, получая таким образом тетрамет. [2]
Растворы гидроокиси ниобия ( ниобиевой кислоты) в концентрированной ( - 75 % - ной) серной кислоте могут быть восстановлены электролитически. Образующийся сульфатный комплекс с эмпирической формулой HNb3 ( SO4) e - x H2O выделяется в виде игольчатых красно-коричневых кристаллов. Растворы танталовой кислоты в серной кислоте в этих условиях восстанавливаются гораздо труднее. Средняя формальная валентность ниобия в комплексе равна 3.67; это означает, что на два трехвалентных атома ниобия приходится один пятивалентный. Соли этого комплекса, содержащие катионы щелочных металлов или аммония с эмпирической формулой K8Nbe ( OH) 6 ( SO4) 12 - 18H2O [ или K8NbeO3 ( SO4) 12 - 21H2O ] более устойчивы, чем исходный кислый комплекс. Такие соли могут быть получены в виде кристаллических продуктов при добавлении сернокислых растворов сульфатов щелочных металлов или аммония к восстановленному раствору комплекса в серной кислоте. Бора на 1 атом ниобия), а четыре - диамагнитны. [3]
Раствор гидроокиси тет-рабутилметиламмония в ацетоне был использован для титримет-рического анализа смеси указанных кислот с автоматической индикацией точек эквивалентности потенциометрическим и спектрофо-тометрическим методами. [4]
Раствор гидроокисей бария применяется как в качественном ( при обнаружении СО2 путем образования нерастворимого осадка), так и в количественном ( в том случае, когда необходим раствор гидроокиси, не содержащий карбоната) анализах. [5]
Растворы гидроокиси хрома ( Ш) в концентрированных щелочах содержат хромоты ( III) или, как их обычно называют, хромиты, которые можно выкристаллизовать из этих растворов. Хромиты - это соли типа М [ Сг ( ОН) 4 ] и М3 [ Сг ( ОН) 6 ]; они похожи на алюминаты, но менее устойчивы. При кипячении они разлагаются с осаждением гидратированного Сг2О3; разложение происходит и при разбавлении растворов на холоду, однако в этом случае гидроокись хрома дает коллоидный раствор. [6]
Раствор гидроокиси бария ( 15 г / л) ИР должен быть свежеприготовленным. [7]
Растворами гидроокисей четвертичных аммониевых оснований титруют, главным образом, карбоновые кислоты и фенолы; а также енолы, меркаптаны, имиды, сульфон-амиды, нитросоединения и ряд других веществ, проявляющих в соответствующих растворах кислые свойства. Титрование обычно проводят при химико-аналитических, а иногда и физико-химических исследованиях, например, при определении значений рН и относительной кислотности. [8]
 |
Установка для хранения и отмеривания раствора гидроокиси бария. [9] |
Если раствор гидроокиси бария после 15 мин продувки не мутнеет, то включают колбонагреватель и кипятят реакционную смесь в течение 4 ч, считая с момента начала кипения. Нагрев не должен быть сильным. [10]
Vnoro раствора гидроокиси бепзплтрпметнламмопия в метаноле -, неримешииают до растворения и оставляют для кристаллизации, Которая начинается менее чем через минуту. После охлаждения реакционную смесь разбавляют этанолом, темно-красные пластинки промывают этанолом до тех пор, пока растворитель ие станет чисто розовым. [11]
Титр раствора гидроокиси калия устанавливают по биф-талату калия. [12]
Применение растворов гидроокиси бария позволяет очищать растворимые в воде галактоглюкоманнаны и растворимые в щелочи глюкоманнаны. [13]
Vnoro раствора гидроокиси бепзплтрпметнламмопия в метаноле -, неримешииают до растворения и оставляют для кристаллизации, Которая начинается менее чем через минуту. После охлаждения реакционную смесь разбавляют этанолом, темно-красные пластинки промывают этанолом до тех пор, пока растворитель ие станет чисто розовым. [14]
В растворах гидроокисей реагенты ионизуются и образуют комплексы. В большинстве случаев в ходе химической реакции концентрация ионизованных молекул равновесна. Ниже будут обсуждены следующие наиболее распространенные механизмы ионизации. [15]
Страницы: 1 2 3 4