Cтраница 2
Различная степень набухания целлюлозы в растворах гидроокисей щелочных металлов объясняется различной гидратацией их ионов. При бесконечном разбавлении грамм-ион лития связывает 120 молей воды, грамм-ион натрия - 66, грамм-ион калия - 16, грамм-нон рубидия - 14, грамм-ион цезия - 13 молей воды. [16]
Дисульфид олова растворяется также в растворах гидроокисей щелочных металлов. [17]
Поступают следующим образом: сначала насыщают раствор гидроокиси щелочного металла сероводородом. [18]
Серебро сохраняет очень высокую стойкость в растворах гидроокисей щелочных металлов; оно стойко также в их расплавах до 700 С. Растворы гидроокиси аммония вызывают коррозию серебра. Сплавы, содержащие 0 1 - 0 2 % никеля, ведут себя лучше, чем чистое серебро. [19]
Гидроокись железа обычно получают осаждением из солей растворами гидроокисей щелочных металлов или аммиаком. При растворении в воде соли железа быстро гидролизуются. [20]
Способ базируется на свойстве алюминия давать с растворами гидроокисей щелочных металлов алюминаты, выделяя при этом водород. [21]
При смешивании прозрачных растворов жидкого стекла с растворами гидроокисей щелочных металлов никаких внешних изменений не наблюдается. [22]
Концентрации ( активных) гидроксильных ионов в растворах гидроокисей щелочных металлов больше, чем в растворах всех других гидроокисей металлов при том же эквивалентном содержании; гидроокиси щелочных металлов являются поэтому наиболее сильными основаниями по сравнению с другими гидроокисями металлов. [23]
Действие аммиака на целлюлозу существенно отличается от действия растворов гидроокисей щелочных металлов. Газообразный аммиак и концентрированные водные растворы аммиака не вызывают химических или физико-химических изменений целлюлозы. В этих условиях происходит значительное набухание целлюлозы, аналогичное тому, которое имеет место при действии водных растворов щелочи. [24]
Растворы четвертичных аммониевых оснований обладают рядом преимуществ перед растворами гидроокисей щелочных металлов и алкоголятов. Они лучше растворимы в среде органических растворителей, чем соли щелочных металлов, не оказывают вредного действия на стеклянный электрод, в то время как в присутствии ионов калия и натрия стеклянный электрод теряет чувствительность. Кроме того, растворы четвертичных аммониевых оснований устойчивы в течение длительного времени, растворы же алкоголятов щелочных металлов неустойчивы. [25]
Восстановление карбонилов металлов, как упоминалось ранее, может осуществляться в присутствии растворов гидроокисей щелочных металлов. Механизм такой реакции не совсем понятен. Авторами настоящей главы было экспериментально установлено, что карбонил металла восстанавливается до карбонилметаллат-аниона с одновременным образованием карбонат-ионов. [26]
Распространение гидроокисей тетраалкиламмония в качестве титрантов очень слабых кислот объясняется их преимуществом перед растворами гидроокисей щелочных металлов и алкоголятов. Они лучше растворимы в среде органических растворителей, чем соли щелочных металлов, не оказывают вредного действия на стеклянный электрод, в то время как в присутствии ионов калия и натрия стеклянный электрод теряет чувствительность. [27]
Двуокись теллура ТеО2 ( белого цвета) имеет амфотерный характер, растворима в соляной кислоте и в растворах гидроокисей щелочных металлов. [28]
Сущестйуют методы, при которых сырой каолин сначала формируют в таблетки или шарики, затем прокаливают и обрабатывают растворами гидроокисей щелочных металлов. [29]
Смеси растворов соли данного металла и комплексообразу-ющего вещества, взятых в возрастающих молярных соотношениях первого ко второму, титруют раствором гидроокиси щелочного металла. В этом случае по перегибам на кривых титрования точно устанавливается количество молей водорода, выделившегося из комплексообразующего вещества на 1 моль металла, и отсюда находят состав наиболее устойчивого комплекса. [30]