Cтраница 4
Допустим, что требуется грубо определить рН неизвестного раствора. Берем в качестве индикатора фенолфталеин и делаем с ним пробу. [46]
Допустим, что нужно определить концентрацию С неизвестного раствора хлористоводородной кислоты титрованием стандартным раствором гидроксида натрия той же самой концентрации С. Титрование может быть осуществлено с помощью рН - мет-ра со стеклянным электродом. Если конечная точка титрования фиксируется, когда-р Н раствора точно соответствует рН точки эквивалентности, если погрешность показаний самого прибора составляет 0 02 единицы рН и если нужно, чтобы погрешность титрования не превышала 0 10 %, какова должна быть минимальная концентрация С хлористоводородной кислоты, которую можно оттитровать в соответствии с изложенной выше методикой. [47]
Зная, что на нейтрализацию 20 00 мл неизвестного раствора H2SO4 идет 30 00 мл раствора едкого натра, содержащего 0 004 г NaOH в 1 мл, вычислите, сколько граммов H2S04 содержится в I л раствора серной кислоты. [48]
Тогда лутем сравнительной оценки легко установить при анализе неизвестного раствора ( приблизительное количество каждого из компонентов. [49]
Несколько более совершенный колориметрический метод основан на сравнении неизвестного раствора с одним эталонным раствором. В этом случае оба раствора помещают в колориметрические пробирки; толщина слоя изменяется при помощи регулировочного прозрачного плунжера, который можно передвигать вверх и вниз в растворе. [50]
Реакции ионного обмена используются для определения ионов в неизвестных растворах. Реакции, с помощью которых можно установить, какие ионы находятся в растворе, называются качественными реакциями. [51]
Если проба на глицерин отрицательна, к 5 мл неизвестного раствора добавляют примерно 5 мл раствора йодной кислоты. Через 1 мин анализируют на присутствие формальдегида, приливая 2 мл флороглюци-нового реактива. Моментальное появление красной окраски указывает на присутствие этилен - или проппленгликоля. Для того чтобы установить, какой из гликолей присутствует, повторяют окисление раствора. Через 1 мин добавляют избыток 5 % - ной щелочи, а затем раствор иода. Если анализируемый раствор содержит пропиленгликоль, немедленно выпадает осадок йодоформа, образующегося благодаря присутствию ацет-альдегида. [52]
Гальванический элемент составлен в следующем порядке: серебряный электрод, неизвестный раствор, соляной мостик, насыщенный раствор хлористого калия, каломель ( твердая. Какой из электродов является электродом сравнения, а какой - индикаторный. Каково назначение соляного мостика и какой электролит он должен содержать. Если потенциал элемента равен 0 300 в и серебряный электрод является более положительным, чем ртутный, то какова концентрация ионов серебра в анализируемом растворе. [53]
Сущность колориметрического метода заключается в том, что интенсивность окраски неизвестного раствора сравнивается с окраской раствора, концентрация которого известна, так называемого стандартного раствора. [54]