Cтраница 2
При выпаривании зеленого раствора Ni ( SCN) 2 выпадает в виде желто-коричневого осадка, вероятно содержащего воду. Тиоцианат никеля реагирует с избытком ионов SCN -, образуя комплексные ионы [ Ni ( SCN) 4 ] 2 - и [ Ni ( SCN) e ] 4 -, которые удается выделить в виде кристаллических комплексных солей. [16]
Если к зеленому раствору добавить небольшое количество двуокиси свинца и перемешать, то окраска изменяется в пурпурно-красную. [17]
Вследствие того что зеленый раствор самопроизвольно переходит в красно-фиолетовый, химики назвали раствор манганата минеральным хамелеоном. [18]
В этом случае зеленый раствор становится мутным вследствие выделения серы. [19]
Через 2 часа прозрачный зеленый раствор выливают на лед. На льду осаждается зеленый налет липкой консистенции, при растирании палочкой переходящий в порошок. Вещество, в виде почти совершенно белого порошка, отфильтровывают от воды и перекристаллизовывают из смеси спирта и хлороформа. Этот прием дегидратации гликоля удобен и быстр, не вызывает загрязнения вещества, но в этом случае получается только кетон без альдегида. [20]
Первый образуется из зеленых растворов солей хрома, второй - нз фиолеювых. [21]
Первый образуется из зеленых растворов солей хрома, второй - из фиолетовых. [22]
Первый образуется из зеленых растворов солей хрома, второй из фиолетовых. [23]
Кривые спектрального поглощения фиолетовых и зеленых растворов тождественны, но несколько смещены друг относительно друга. [24]
Добавление а-метилстирола к зеленому раствору катализатора приводит к мгновенному появлению красной окраски, обусловленной присутствием карбаниона стирольного типа. При - 80 в реакцию вступает весь мономер и красная окраска устойчива. В пределах от 0 до - 40 расходуется не весь мономер, хотя красная окраска и сохраняется. Остаточное содержание мономера определяется равновесием между мономером и активной полимерной цепью. Равновесная концентрация мономера изменяется с температурой, но при данной температуре она не зависит от первоначальной концентрации мономера, концентрации катализатора и времени реакции. [25]
В разбавленной H2SO4 образует зеленый раствор, устойчивый в течение нескольких дней. В отсутствие влаги при нагревании быстро переходит в коричневый, а затем красный порошок. [26]
Полученный в предыдущем опыте зеленый раствор разлейте в 3 пробирки. [27]
Мора, после чего получившийся зеленый раствор ( цвет ионов Сг) разбавьте 100 мл воды и оттитруйте перманганатом не вошедший в реакцию с К2Сг2О7 избыток соли Мора. [28]
Мора, после чего получившийся зеленый раствор ( цвет ионов Сг) разбавьте 100 мл воды и оттитруйте перманганатом не вошедший, в реакцию с К2СггО7 избыток соли Мора. Еще 1 - 2 капли перманганата окрасят раствор в отчетливо розовый цвет, но при этом он будет уже перетитрован. [29]
Мора, после чего получившийся зеленый раствор ( цвет ионов Cr f) разбавьте 100 мл воды и оттитруйте перманганатом не вошедший в реакцию с К2Сг2О7 избыток соли Мора. Еще 1 - 2 капли, перманганата окрасят раствор в отчетливо розовый цвет, но при этом он будет уже перетитрован. [30]