Cтраница 2
IV) SnS2 выпадает в виде желтого осадка из не слишком кислых растворов солей олова ( 1У) при пропускании сероводорода или из растворов тиостаннатов при добавлении кислот. В технике его получают большей частью сухим путем, например нагреванием смеси оловянной фольги ( или, еще лучше, истолченной оловянной амальгамы) с серным цветом и нашатырем. [16]
Мочевина с небольшим количеством формальдегида ( 8: 1) в не слишком кислом растворе образует сначала метилендимочевину. [17]
Стандартный потенциал данной индикаторной системы точно неизвестен, но опыты показали, что в не слишком кислых растворах резкое изменение окраски от бесцветной к фиолетовой ( с возможной промежуточной зеленой окраской) протекает при потенциале примерно 0 75 в. Стандартный потенциал системы Fe, F равен 0 78, а системы Сг2О7 - -, Сг в кислой среде примерно 1 2 в. Таким образом, пригодный для данного титрования окислительно-восстановительный индикатор должен иметь стандартный потенциал около 0 95 в. Отсюда можно заключить, что дифениламин должен быть мало пригодным при титровании двухвалентного железа бихроматом в кислом растворе. Это действительно так и есть при титровании простых солей двухвалентного железа. На практике при титровании к раствору прибавляют фосфорную кислоту или раствор фторида; эти вещества образу1от с ионами трехвалентного железа комплексные ионы, что ведет к тому, что эффективный стандартный потенциал системы двух - трехвалентное железо снижается примерно до 0 5 в. Изменение потенциала при конечной точке титрования в таком случае будет примерно 0 6 - 1 1 в, а следовательно, дифениламин, изменяющий свою окраску вблизи Д75 в, оказывается удовлетворительным индикатором. [18]
Дисульфид олова, сульфид олова ( 1У) SnS2 выпадает в виде желтого осадка из не слишком кислых растворов солей олова ( IV) при пропускании сероводорода или из растворов тиостаннатов при добавлении кислот. [19]
Мелко раздробленный губчатый металл легко растворяется в концентрированной соляной кислоте, и поэтому опыт производят в не слишком кислом растворе; в противном случае вследствие могущего произойти сильного выделения водорода олрво отрывается от цинка и снова растворяется в кислоте. [20]
Мелко раздробленный губчатый металл легко растворяется в концентрированной соляной кислоте, и поэтому опыт производят в не слишком кислом растворе; в противном случае вследствие могущего произойти сильного выделения водорода олово отрывается от цинка и снова растворяется в кислоте. [21]
В случаях, когда не удается подобрать фон с достаточно малым значением 8Е, при прочих равных условиях отдают предпочтение фону, начало восстановления или окисления компонентов которого достаточно далеко рас-положено по оси потенциалов от Е определяемого ЭАВ. В частности, ЭАВ, восстанавливающиеся в положительной области потенциалов, удобнее определять в сульфатных или перхлоратных растворах, чем в галогенид-ных, а ЭАВ, восстанавливающиеся в отрицательной области потенциалов, рекомендуется определять в не слишком кислых растворах и в отсутствие веществ, снижающих перенапряжение водорода. [22]
Небольшая добавка к этому реактиву серной кислоты, бисульфата натрия, бисульфита натрия или других сульфосолей, например 1 г метабисульфита калия на 50 мл насыщенного на холоду раствора тиосульфата натрия, ускоряет образование сульфида. Но значение рН раствора не должно быть слишком низким, так как может образоваться сульфид железа, который быстро разлагается под действием ионов Н с образованием соли железа ( II) и сероводорода. Слишком кислый раствор благодаря ионам железа, переходящим в раствор, со временем желтеет, а травитель, разработанный Клеимом, остается бесцветным. [23]
Мелко раздробленный губчатый металл легко растворяется в концентрированной соляной кислоте, и поэтому опыт производят в не слишком кислом растворе; в противном случае вследствие могущего произойти сильного выделения водорода олрво отрывается от цинка и снова растворяется в кислоте. Блестящую цинковую пластинку погружают в несколько капель испытуемого не слишком кислого раствора, налитого на платиновую пластинку; при этом цинк должен соприкасаться с платиной. Если действие цинка будет продолжаться до тех пор, пока не прекратится выделение водорода, то, само собою разумеется, серое пятно олова не исчезнет. Ио от прибавления нескольких капель концентрированной соляной кислоты начинается энергичное выделение водорода, и пятно быстро исчезает. Олово осаждается на платине, несмотря на присутствие концентрированной кислоты, по следующей причине: при соприкосновении платины и цинка образуется гальваническая пара, причем ток идет от цинка к платине; последняя становится катодом, на котором и выделяется олово. По удалении цинка из раствора ток прекращается, олово растворяется в соляной кислоте, вследствие чего пятно исчезает. [24]
Мелко раздробленный губчатый металл легко растворяется в концентрированной соляной кислоте, и поэтому опыт производят в не слишком кислом растворе; в противном случае вследствие могущего произойти сильного выделения водорода олово отрывается от цинка и снова растворяется в кислоте. Блестящую цинковую пластинку погружают в несколько капель испытуемого не слишком кислого раствора, налитого на платиновую пластинку; при этом цинк должен соприкасаться с платиной. Есля действие цинка будет продолжаться до тех пор, пока не прекратится выделение водорода, то, само собою разумеется, серое пятко олова не исчезнет. Но от прибавления нескольких капель концентрированной соляной кислоты начинается энергичное выделение водорода, и пятно быстро исчезает. Олово осаждается на платине, несмотря на присутствие концентрированной кислоты, по следующей причине: при соприкосновении платины и цинка образуется гальваническая пара, причем ток идет от цинка к платине; последняя становится катодом, на котором и выделяется олово. По удалении цинка из раствора ток прекращается, олово растворяется в соляной кислоте, вследствие чего пятно исчезает. [25]