Cтраница 1
Данный коллоидный раствор поглощает лучи определенной длины волны и пропускает лучи, имеющие другую длину. Окраска золя в проходящем свете слагается из цвета не поглощенных им лучей, а также из цвета лучей, наименее рассеиваемых частицами данного золя. [1]
Обозначим С моль концентрацию данного коллоидного раствора, р - осмотическое давление, R - универсальную газовую постоянную, Т - абсолютную температуру жидкости. [2]
Наличие одноименного заряда у всех гранул данного коллоидного раствора ( золя)) является важным, фактором его устойчивости. [3]
Наличие одноименного заряда у всех гранул данного коллоидного раствора ( золя) является важным фактором его устойчивости. Заряд препятствует слипанию и укрупнению коллоидных частиц. [4]
Пороги коагуляции различных электролитов, по отношению к данному коллоидному раствору, могут сильно различаться между собой. Коагулирующая способность солей определяется ионом, имеющим знак заряда, противоположный знаку заряда коллоидной частицы. Она сильно возрастает с повышением валентности иона. У ионов одной валентности коагулирующая способность увеличивается с возрастанием объема ионов или, соответственно, с уменьшением их гидратации. [5]
Введенная величина иэ, называемая электрофоре-тической подвижностью, характерна для частиц данного коллоидного раствора и поэтому является объектом многих исследований. [6]
Вследствие неустойчивости такой дисперсной системы присадка масла может в известных условиях и с определенной скоростью коагулировать в большей или меньшей степени в зависимости от свойств данного коллоидного раствора. При помощи электронного микроскопа установлено, что размер коллоидных частиц ( мицелл) в основном колеблется в пределах 0 005 - 0 03 мк. [7]
Чем больше к данному коллоидному раствору прибавлено электролита, тем больше скорость коагуляции. При некоторой концентрации электролита величина дзета-потенциала падает до нуля. При этом все столкновения частиц приводят к коагуляции, скорость коагуляции достигает максимума. [8]
Коллоидные частицы адсорбируют на своей поверхности ионы определенного знака - либо только положительные, либо только отрицательные - и прочно их удерживают. Поэтому все частицы в данном коллоидном растворе несут одинаковый заряд и, следовательно, отталкиваются друг от друга. [9]
Коллоидные частицы адсорбируют на своей поверхности ионы определенного знака - либо только положительные, либо только отрицательные - - и прочно их удерживают. Поэтому все частицы в данном коллоидном растворе несут одинаковый заряд и, следовательно, отталкиваются друг от друга. [10]
Коагуляция вызывается адсорбцией коллоидными частицами ионов противоположного знака. Чем больше заряд этих ионов, тем меньшая концентрация их достаточна для коагуляции данного коллоидного раствора. Поэтому для коагуляции электроотрицательных коллоидных частиц на водоочистительных станциях пользуются солями металла с высокой валентностью, например сернокислым алюминием; алюминиевые квасцы применяются также для остановки кровотечения при легких порезах, путем коагуляции крови. [11]
Разрушение коллоидных систем - освобождение растворителя от взвешенных частиц называется коагуляцией. Наиболее универсальным средством для коагуляции коллоидных растворов является добавление к ним электролитов. Коагуляция вызывается адсорбцией коллоидными частицами ионов противоположного знака. Чем больше заряд этих ионов, тем меньшая концентрация их достаточна для коагуляции данного коллоидного раствора. Поэтому для коагуляции электроотрицательных коллоидных частиц на водоочистительных станциях пользуются солями металла с высокой валентностью - алюминия. Квасцы применяются и для остановки кровотечения при легких порезах путем коагуляции крови. [12]
По ряду основных свойств пелиты резко отличаются как от обломочных пород, так и от собственно химических осадков. Свойства пелитов определяются крайне незначительными размерами коллоидальных частиц в растворе, имеющих величину 1 - 200 миллимикронов. Такие частицы не оседают на дно под влиянием силы тяжести. Это же относится и к суспендированным растворам. Кроме того, электрический заряд частиц одинаков у данного вещества в одном и том же растворе. Для выпадения в осадок необходимо, чтобы коллоидальные и суспендированные частицы потеряли свой электрический заряд и тем самым приобрели способность к слипанию в более крупные комочки. Это возможно при встрече данного коллоидного раствора с другим, где частицы имеют электрический заряд противоположного знака. Например, если река несет в море полуторные окислы железа или суспензию глинистого вещества, то при встрече с богатой электролитами морской водой эти вещества начинают оседать на дно. Этот процесс, называемый коагуляцией, подробно изучается в курсе физической химии. [13]