Cтраница 1
Конечный полисульфидный раствор подается в колонну 6 для разложения и выделения элементарной серы. В нижнюю часть колонны подается острый пар, сверху поступает полисульфидный раствор. Температура в колонне достигает 120 С. Расплавленная сера из куба колонны 6 вместе с водой поступает в аппарат, где эти жидкости разделяются вследствие их разной плотности. Верхний водный слой сливают, серу спускают в отстойник и далее в сборник, где она застывает или разливается в формы. [1]
Конечный полисульфидный раствор подают в колонну 6 для разложения и выделения элементарной серы. В нижнюю часть колонны подают острый пар, сверху поступает полисульфидный раствор. Температура в колонне достигает 120 С. Расплавленная сера из куба колонны 6 вместе-с водой поступает в аппарат, где эти жидкости расслаиваются. Верхний водный слой сливают, серу спускают в отстойник и далее в сборник, где она застывает или разливается в формы. [2]
Под действием пара полисульфидный раствор разлагается и образуются элементарная сера, аммиак и сероводород. [3]
Часть продуктов разложения полисульфидного раствора, минуя холодильник 7, направляют в декарбонизационную колонну 18, где их обрабатывают взмученным известковым молоком при нагревании. [4]
В результате регенерации угля полисульфидный раствор в сборнике 2а, а затем и в других постепенно обогащается серой. При содержании ее в 200 - 300 г / л раствора последний поступает на регенерацию. Для этого насосом 20 его перекачивают наверх варочной колонны 3, снабженной насадкой из хромоникелевых колец. Снизу в колонну поступает пар под давлением 2 ати при 120 С. [5]
Сера, выпадающая при нагреве полисульфидного раствора, в зависимости от температурных условий нагрева либо плавится и выпускается в изложницы, либо выделяется в виде грубокри-сталлического осадка, подвергаемого в дальнейшем фильтрации и промывке. [6]
Последний при регенерации угля переходит в полисульфидный раствор. [7]
Бели сульфидный осадок, полученный при подкис-лении полисульфидного раствора, состоит, главным образом, из пятисер-нистого мышьяка, то последний лучше всего сначала перевести в раствор посредством углекислого аммония ( стр. [8]
Бели сульфидный осадок, полученный при подкис-лении полисульфидного раствора, состоит, главным образом, из пятисер-нистого мышьяка, то Последний лучше всего сначала перевести в раствор посредством углекислого аммония ( стр. [9]
Позднее был разработан метод получения чистой осажденной серы из газовой через полисульфидные растворы. Принципиальная схема этого производства близка к описанной. [10]
В то же время на основании измерения электродных потенциалов железа в моносульфидных и полисульфидных растворах предполагают [93], что потенциал железного электрода не является функцией обратимого железо-сульфидного электрода типа Fe FeSHac S даже в концентрированных и моносульфидных растворах. По-видимому, наиболее обосновано мнение [91] о том, что корродирующее в растворе сероводорода железо можно рассматривать как катоднополяризованный водородный электрод с его собственными константами водородного перенапряжения. [11]
Далее последовательно проводят несколько стадий экстракции, применяя на каждой из них все более слабые полисульфидные растворы. Затем уголь промывают конденсатом и пропаривают в течение нескольких часов до полного-удаления сернистого аммония. [12]
При концентрации аммиака 2 3 моль / л и количестве серы, добавленной к раствору, 8 г / л, в этих условиях было установлено, что золото растворяется в полисульфидных растворах с заметной скоростью при температурах свыше 100 С. Экспериментальная энергия активации реакции растворения золота в полисульфидных растворах, вычисленная из наклона кривой Аррениуса, равна примерно 10 6 ккал / г-атом; процесс протекает в кинетической области. [13]
Сосуд закрывают и оставляют стоять 1 - 2 часа при периодическом помеши-пании содержимого. После стояния полисульфидный раствор разбавляют водой до получения нужной концентрации полисульфидов. [14]
При концентрации аммиака 2 3 моль / л и количестве серы, добавленной к раствору, 8 г / л, в этих условиях было установлено, что золото растворяется в полисульфидных растворах с заметной скоростью при температурах свыше 100 С. Экспериментальная энергия активации реакции растворения золота в полисульфидных растворах, вычисленная из наклона кривой Аррениуса, равна примерно 10 6 ккал / г-атом; процесс протекает в кинетической области. [15]