Почти нейтральный раствор

Cтраница 1

Почти нейтральный раствор, содержащий не более 500 мкг рения в виде перрената в 15 - 20 мл, переносят в несслеровскую пробирку соответствующего размера. [1]

Почти нейтральный раствор, содержащий не более 500 ( is рения в виде перрената в 15 - 20 мл, переносят в несслеровскую пробирку соответствующего размера. Смешивают в стакане соляную кислоту, хлорид олова ( II), роданид калия и воду в таких количествах, чтобы после добавления к анализируемому раствору перрената общий объем составлял 50 мл. Эту смесь прибавляют к раствору перрената, находящемуся в пробирке, и перемешивают не долее, чем требуется для получения однородного раствора. Окраску сравнивают со стандартными растворами, содержащими определенные количества рения и приготовленными таким же способом, как и анализируемый раствор. [2]

Почти нейтральные растворы сернокислых солей, полученные при выщелачивании медных руд, обладают слишком малой электропроводностью. Поэтому перед подачей в электролизные ванны их разбавляют оборотным кислым электролитом. [3]

Почти нейтральный раствор анализируемого образца, имеющий объем примерно 10 мл и содержащий 5 - 80 у бериллия, помещают в мерную колбу на 25 мл. [4]

Буферные почти нейтральные растворы ( рН 5 - 9) или нерастворимые в воде карбонаты или гидроокиси, вводимые в раствор для нейтрализации кислот, используются во многих случаях титрования соединений ртути ( II) или серебра растворами иода, так как в кислых растворах протекает обратная реакция. Реакции сочетания и осаждения также лучше протекают в почти нейтральных растворах. [5]

К почти нейтральному раствору, содержащему соли Cd ( II) и Hg ( II), добавляют точно отмеренный избыток 0 1 М раствора комплексона III. Через 5 мин добавляют индикаторную буферную таблетку и 1 мл концентрированного аммиака. Избыток раствора комплексона III титруют 0 1 М раствором сульфата цника до перехода окраски через красно-фиолетовую к розово-красной. [6]

К почти нейтральному раствору, содержащему 5 - 6 мг Со ( 1Г) в 100 мл раствора, добавляют 5 мл 0 1 М раствора комплексона III. После растворения индикаторной буферной таблетки добавляют 1 мл концентрированного аммиака и титруют 0 1 М раствором соли цинка до резкого перехода окраски от зеленой к красной. Определение может проводиться титрованием 0 01 М раствором комплексона III и 0 01 М раствором соли цинка. Не рекомендуется определять большие количества Со ( II), так как мешает окраска ам миачного комплекса кобальта. Раствор всегда следует разбавлять до концентрации 5 - 6 мг / 100 мл. [7]

К почти нейтральному раствору добавляют 0 5 мл НС1 ( 1: 1) и разбавляют водой до объема 25 мл. Отбирают алик-вотную часть раствора, содержащую менее 20 мкг Со и менее 9 мг Fe, и при перемешивании приливают его к 8 мл раствора смеси тиосульфата и фосфата ( 125 a NaaS2O3 5Н2О и 31 г Na3PO4 12НаО в 1 л воды) и 10лм50 % - ного раствора роданида аммония. Кобальт экстрагируют 10 0 мл амилового спирта и этилового эфира ( 3: 1 по объему) в течение 1 мин; смесь растворителей предварительно смешивают с небольшим количеством тиосульфатно-фосфат-ной смеси и емкость встряхивают. Определяют кобальт фотометрически при Я. [8]

В почти нейтральных растворах, содержащих более 27 5 % спирта по объему, кислый фосфат бария имеет очень малую растворимость. Титр раствора двузамещенного фосфата натрия устанавливают по известному количеству хлорида бария. Из данных, приведенных авторами, следует, что на титрование до перехода окраски метилкрасного расходуется несколько больше двузамещенного фосфата натрия, чем это следовало бы стехиометриче-ски. Особенно рекомендуется этот метод для быстрых рядовых определений сульфатов. [9]

Идеальная потенциостатическая анодная поляризационная кривая для нержавеющей стали в нейтральном хлоридном растворе. А В - выделение кислорода. АВ - коррозия. [10]

В случае почти нейтральных растворов или растворов основных солей анодные поляризационные кривые имеют вид, показанный на рис. 1.12. На этих кривых отсутствует активная петля CDE, имеющаяся у кривых, изображенных на рис. 1.11. При больших потенциалах кривая В А соответствует выделению кислорода. При малых потенциалах ( кривая В А) в присутствии ионов галогенов такой ход кривой указывает на питтинговую коррозию. При некоторых условиях эксплуатации этот вид коррозии представляет значительную опасность, поэтому величина потенциала пробоя српр при известных условиях позволяет сравнивать стойкость сплавов. [11]

Затем к почти нейтральному раствору добавляют еще 20 мл аммиака и разбавляют раствор до 100 мл дистиллированной водой. [12]

Добавление к почти нейтральному раствору нитрата ртути ( II) вызывает появление грязно-синего хлопьевидного осадка, который чернеет при кипячении с броматом натрия. [13]

Во многих почти нейтральных растворах ( например, калиевых и натровых солях) плотность тока, необходимая для защиты, много ниже. Величина защитной плотности тока почти одинакова для различных растворов солей при аналогичных условиях; для перемешиваемых растворов она много выше, чем для совершенно неподвижных. Это указывает на то, что защита частью зависит от аккумуляции растворимой щелочи ( например, едкого натрия) на катодной поверхности; перемешивание удаляет щелочь от катода. Довольно неожиданное наблюдение, сделанное автором ( описанное ниже), имеет следующее простое объяснение. Было найдено, что ток, необходимый для защиты гладкого вертикального стального стержня, больше, чем для защиты подобного же стержня, но на котором была сделана винтовая нарезка, несмотря на значительное увеличение поверхности последнего стержня. Очевидно, углубления в нарезке до некоторой степени задерживают щелочь от стекания и рассеивания. [14]

Осаждение ведут из почти нейтральных растворов в присутствии ацетата аммония, необходимого для поддержания нужного рН раствора и ускоряющего коагуляцию образующего осадка. [15]

Страницы: 1 2 3 4