Аммиачный раствор - соль - медь
Cтраница 3
Добавление водного раствора натриевой диотилдитио-соли карбамшгогюЛ кислоты к слегка кислому или аммиачному раствору соли меди дает коричневый осадок слабо растворимого соединения меда. Дана методика приготовления образца, реагенты, интерферирующие элементы. [31]
Генераторный и водяной газы являются одним из основных источников получения азото-водородной смеси для синтеза аммиака При пропускании их совместно с водяным паром над нагретым до 500 С катализатором ( главным образом Ре2Оз) окись углерода вступает во взаимодействие с водой по обратимой реакции Н2О СО СОг Нг 10 ккал, равновесие которой сильно смещено вправо. Образовавшийся углекислый газ удаляют затем промыванием смеси водой ( под давлением), а остаток СО - посредством аммиачного раствора солей меди Регулируя исходные количества генераторного и водяного газов, можно получить N2 и Н2 в требуемом соотношении. Перед подачей в колонну синтеза газовую смесь подвергают тщательной сушке и очистке от отравляющих катализатор примесей. [32]
Некоторые замещенные пиридина и хинолина не дают этой реакции. Восстановленные растворы первых четырех названных соединений не изменяются при добавлении сероуглерода и аммиачного раствора солей меди. Восстановленный 6-нитрохинолин и витамин В6 образуют коричневые осадки, не извлекающиеся бензолом. Вероятно, гидрофильные группы в этих гетероциклах препятствуют растворению дитиокарбаминатов меди в бензоле. Кроме того, ОН - и СООН-группы в пара-положении к атому азота в ядре затрудняют восстановление. [33]
Генераторный и водяной газы являются одним из источников получения азотводородной смеси для синтеза аммиака. При пропускании их совместно с водяным паром над нагретым до 500 С катализатором ( главным образом Ре20з) происходит взаимодействие по обратимой реакции Н2О СО С02 Н2 42 кДж, равновесие которой сильно смещено вправо. Образовашийся СО2 удаляют затем промыванием смеси водой ( под давлением), а остаток СО - посредством аммиачного раствора солей меди. Регулируя исходные количества генераторного и водяного газов, можно получить N2 и Н2 в требуемом соотношении. Перед подачей в колонну синтеза газовую смесь подвергают тщательной сушке и очистке от отравляющих катализатор примесей. [34]
 |
Бюретка Бунте. [35] |
Затем воздух таким же образом переводят в поглотительный сосуд / / ( с бромной водой) и поглощают непредельные углеводороды и бензол. После этого для освобождения оставшегося воздуха от паров брома его переводят в поглотительный сосуд / и только тогда отсчитывают объем поглощенных газов. Далее воздух переводят таким же образом в поглотительный сосуд III ( с раствором пирогаллола), а затем-в сосуд IV ( с аммиачным раствором соли меди), отсчитывая каждый раз установившийся объем в измерительном сосуде. [36]
Возникновение цветности может быть иногда связано также с р а с-творением вещества. Например, безводные CuF2 и CuSO4 бесцветны, а их растворы ( и кристаллогидраты) окрашены в характерный для гидратированного иона Cir синий цвет. Причиной появления окраски является, по-видимому, замена в непосредственном окружении сильно поляризующего Cus трудно деформируемых ионов F или 5ОГ на легче деформируемые молекулы воды. При наличии еще легче деформируемых молекул аммиака ( в аммиачных растворах солей меди) происходит дальнейшее усиление интенсивности окраски. [37]
Перечисленные выше газы используются в качестве топлива и исходного сырья химической промышленности. Они важны, например, как один из основных источников получения азото-водородиой смеси для синтеза аммиака. При пропускании их совместно с водяным паром над нагретым до 500 С катализатором ( главным образом Р еаОз) окись углерода вступает во взаимодействие с водой по обратимой реакции НаО СО 5П СОц Нз Ю ккал, равновесие которой сильно смещено вправо. Образовавшийся углекислый газ удаляют затем промыванием смеси водой ( под давлением), а остаток СО-посредством аммиачного раствора солей меди. В результате остаются почти чистые азот и водород. Соответственно регулируя относительные количества генераторного и водяного газов, можно получать N2 н Н2 в требуемом объемном соотношении. Перед подачей в колонну синтеза газовую смесь подвергают сушке и очистке от отравляющих катализатор примесей. [38]
Перечисленные выше газы используются в качестве топлива и исходного сырья химической промышленности. Они важны, например, как один из источников получения азото-водородной смеси для синтеза аммиака. При пропускании их совместно с водя: ным паром над нагретым до 500 С катализатором ( главным образом FejOa) происходит взаимодействие по обратимой реакции Н2О СО ч С02 Н2 10 ккал, равновесие которой сильно смещено вправо. Образовавшийся углекислый газ удаляют затем промыванием смеси водой ( под давлением), а остаток СО - аммиачным раствором солей меди. В результате остаются почти чистые азот н водород. Соответственно регулируя относительные количества генераторного и водяного газов, можно получать N2 и Н2 в требуемом объемном соотношении. Перед подачей в колонну синтеза газовую смесь подвергают сушке и очистке от отравляющих катализатор примесей. [39]
Ионы меди образуют с саркозиновыми группами устойчивые комплексы темно-синего цвета. Молярное отношение Сиг к фиксированным группам саркозина ( М2 / § Х) составляет в этом случае 0 48 ( ср. Емкость меди достигает при этом 95 % теоретически возможной. Не ясно, образует ли при этом комплекс с медью плоскую структуру с координационным числом четыре j § 2 [ X2Cu ] или деформированный октаэдр с координационным числом шесть, у которого оба более удаленных координационных места дополнительно заняты Н2О, NH3, ОН - или ацетатом. Последнее более вероятно, так как Си-форма ( если наполнение происходит из аммиачного раствора соли меди) при одинаковой емкости обладает более темной окраской, чем в том случае, если наполнение происходит из ацетатсодержащего раствора. [40]
Страницы: 1 2 3