Cтраница 2
На рис. 2 приведены фотографии диаграммы автоматической регистрации изменений качества тиосульфатного раствора на протяжении двух суток. [16]
Используя графический метод технологических расчетов, установлены оптимальные параметры процесса упаривания тиосульфатных растворов на основе данных о растворимости солей в системе Na2S2O3 - Na2SO3 - Na2SO4 - H2O при 100 С. В результате количество выпадающих из раствора сульфата и сульфита натрия увеличивается в 5 3 раза; при этом возрастает отношение солей к нерастворимому остатку и улучшается процесс фильтрации, что позволяет проводить его на центрифуге. Направляемые на кристаллизацию тиосульфатные растворы смешивают с маточником от предыдущих операций отделения кристаллов. [17]
Для проверки качества сульфата натрия, получаемого при выпарке маточных растворов от разложения тиосульфатных растворов, были проведены выпарки маточных растворов от опытов 2м и Зм. [18]
На рис. 1 приведен график зависимости стехиометриче-ского количества серной кислоты, необходимой для разложения тиосульфатного раствора, от его электропроводности для двух исследуемых температур. [19]
Для предотвращения этого необходимо поддерживать слабую щелочность скруб-берной пульпы, добавляя в нее часть щелочного тиосульфатного раствора. [20]
На основании проведенных модельных опытов разработана технологическая схема опытно-промышленной установки, на которой возможна проверка методов разложения тиосульфатных растворов серной кислотой и сернистым газом, а также получение смешанной соли путем выпарки растворов. [21]
Полученная точность измерения обеспечивает качественное ведение процесса при использовании ИКТР в системе автоматического управления дозировкой серной кислоты при непрерывном методе разложения тиосульфатных растворов. [22]
Эту комплексную соль, а также оставшийся пезасвеченным бромид серебра ( I) удаляют с изображения при его последующем фиксировании в тиосульфатном растворе. Таким образом, цветной негатив состоит из дополнительных цветов, например сине-зеленая окраска оригинала на негативе в верхнем слое будет желтой и в среднем слое - темно-красной; обе окраски при копировании дают чистый красный цвет. С цветных негатшюв, используя цветокорректирующие фильтры, изготавливают позитивные копии С естественной окраской оригинала. [23]
Диапазон шкалы прибора принят 10 - 100 условных единиц концентрации раствора, выраженных через стехиометри-ческое количество серной кислоты, необходимой для проведения реакции разложения тиосульфатного раствора. [24]
При изучении растворения золота и серебра в тиосульфатных растворах было замечено образование слоя сульфида серебра на поверхности металлического серебра, а при наличии в тиосульфатном растворе соединений меди - слоя сульфида меди на поверхности золота. Образовавшийся сульфидный слой изолирует металлы от раствора, и кинетически определяющим этапом реакции растворения становится диффузия растворителя сквозь этот слой. Толщина слоя изменяется во времени и определяет изменение скорости растворения металла. [25]
Построенные в соответствии с этим уравнением в координатах Q - т2 кинетические кривые линейны, что позволяет рассчитывать константу скорости1 и по ее величине судить о влиянии переменных факторов на скорость растворения благородных металлов в тиосульфатных растворах. [26]
Добавка сульфата меди к тиосульфатному раствору резко ( в 18 - 20 раз) увеличивает скорость растворения благородных металлов, по-видимому, благодаря каталитическому действию ионов меди. [27]
Сернистый газ, полученный сжиганием серы в печах 3, проходит последовательно через второй и первый ( по ходу раствора) реактор. Отходящий газ направляется через скруббер 4, орошаемый рабочим тиосульфатным раствором, поступающим из системы мышьяково-содовой очистки на нейтрализацию первой ступени. [28]
Однако термодинамические расчеты недостаточны для суждения о возможности протекания реакции, так как при этом не могут быть учтены кинетические осложнения, с которыми приходится сталкиваться в реальных условиях, особенно если окислителем является кислород. Поэтому было изучено поведение металлических золота и серебра в тиосульфатных растворах для получения необходимых сведений о характере процесса растворения и выяснения влияния некоторых факторов на его скорость. [29]
Образец раствора меди объемом 25 00 мл с неизвестной концентрацией обрабатывают избытком иодида калия в кислом растворе, а высвобождающийся иод титруют 0 0250 М раствором тиосульфата натрия. Если для достижения конечной точки титрования требуется 12 50 мл тиосульфатного раствора, то какова молярность исследуемого раствора меди. [30]