Cтраница 3
Экспериментальные работы в этом направлении производились с различными электролитами - роданистыми, аммиачными и тио-сульфатными, но эти эксперименты не дали положительных результатов, так как названные электролиты обладают малой эффективностью. Наиболее удовлетворительный внешний вид серебряного покрытия был получен в электролите с тиосульфатным раствором, но в связи с хрупкостью покрытия его физико-механические свойства оказались низкими. [31]
Найденные значения экспериментальной энергии активации реакции растворения ( серебра 6 6 ккал / моль и золота 5 2 ккал / моль) довольно близки к величине, полученной при растворении сульфида меди ( 7 5 ккал / моль) в автоклаве. Это совпадение косвенно подтверждает, что скорость растворения благородных металлов в тиосульфатных растворах определяется скоростью растворения сульфидного слоя, образовавшегося на их поверхности. [32]
Константа скорости для серебра изменяется пропорционально давлению кислорода в первой степени, тогда как скорость растворения золота практически не зависит от давления кислорода. Это различие, видимо, вызвано тем, что при растворении серебра в тиосульфатных растворах лимитирующим этапом является окисление образующегося сульфида серебра. [33]
Селективное проявление цветной пленки. [34] |
Этот раствор содержит также цветную компоненту, которая реагирует с окисленной формой цветного проявителя, давая пурпурное изображение в среднем слое. В процессе окончательной обработки пленки проявленное серебро превращается в бромистое серебро и удаляется ( фиксируется) из слоев в тиосульфатный раствор. [35]
Близкое сходство реакций растворения золота в цианистых и тиосульфатных растворах, которое выражается в смещении потенциала золота в такую область, где возможно восстановление кислорода, позволяет сделать косвенное заключение и о сходстве механизмов сравниваемых реакций. А поскольку для реакции цианирования механизм изучен подробно, можно считать это подтверждением термодинамического обоснования возможности растворения золота в тиосульфатных растворах. [36]
Используя графический метод технологических расчетов, установлены оптимальные параметры процесса упаривания тиосульфатных растворов на основе данных о растворимости солей в системе Na2S2O3 - Na2SO3 - Na2SO4 - H2O при 100 С. В результате количество выпадающих из раствора сульфата и сульфита натрия увеличивается в 5 3 раза; при этом возрастает отношение солей к нерастворимому остатку и улучшается процесс фильтрации, что позволяет проводить его на центрифуге. Направляемые на кристаллизацию тиосульфатные растворы смешивают с маточником от предыдущих операций отделения кристаллов. [37]
Нейтрализованный раствор, содержащий элементарную серу, из реактора насосом подают на фильтр-лресс. Отделенный шлам сбрасывают в сборник, где его репульпируют монохро-матными щелоками и возвращают в производство оксида хрома, а фильтрат подают в циркуляционные баки, снабженные мешалками. Упаривание растворов ведут в скруббере, орошаемом тиосульфатным раствором через форсунки, установленные по высоте скруббера. Циркуляцию раствора осуществляют центробежным насосом. Скруббер обогревают топочными газами, получаемыми от сжигания природного газа в специальной топке. Газы удаляют из скруббера дымососом, который сблокирован с клапаном-отсекателем подачи природного газа в топку. Отходящие газы проходят через ловушки, дополнительно орошаемые тиосульфатным раствором из циркуляционных баков. Упаривание проводят до содержания в растворе 800 - 860 г / л тиосульфата натрия. [38]
К почти нейтральному раствору анализируемого образца добавляют точно 0 5 мл разбавленной ( 1: 1) НС1 и в мерной колбе на 25 мл объем раствора доводят до метки. Ее встряхивают в делительной воронке в течение 1 мин с 10 0 мл амилового спирта и этилового эфира ( 3: 1 по объему); смесь растворителей предварительно следует тщательно встряхнуть с небольшим количеством раствора фосфатного и тиосульфатного раствора. [39]
Нейтрализованный раствор, содержащий элементарную серу, из реактора насосом подают на фильтр-лресс. Отделенный шлам сбрасывают в сборник, где его репульпируют монохро-матными щелоками и возвращают в производство оксида хрома, а фильтрат подают в циркуляционные баки, снабженные мешалками. Упаривание растворов ведут в скруббере, орошаемом тиосульфатным раствором через форсунки, установленные по высоте скруббера. Циркуляцию раствора осуществляют центробежным насосом. Скруббер обогревают топочными газами, получаемыми от сжигания природного газа в специальной топке. Газы удаляют из скруббера дымососом, который сблокирован с клапаном-отсекателем подачи природного газа в топку. Отходящие газы проходят через ловушки, дополнительно орошаемые тиосульфатным раствором из циркуляционных баков. Упаривание проводят до содержания в растворе 800 - 860 г / л тиосульфата натрия. [40]
Требует некоторого обсуждения вопрос о форме, в которой золото находится в растворах автоклавного выщелачивания. Аммиакаты одновалентного золота устойчивы только в жидком аммиаке, а в водных растворах они разлагаются. Аммиакаты трехвалентного золота могут быть получены только в растворах, насыщенных нитратом аммония. Они довольно прочны, но разлагаются щелочами с образованием гремучего золота. Если учесть, кроме того, чрезвычайно легкое восстановление солей трехвалентного золота ( даже комплексных) до одновалентного при помощи тиосульфата, то кажется очень маловероятным образование в присутствии тиосульфата аммиакатов трехвалентного золота. Одновалентное же золото, не образуя прочного аммиаката, дает чрезвычайно прочный тиосульфатный комплекс. Для золота вообще характерна более ярко выраженная способность к образованию анионных комплексов, чем катионных. Если, кроме сказанного, учесть еще и то, что металлическое золото растворяется в тиосульфатных растворах в отсутствие аммиака, то можно прийти к заключению, что золото, как и серебро, присутствует в растворах в виде анионных тиосульфатных комплексов. [41]