Неводный раствор

Cтраница 2

Свойства неводных растворов одного и того же вещества, очевидно, определяются природой и поведением неводных растворителей. Поэтому классификация неводных растворов обычно базируется на характеристиках неводных растворителей. [16]

Термодинамика неводных растворов в настоящее время разработана недостаточно, поэтому ниже будет рассмотрен лишь наиболее общий подход к расчету термодинамических функций неводных растворов, которые нашли применение при рассмотрении экстракционного равновесия. [17]

Применение неводных растворов для анализа органических веществ оказывается весьма перспективным благодаря ряду их преимуществ по сравнению с водными растворами. Из них укажем лишь на одно решающее для органических соединений преимущество, заключающееся в том, что многие органические соединения, которые известны как нейтральные вещества, неожиданно проявляют в неводных растворах ярко выраженные кислые или основные свойства. Вещества, являющиеся в водной среде слабыми кислотами или слабыми основаниями, в среде неводных растворителей проявляют либо сильнокислые или основные свойства, либо кислоты становятся основаниями, а основания кислотами. Благодаря этому оказывается возможным успешно титровать подавляющее большинство органических соединений, не титруемых в водной среде. [18]

Для неводных растворов необходимы более общие критерии оценки кислотности среды. Одним из таких критериев может быть величина ионизации растворителя. [19]

Титрование неводных растворов может ( проводиться индикаторным, лотенциометрическйм, кондуктомеггрическим, амперо-метрическим и другими физико-химическими методами. [20]

Электрохимия неводных растворов имеет значительные практические достижения. Изготовлены батареи с твердыми электролитами из натриевого р-глинозема. Для обеспечения большой емкости гальванических элементов рекомендуется в качестве материала для катода и анода использовать легкий металл с высокой реакционной способностью, большими значениями Е, более других для этого подходит литий. [21]

Большинство неводных растворов чувствительно даже к следам влаги и в присутствии воды быстро разлагается. [22]

Для неводных растворов второе определение более целесообразно. Поэтому мы делаем следующий вывод: если вещество может связывать ионыН, то оно имеет свойства основания. [23]

Из неводных растворов органических или неорганических растворителей на твердые катоды могут быть осаждены следующие металлы: Li, Na, К, Be, Mg, Al, Ge, Zr, Cu, Zn, Cd, Bi, Sn, In, Sb, Au, Pb, Те, Se, Ag, Cr, Ni. Исследование кинетики реакций в неводных растворах наталкивается на трудности, связанные, прежде всего, с плохой растворимостью многих солей металлов в таких растворителях и комплексообразованием. [24]

Максимальная эквивалентная электропроводность Ямакс растворов НС1 и диэлектрическая проницаемость D. [25]

Электропроводность неводных растворов обычно значительно меньше электропроводности водных. Исключение составляют аммиачные растворы, а также растворы в HCN, где электропроводность гораздо выше, чем в водных. В табл. XVII, 4 приведены значения электропроводности растворов НС1 в разных растворителях, а также диэлектрические проницаемости этих растворителей. [26]

Для неводных растворов, где энергия сольватации ионов различных металлов изменяется, взаимное положение металлов в ряду напряжений будет иным. [27]

Электролиз неводных растворов заключается в процессах окисления на аноде и восстановления на катоде. В последнем случае возможно выделение металлов. В некоторых случаях электролиз неводных растворов носит довольно сложный характер. Это относится к электроорганическому синтезу в иеводчых растворах. [28]

Применение неводных растворов при обмене ионов металлов, ионов водорода и аммония [36 -38] представляет обычно ограниченный интерес. Совершенно особые возможности открываются при использовании неводных растворов для обмена ионов органических соединений. Это явление может быть объяснено двумя причинами. С одной стороны, в неводных растворах существенно уменьшается сольватация ионов, причем особенно заметно это должно сказываться на сильно-сольватированных в водных растворах небольших ионах. Результатом подобного изменения сольватации должно явиться увеличение энергии взаимодействия с ионитом для ионов металлов и ионов водорода. С другой стороны, ухудшение сорбируемости ионов органических веществ может быть объяснено уменьшением степени ионизации, которое в первую очередь проявляется именно у этих ионов. Подобное смещение равновесия в сторону вытеснения ионов органических веществ из ионитов при переходе к неводным растворам имеет большое значение как один из способов десорбции трудно десорбируемых веществ. Для антибиотиков аурео-мицина и террамицина, у которых, как было показано выше, константы обмена с ионом водорода или натрия приближаются к 1000 ( а иногда и превышают эту величину) в 95 % - ном растворе метилового спирта константа обмена снижается примерно в 100 раз. В результате этого как ау-реомпцин, так и террамицин легко могут быть полностью десорбированы раствором НС1 в метиловом спирте, причем с весьма высокой концентрацией вытекающего раствора, в то время как водными растворами солей и кислот вытеснить их из ионитов полностью не удается. [29]

Титрование неводных растворов может проводиться индикаторным, потенциометрическим, кондуктометрическим, амперометрическим и другими физико-химическими методами. [30]

Страницы: 1 2 3 4