Разбавленный раствор - хлорид - натрий
Cтраница 2
На рис. 1.2 приведена схема установки для анодирования серебряного электрода. После приготовления хлорсеребряного электрода его промывают дистиллированной водой н хранят в разбавленном растворе хлорида натрия в местах, защищенных от воздействия света. [16]
При действии на хлорную воду раствором гидрок-сида натрия образуется раствор хлорноватистокислого натрия, так называемая жавелевая вода, обладающая практически теми же окислительными свойствами, что и хлорная вода. Получить жавелевую воду электролизом еще проще - достаточно угольные электроды опустить в разбавленный раствор хлорида натрия, налитый в обычный стакан. [17]
Рассмотрим скорость процесса обмена ионов при погружении сферического образца ионообменной смолы ( в водородной форме) в большой объем разбавленного раствора хлорида натрия. Мы уже отмечали, что концентрация ионов в фазе смолы для промышленных ионитов очень велика ( до 6 молей л) и что скорость диффузии ионов в смоле составляет около 1; Б скорости диффузии в чистой воде. Если концентрация ионов во внешнем растворе очень мала ( например, 0 005 люля / л, как в обычной воде), то вблизи границы раздела концентрация ионов водорода со стороны смолы примерно в 1000 раз больше концентрации ионов натрия со стороны раствора. Можно ожидать, что в результате диффузии ионов в смоле убыль ионов водорода в поверхностном слое будет легко восполняться с той же скоростью, с какой будет происходить их обмен, а поэтому скорость процесса будет определяться скоростью поверхностной реакции. [18]
Мультибиполярные электроды могут быть изготовлены не только из металлов или графита, но и из оксидов металлов. Ток подводится к концевым электродам, помещенным в верхней и нижней частях электролизера. Разбавленный раствор хлорида натрия протекает последовательно через магнети-товую насадку двух электролизеров, обогащаясь гипохлоритом. [19]
 |
Расположение ионов в кристалле хлорида натрия. [20] |
Кристаллы хлорида натрия имеют правильную кубическую форму. В разбавленном растворе хлорида натрия каждый ион натрия и каждый хлорид-ион перемещаются независимо друг от друга и от остальных ионов. Если выпарить раствор до начала кристаллизации, ионы сблизятся до предельно возможных расстояний. [21]
Таким образом, все реакции обмена в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов. Так как в растворах слабых электролитов преобладают их молекулы, а не ионы, мы и впредь в ионных уравнениях будем представлять расщепленными на ионы только сильные электролиты. Если слить разбавленные растворы хлорида натрия и нитрата кальция, то никакой реакции не происходит, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни малодиссоциирующего вещества. [22]
Страницы: 1 2