Очень разбавленный раствор - кислота
Cтраница 1
Очень разбавленные растворы кислот или щелочей с постоянным значением рН нельзя получить путем разбавления сильных кислот или оснований, так как незначительные количества СО2 из воздуха, щелочей из стекла посуды или загрязнений в, - дистиллированной воде могут заметно изменить реакцию таких растворов. [1]
 |
Свойства некоторых кислотно-основных индикаторов. [2] |
Очень разбавленные растворы кислот или щелочей с постоянным значением рН нельзя получить путем разбавления растворов сильных кислот или оснований, так как незначительные количества ССЬ из воздуха, щелочей из стекла посуды или незначительных примесей кислотного или основного характера в дистиллированной воде могут заметно изменить реакцию растворов. [3]
 |
Свойства некоторых кислотно-основных индикаторов. [4] |
Очень разбавленные растворы кислот или щелочей с постоянным значением рН нельзя получить путем разбавления растворов сильных кислот или оснований, так как незначительные количества COj из воздуха, щелочей из стекла посуды или незначительных примесей кислотного или основного характера в дистиллированной воде могут заметно изменить реакцию растворов. [5]
Очень разбавленные растворы кислот или щелочей с постоянным значением рН нельзя получить путем разбавления сильных кислот или оснований, так как незначительные количества СОз из воздуха, щелочей из стекла посуды или загрязнений в дистиллированной воде могут заметно изменить реакцию таких растворов. [6]
Получить очень разбавленные растворы кислот или щелочей с постоянным значением рН путем разбавления сильных кислот или оснований невозможно, так как незначительные количества диоксида углерода СО2 из атмосферного воздуха, щелочей из стекла или загрязнений в дистиллированной воде могут заметно изменить реакцию таких растворов. [7]
Поскольку очень разбавленные растворы кислот или оснований из-за выщелачивания стекла и других причин могут при хранении заметно изменять свою концентрацию, то анализируемые растворы удобнее готовить непосредственно перед определением путем разбавления небольших количеств более концентрированных растворов. [8]
Получить очень разбавленные растворы кислот или щелочей с постоянным значением рН путем разбавления сильных кислот или оснований невозможно, так как незначительные количества СО2 воздуха, щелочей из стекла или загрязнений в дистиллированной воде могут заметно изменить реакцию таких растворов. [9]
Не очень разбавленный раствор кислоты в воде или сероуглероде в присутствии следов брома на солнечном свету в-течение нескольких минут почти количественно переходит в фумаровую кислоту, выпадающую в виде осадка. [10]
Однако очень разбавленный раствор кислоты даже при длительном контакте с кожей не вызывает никаких болезненных явлений. Недиссоцичрованный же фтористый водород, по-видимому, способен проникать через неповрежденный кожный покров. [11]
Однако очень разбавленный раствор кислоты даже при длительном контакте с кожей не вызывает никаких болезненных явлений. Недиссоцичршанный же фтористый водород, по-видимому, способен проникать через неповрежденный кожный покров. Тем не менее первой совершенно необходимой мерой помощи должно быть немедленное промывание пораженного участка кожи водой и разбавленным раствором аммиака. [12]
Даже очень разбавленный раствор кислоты, капля которого попала на халат, чулки или другую одежду, при высыхании способствует переходу целлюлозы в гидроцеллюлозу, не обладающую необходимой прочностью и легко превращающуюся в порошок. В результате одежда рвется и становится негодной для носки. Своевременная промывка, а затем нейтрализация кислоты на облитом месте полностью устраняют опасность повреждения одежды от действия разбавленных минеральных кислот. При попадании на одежду концентрированных кислот важно немедленно промыть облитое место большим количеством воды и нейтрализовать остатки кислоты 2 - 3 % раствором бикарбоната. [13]
Титрование очень разбавленных растворов кислот или оснований с использованием цветного индикатора часто невозможно или связано с большой ошибкой. Потенциометрическое определение точки эквивалентности по перегибу кривой титрования в зтом случае также дает значительную ошибку вследствие того, что вблизи точки эквивалентности на величину рН раствора влияют различные побочные процессы, например, диссоциация обычно присутствующей в растворе угольной кислоты. [14]
Титрование очень разбавленных растворов кислот или оснований с использованием цветного индикатора часто невозможно или связано с большой ошибкой. Потенциометрическое определение точки эквивалентности по перегибу кривой титрования в этом случае также дает значительную ошибку вследствие того, что вблизи точки эквивалентности на величину рН раствора влияют различные побочные процессы, например, диссоциация обычно присутствующей в растворе угольной кислоты. [15]
Страницы: 1 2