Моляльный раствор
Cтраница 3
 |
Зависимость коэффициента активности тростникового сахара ( / и хлорида лития ( 2 от их концентрации в водном растворе. [31] |
Но ц ц и ц ( л1, так как они относятся к одному и тому же гипотетическому моляльному раствору ионов. [32]
Объясните, почему 0 001 моляльный раствор неэлектролита в воде замерзает при - 0 00186 С, 0 01 моляльный раствор - при - 0 0186 С, а 1 моляльный раствор замерзает не при - 1 86 С. При какой температуре замерзает такой раствор, больше или меньше - 1 86 С. [33]
Объясните, почему 0 001 моляльный раствор неэлектролита в воде замерзает при - 0 00186 С, 0 01 моляльный раствор - при - 0 0186 С, а одномоляльный раствор замерзает не при - 1 86 С. При какой температуре замерзает такой раствор, больше или меньше - 1 86 С. [34]
 |
Схема установки для измерения электропроводности растворов. [35] |
Какие объемы Зб % - го раствора соляной кислоты ( р 1 18) и воды необходимо взять для приготовления 500 г 0 5 моляльного раствора. [36]
Симоне и Орлик [91], определяя растворимость хлорида и бромида натрия в растворах едкого натра, показали, что при 35 в 6 611 моляльном растворе NaOH хлорид и бромид натрия образуют непрерывный ряд твердых растворов. [37]
Какие объемы 36 % - ного раствора соляной кислоты ( р 1 18 г / см3) и воды необходимо взять для приготовления 500 г 0 5 моляльного раствора. [38]
Объясните, почему 0 001 моляльный раствор неэлектролита в воде замерзает при - 0 00186 С, 0 01 моляльный раствор - при - 0 0186 С, а 1 моляльный раствор замерзает не при - 1 86 С. При какой температуре замерзает такой раствор, больше или меньше - 1 86 С. [39]
Если концентрацию ml слабой кислоты поддерживать постоянной, меняя в то же время ионную силу путем изменения концентрации соли т2, можно получить ряд значений т ц и k для ( ml - тн) - моляльного раствора недиссоциирующего слабого электролита в воде. Поскольку тн гораздо меньше, чем тъ то состав растворителя является почти совершенно постоянным и первичный эффект среды, а также, в первом приближении, суммарный эффект среды можно считать не зависящими от концентрации соли. [40]
Если концентрацию т1 слабой кислоты поддерживать постоянной, меняя в то же время ионную силу путем изменения концентрации соли т2, можно получить ряд значений т ц и k для ( тг - тн) - моляльного раствора недиссоциирующего слабого электролита в воде. Поскольку тц гораздо меньше, чем mi, то состав растворителя является почти совершенно постоянным и первичный эффект среды, а также, в первом приближении, суммарный эффект среды можно считать но зависящими от концентрации соли. [41]
Этот метод выражения часто является предпочтительным, так как термодинамические свойства, изменяющиеся с концентрацией, пропорциональны числу имеющихся частиц, а молярная доля представляет отношение числа молекул вещества к общему числу имеющихся молекул. Рассмотрим моляльный раствор сахарозы в воде и сравним эти три метода выражения концентрации. [42]
В моляльных растворах весовое количество вещества отнесено к определенному весовому количеству растворителя; в молярных и нормальных растворах весовое количество вещества отнесено к определенному объему раствора. Следовательно, для перехода от одного способа выражения концентрации к другому необходимо перейти от объемных единиц к весовым. [43]
Чтобы найти зависимость между повышением температуры кипения раствора и его моляльностью, достаточно для одного раствора известной моляльности определить повышение температуры кипения. Так, 0 01 моляльный раствор сахарозы в воде кипит при 100 0052 С. [44]
Концентрации растворов часто выражают числом грамм-молекул растворенного вещества на 1000 г растворителя. В смысле обозначений к моляльным растворам может быть применено все сказанное в основном тексте о молярных. [45]
Страницы: 1 2 3 4